高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 盐类水解课件
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2023届高三化学一轮复习 盐类的水解课件
Ka1
H2PO4- ⇌ HPO42- + H+ Ka2
HPO42- ⇌ PO43- + H+
Ka3
Kh3 =Kw/Ka1
简单计算：
（1）已知醋酸初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H+
0.1
0
0 c(H+)=(Ka×c0)1/2
x
x
x pH=3
0.1-x
x
x
（2）已知醋酸钠初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH－
0.1
0
0 c(OH-)=(K ×c )1/2
h
0
x
x
x
pH=9
0.1-x
x
x
Kh=
c(OH-)=
α=
盐的水解常数的计算及应用
应用1、比较盐的水解程度（盐水解生成的弱酸（或
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑
NH4Fe(SO4)2是否也会发生类似的双水解反应？
弱碱）越弱，即Ka或Kb越小，水解常数Kh
越大，盐的水解程度越大）
关系式1
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
17
3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
16
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
2019版高中化学讲义：第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 含答案
第28讲盐类水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.2．实质盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2是NH错误!、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH〉75。
盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
（4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“==="“↑"“↓”等。
(1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×）(2）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)（3）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×）（4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√）(5）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×）（7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×) (8)S2－＋2H2O H2S＋2OH－(×)（9）Fe3＋＋3H2O Fe（OH)3↓＋3H＋（×）（10）明矾溶液显酸性:Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
―→KKaa22＞ ＜KKhh， ，溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA－＋H2O
H2A＋OH－ Kh＝cH2cAH·Ac－OH－＝KKaw1
水解使溶液显碱性
例：(1) 已知25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5× 10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh＝____1._8_×_1_0_－_13_________，Kh__＜____Ka2， pH__＜____7。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 已知25℃时，HCN电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以___N__aC_N_水__解_______为主，溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H＋的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H＋的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH＜7。
(1) Kh＝Ka1HK2wC2O4＝51.×6×101－01－42＝1.8×10－13，Ka2＞Kh溶液显酸性，
(2) 已知25℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh＝_____2_.2_×__10_－_8________，Kh___＞___Ka2，pH___＞___7。 (填“＞”“＜”或“＝”)
新教材高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解学生用书
第28讲盐类水解复习目标1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.掌握水解离子方程式的书写。
3.了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理必备知识梳理·夯实学科基础1.盐类的水解2．水解规律即：有弱才水解,越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
3．水解离子方程式书写(1)一般要求如NH4Cl水解的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行,以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为________________________________________________。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
特别提醒(1)盐类的水解是微弱的,书写用“⇌”不标“↑”和“↓”。
(2)多元弱酸根分步书写,水的化学计量数始终是1,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。
2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解课件新人教版
第三节 盐类的水解
考向一 盐类水解的规律
【考点精析】
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:
NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸SO性24。
如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4====Na++H++
CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+); NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c( NH4 )>c(H+)>c(OH-)。
4.混合溶液中各离子浓度大小比较 CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合,pH<7; 既存在CH3COOH电离又存在CH3COONa水解,pH<7说明电离大于水解、只考虑电离即 可,则溶液中的离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
)+2c(H2CO3)
2.弱电解质只有微弱电离,弱酸(碱)离子的水解是微弱的
(1)弱电解质只有微弱电离,如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。多元弱酸分步电离,以第一步为主,如H2S
溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。
5.溶液中粒子浓度大小比较的思维流程
(2)弱酸(碱)离NH子4 的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序
考向一 盐类水解的规律
【考点精析】
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:
NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸SO性24。
如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4====Na++H++
CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+); NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c( NH4 )>c(H+)>c(OH-)。
4.混合溶液中各离子浓度大小比较 CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合,pH<7; 既存在CH3COOH电离又存在CH3COONa水解,pH<7说明电离大于水解、只考虑电离即 可,则溶液中的离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
)+2c(H2CO3)
2.弱电解质只有微弱电离,弱酸(碱)离子的水解是微弱的
(1)弱电解质只有微弱电离,如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。多元弱酸分步电离,以第一步为主,如H2S
溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。
5.溶液中粒子浓度大小比较的思维流程
(2)弱酸(碱)离NH子4 的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡章末专题复习讲座 新人教版
表示。
(2)表达式：对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) 在定温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB。
pC(g)＋qD(g)，
(3)影响因素：温度。
(4)常考题型
①平衡常数表达式的书写。
②应用平衡常数 K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热)。
③有关计算[计算 K、转化率(或产率)、浓度]。
＝60%，v(CO2)＝ΔcΔCtO2＝0.0160mmoiln·L－1＝0.006 mol·L－1·min－1。
