九年级化学第一学期期末试卷与答案(word版附答案)

九年级化学第一学期期末考试
总分：80 分时间：60 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64
Zn-65 S-32 N-14
第Ⅰ卷30 分
一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2 分，共30 分）1．下列各变化属于物理变化的是（）
A．盐酸使指示剂变色
B．用稀盐酸除去金属表面的铁锈
C．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
D．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
2．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A．延展性B．导电性C．导热性D．抗腐蚀性
3．下列物质中，既含有分子又含有离子的（）
A．蔗糖溶液B．镁铝合金C．硫酸铜溶液D．液态氮
4．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871 年）。

该书把一种元素翻译为“矽（xi）”，在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）A．硅
B．硒C．氧D．锡
5．下列化学实验操作中，正确的是（）
A．用天平称量氢氧化钠固体时，放在左盘的纸上称量
B．点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度
C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
6．神州十一号飞船火箭推进器中盛有液态物质X 和双氧水，当它们混合时，放出大量的热，产生强大推动力，有关的化学反应为：X+2H2O2=N2↑+4H2O，则X 的化学式为（）A．N2H4
B．N2O4 C．NH3 D．NO2
7．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成。

保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。

下列说法不正确的是（）A．SiO2 中的Si 的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。

结合下图，有关四种
元素的说法正确的是（）
A．氧原子的核电荷数为8
B．硅元素属于金属元素
C．铝原子在化学反应中易得电子
D．铁的相对原子质量为55.85g
9．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确
的是（）
A．分离液态空气制取氧气属于转化a
B．转化b 一定是化学变化
C．转化c 一定是化学变化
D．转化c 一定有元素化合价发生改变
10．下列叙述不正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
B．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D．用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水
11．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变
B．反应Ⅱ的反应前后一共涉及三种分子
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2
D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
12．下列排列顺序正确的是（）
A．氮元素的化合价： B．使用合金年代：
C．物质的溶解性：D．铜元素的质量分数：
13．小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。

他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加
入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。

玻璃杯倒扣在盘子中后，
相关分析不正确的是（）
A．一段时间后，蜡烛熄灭
B．一段时间后，玻璃杯内水面上升
C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
14．关于下列坐标图的叙述正确的是（）
甲乙丙丁
A．甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．乙表示将相同质量的Zn 粉和Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中C．丙
表示在一定量AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉
D．丁表示加热一定量的高锰酸钾固体
15．下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。

下列说法正确的是（）
A．操作X 的名称是溶解B．加热过程中发生的反应一定不是化合反应C．气体A 可能是混合物D．向黄铜中加入稀盐酸，不会产生气泡
第Ⅱ卷50 分
二、（本题包括1 小题，共14 分）
16．（14 分）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题
（1）写出标号仪器的名称：①；②。

（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是（填字母），写出反应的化学方程式。

（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮（填“K1”“K2”或“K3”）（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式，与B 相比，C 作为制取二氧化碳的发生装置，优点是。

（5）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用98g 质量分数为10%的稀硫酸与足量锌反应，
最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
三、（本题包括2 小题，共18 分）
17．（10 分）生命必需的水在化学中用途广泛。

（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示），是一种
将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去99.3%的细菌和病
毒，但难以出去汞等金属离子。

野外环境中很多地下水含较多
称为硬水；生命吸管中活性炭
（“能”或“不能”）使硬水软化。

家庭中使硬水软化一般采取
方法。

（2）配制1000g 质量分数是16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的
质量为，水的体积为mL（水的密度近似看
作1g/mL）。

（3）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解
度曲线。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系。

②t1℃时，完全溶解5g 丙物质至少需要水g。

③t2℃时，将20g 甲加入到100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲
的溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用右图中
点（填“a”“b”“c”）表示。

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不
正确的是
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量：甲＜丙
C.析出固体质量：甲＞丙
D.溶质质量分数：甲=丙
18．（8 分）我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。

（1）可燃冰属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）可燃冰属于（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是（填字母序号）
a．太阳能b．石油c．氢能d．地热能
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为
（4）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为化工生产的必然趋势。

通常天然气中含有H2S 等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。

下列说法正确的是（填字母序号）。

A．该流程中可参与循环的物质是O2
B．该工艺流程中②加入K2CO3 溶液的作用是除去CO2
C．反应①中主要发生的化学方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2
D ．N 2、H 2 按照质量比 14:1 合成氨气
四、（本题包括 2 小题，共 10 分） 19．（9 分）据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。