(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F 四项的条件改变不影响平衡
移动，D 项升温平衡向左移动，CO 的转化率降低，故选 C。
2．弱电解质的电离常数
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各
酸 HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四
明平衡向左移动，故 ΔH<0。
(2)
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
起始/mol·L－1 0.1
0.1
转化/mol·L－1 x
x
平衡/mol·L－1 0.1－x
0.1＋x
由题意得 K＝00..11＋ －xx＝4.0，解得 x＝0.06。所以 α(CO)＝00..016×100%
种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。
2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中 性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为
2024届高考化学一轮总复习第八单元水溶液中的离子平衡第27讲盐类的水解课件 (1)
三、影响盐类水解的因素 1．内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如酸性： CH3COOH＞H2CO3―决―定→相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 NaHCO3＞CH3COONa。强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性，如 NaHSO3 溶液显酸性， 因 HSO3 的水解小于 HSO－ 3 的电离；NaHCO3 溶液显酸性，因 HCO－ 3 的水解大于 HCO－ 3 的电离。
大，联系化学基本知识点的能力强
考点一 盐类水解的原理
一、盐类水解 1．定义：水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解 质的反应。 2．实质：盐中电离出来的弱酸根或弱碱阳离子和水电离出来的H＋或OH－结合生 成难电离的弱酸(或阴离子)或弱碱，从而促进了水的电离平衡，使溶液呈现一定的 酸碱性。相同条件下水解程度越大的离子生成的电解质越弱，这种离子结合H＋或 OH－能力越强。 3．特征：盐类水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，水解程度是微弱的。
⑨酸式盐的水溶液一定显碱性 ⑩向 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na＋)、c(NH＋ 4 )、c(SO23－) 均增大 ⑪pH＝5.6 的由 CH3COOH 与 CH3COONa 组成的混合溶液中 c(Na＋)<c(CH3COO－) ⑫等物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积 V(NH3·H2O)<V(HCl)
答案：B
2．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH混合 溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确 的是( )
A．c(Na＋)＝0.10 mol·L－ห้องสมุดไป่ตู้的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－) B．pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－) C．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) D．K1(H2A)的数量级为10－5
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正误判断·辨析易错易混 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( × ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( √ ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( × ) (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离 程度相同( √ ) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的 电离程度相同( × ) (6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离( × )
答案
(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( × ) (8)S2－＋2H2O H2S＋2OH－( × ) (9)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋( × ) (10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋( √ )
答案
规范描述·培养答题能力
答案
解题探究
题组一 水解离子方程式的书写 1.按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 _A_l_3＋__＋__3_H_2_O____A__l(_O_H__)3_＋__3_H__＋_。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 _C_O__23－_＋__H__2O_____H_C__O_－ 3_＋__O__H_－__、_H_C__O_－ 3_＋__H__2O_____H_2_C_O__3＋__O__H_－__。 (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 _A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_C__O_2_↑_。
1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液， 变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。 2.(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的 操作是_把__一__小__块__p_H__试__纸__放__在__洁__净__的__表__面__皿__(_或__玻__璃__片__)_上__，__用__蘸__有__待__测__ _溶__液__的__玻__璃__棒__点__在__试__纸__的__中__部__，__试__纸__变__色___后__，__与__标__准__比__色__卡__比__较__来__确__ _定__溶__液__的__p_H_。 你认为该溶液pH的范围一定介于_7_～__1_3之间。
答案
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引 起 的 ， 请 你 设 计 一 个 简 单 的 实 验 方案：__向__纯__碱__溶__液__中__滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向__该__溶___液__中__滴_ _入__过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产___生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则___可__以__说__明_ _纯__碱__溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－_引__起__的__。 (3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂， 设计一个简单的实验方案：_取__N_a_2_C_O__3溶__液__，__滴___加__酚__酞__溶__液__呈__红__色__，__然__ _后__分__成__两__份__，__加__热__其__中__一__份__，__若__红__色__变__深__，__则__盐__类__水__解__吸__热__。
第八章 水溶液中的离子平衡
第28讲 盐类水解
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
内容索引
考点一 盐类水解及其规律 考点二 盐类水解的影响因素及应用 微专题26 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
弱酸 CH3COONa、 强碱盐 Na2CO3
_是__
_C_H_3_C_O__O_－__、 _C_O_23_－_
_酸__性__ _碱__性__
_p_H_＜__7_ _p_H__>_7_
5.盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类 水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解 产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时 要用“===”“↑”“↓”等。
答案
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体 _F_e_3＋_＋__3_H__2_O_=_=_△=_=_=_F_e_(_O_H__)_3(_胶__体__)＋ __3_H__＋_。 (5)NaHS溶液呈碱性的原因 _H_S_－_＋__H__2O_____H_2_S_＋__O_H__－_。
答案
(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_R_n_－_＋__H_2_O_______ _H__R_(n_－_1_)－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是 _M_m_＋__＋__m_H_2_O_____M_(_O__H_)_m_＋__m_H_＋__。 解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子 水解呈酸性。
中性
3.特点
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸
强碱盐 NaCl_H__＝__7_
强酸 NH4Cl、 弱碱盐 Cu(NO3)2
_是__ _N_H__＋ 4 _、__C_u_2_＋
盐类水解及其规律
知识梳理
1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_弱__电__解__质_
的反应。
2.实质
盐电离―→弱 弱碱 酸的 的阳 阴离 离子 子― ―→ →结 结合 合
H＋ OH－
―→
破坏了水的电离平衡 ―→水的电离程度增大
―→溶液呈碱性、酸性或