同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ 【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe 、Cu 、Al 、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au 、Ag 、Pd 的含量的单位为“g/t”。

ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl 2 溶液为绿色。

△
ⅲ．2Cu+O 2+2H 2SO 4=====2CuSO 4+2H 2O 【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。

依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au 、Ag 、Cu 、Pd ，原因是：①它 们市场价格较高；② 。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是 。

（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是。

（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是 。

（4）步骤Ⅴ的操作是 。

【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为。

20．（4 分）已知 A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。

C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D 、E 、F 均为单质。

右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
种类 市场价格（$/t ） 矿石中含量 手机电路板中含量
Fe 365 72.4 5
Cu 7175.5 0.87 13
Al 1710.5 29.1 1
Ni 14235 1.02 0.1
Au 4.7×107
4 350
Ag 7.6×105 120 1380
Pd （钯） 2.7×107 0.4 210
中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质
反应物、反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：B 。

（2）反应①的基本反应类型为。

（3）写出反应②的化学方程式。

五、（本题包括1 小题，共8 分）
21．（8 分）工业废料石膏（CaSO4·2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。

一、高纯CaO 的制备
【资料一】I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

II．SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图1 装置制备CaO 并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物
实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证明有SO2 生成；装置中无明显变化和装置F 中现象证明有CO2 生成。

二、硫酸钾和电石的制备
（1）证明固体M 中不含CaCO3 的方法是（写出实验的方法、现象）
（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。

三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO。

乙小组同学为测定CaC x 中x 的值进行
如下实验。

【资料三】CaC x 在空气中灼烧生成CaO 和CO2。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步骤一：称取3.76g 样品于图3 所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。

测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。

（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6 克。

试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是。

反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。

（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为。

计算确定CaC x 的化学式。

“偏小”、“无（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaC x 中的x 的值（填“偏大”、
影响”）。

九年级化学第一学期期末考试
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）
【解析】 11．基于小球模型考察方程式，需要孩子找准反应和对应物质。

根据质量守恒定律的微观实 质，A 正确；B 中考察的是反应Ⅱ，所以一共涉及四种分子，B 错误；C 将反应Ⅱ中的小球 模型转化成对应化学式，进行配平，写出对应方程式，正确；D 结合整个过程来看，正确。

13．课本实验小拓展。

需要在读懂实验的基础上答题，本题蜡烛燃烧，消耗玻璃杯中的氧气， 一段时间后，氧气不足，蜡烛熄灭，A 正确；玻璃杯内压强减小，在外界大气压作用下，玻 璃杯内液面上升；C 中保持稳定的高度差时，压强差也不变，玻璃杯内压强也不变；D 中， 空气中的氮气和稀有气体都没有参加反应，所以只含有二氧化碳和水蒸气，错误。

14．图像题，结合选项中化学反应去分析。

A 中二氧化锰是催化剂，质量不变，A 错误；B 考察金属和酸反应图像，横坐标是反应时间，所以倾斜程度表示的反应速率，相同条件下， Mg 活动性比 Zn 强，所以 B 错误；C 考察渣液分析，判断出反应顺序并写出对应的方程式， 丙图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有 2 种，加入少量铁粉时，发生反应 1：Fe →Ag ， 溶液中有 3 种溶质，C 错误；D 中，固体中锰元素质量不变，剩余固体质量不断减少，所以 随着反应的进行，质量分数先增大，反应结束后，质量分数不变，D 正确。

15．流程图题，结合流程图去分析选项。

A 中操作 A 是炉甘石和赤铜矿中加入木炭粉，根 据题目信息，应该是将原料粉碎并混匀，使得反应更充分，A 错误；B 中，主要反应是碳还 原金属氧化物，以及炉甘石的分解，同时，碳也可能与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳， B 错误；C 气体 A 可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，正确；D 中，因为合金中有锌，遇 盐酸反应冒气泡，D 错误。

二、（本题包括 1 小题，共 14 分） 16．（14 分）
（1）长颈漏斗；水槽
△
（2）AF ；2KMnO 4=====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； （3）K 3；
（4）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；便于控制液体滴加速率，从而控制反应速率； （5）解：由题目可知，硫酸质量为：98g ×10%=9.8g ，
设生成氢气的质量最多为 x 。

Zn+H 2SO 4=====ZnSO 4+H 2
↑ 98 2 9.8g x
98 = 9.8g 2 x
x=0.2g
答：最多生成 0.2g 氢气。

三、（本题包括 2 小题，共 18 分）
1 C
2 A
3 C
4 A
5 B
6 A
7 D
8 A
9 B 10 D 11 B 12 C 13 D 14 D 15
C
17．（10 分）
（1）可溶性钙镁化合物；不能；煮沸；
（2）160g；840；
（3）①乙>甲=丙；
②25；
③不饱和；b；
④ABD
18．（8 分）
（1）混合物
（2）不可；acd
点燃
（3）CH4+2O2=====CO2+2H2O
（4）BC
四、（本题包括2 小题，共10 分）
19．（6 分）
【实验方案】Au、Ag、Cu、Pd 在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量；
【问题讨论】
（1）熔点低；
（2）产生气泡，溶液由无色变成绿色；
（3）Fe、Ni、Al；
（4）向得到的滤液中加入适量铁，充分反应后过滤
【反思交流】Au、Ag、Pd 在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应
【解析】
本题考查金属，需要结合题目所给出的信息来进行综合分析。

在题目中给出的Fe、Al、Cu、Ni、Au、Ag、Pd 中，Cu、Au、Ag、Pd 不与酸发生反应，溶液中存在Fe、Al、Ni。

根据信息，Fe 与酸反应结束后的溶液呈现浅绿色，Ni 与酸反应结束后的溶液呈现绿色。

20．（4 分）
（1）H2SO4；
（2）置换反应；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】本题给出的信息较多，难度不大。

B 是铅蓄电池中的酸，因此B 是H2SO4 硫酸，A 是黑色固体且与H2SO4 发生反应，则A 为CuO，C 为农药波尔多液的主要成分，则C 为CuSO4，D 是既能与H2SO4 又能与CuSO4 反应的单质，则D 为Fe，F 是Cu，E 为H2。

五、（本题包括1 小题，共8 分）
21．（8 分）
一、E；澄清石灰水变浑浊；
二、（1）取少量固体于试管中，加入足量盐酸，若无明显变化，则固体M 中无CaCO3
三、（1）除去空气中的CO2；将生成的CO2 带入装置丙中使其完全吸收
（2）30:15:2；CaC2；
（3）偏小；
【解析】
实验一：由于SO2 既能使品红溶液褪色，也能使得澄清石灰水变浑浊，因此想要检验CO2，必须排除SO2 的干扰。

每个装置的作用为：B 装置检验水，C 装置品红用来检验SO2，D 中KMnO4 用来除去SO2，E 装置品红用来检验SO2 是否除尽.
1
实验三：（2）本题中，CaCx 中含有CaO ，灼烧时发生反应：CaCx+（x+
2
）O2 = CaO +xCO2，CaO 与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 与碳酸钠反应结束生成CaCO3，根据元素守恒，得到
40
原物质中的钙元素质量m(Ca)=6g×
12100
=2.4g，由丙装置增重为生成CO2 质量可知
m(C)=4.4g×
44
=1.2g，因此氧元素质量m(O)=3.76g-1.2g-2.4g=0.16g.因此质量比为30:15:2
想要计算CaCx 的化学式，求出x 的值，必须知道其中Ca 元素和C 元素的质量。

在原样品中，CaCx 和CaO 都含有Ca 元素，不能直接利用m(Ca)，而只有CaO 中含有O 元素，因
16
此可以通过m(O)求出CaO 的质量m(CaO)=0.16g÷
56
=0.56g，从而得出CaO 中Ca 的质量m(CaO 中Ca)=0.4g，所以CaCx 中Ca 的质量为m(CaCx 中Ca)= 2.4g-0.4g=2g，因此在CaCx
2g 1.2g
中，Ca 与C 的原子个数比为：=1:2.
（3）根据上一问的分析可知，由m（丙装置增重）→m（C），m(CaCO3)→m(样品中钙元素)，m(样品中氧元素)=3.76g-m(C)-m(样品中钙元素)，m(样品中氧化钙)= m(样品中氧元素)÷
16
，m(CaCx 中钙元素)=3.76g- m(样品中氧化钙)-m(C)，最后算出原子个数比。

当碳酸钙未56
完全干燥时，m(CaCO3)质量偏大，所以m(样品中钙元素)偏大，所以m(样品中氧元素)偏小，m(样品中氧化钙)偏小，m(CaCx 中钙元素)偏大，最后原子钙碳原子个数比偏大，x 偏小。