温度理想气体状态方程[PPT课件]
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气体状态方程ppt课件
因理想气体分子间没有相互作用，分子本身又不占 体积，所以理想气体的 pVT 性质与气体的种类无关，因 而一种理想气体的部分分子被另一种理想气体分子置换， 形成的混合理想气体，其 pVT 性质并不改变，只是理想 气体状态方程中的 n 此时为总的物质的量。
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12
pV nRT nBRT1.2.4a
Tc、pc、Vc 统称为物质的临界参数。
超临界态是指温度大于临界温度，压力大于临界压力 的状态。
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25
3. 真实气体的 p -Vm 图及气体的液化
l´1 l´2
T1<T2<Tc<T3<T4
根据实验数据可绘出如左
p - Vm 图，图中的每一条曲线 都是等温线。图示的基本规
律对于各种气体都一样。
乙醇
t / ºC 20 40 60 78.4 100 120
p / kPa 5.671 17.395 46.008
101.325 222.48 422.35
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苯
t / ºC 20 40 60 80.1 100 120
p / kPa 9.9712 24.411 51.993
101.325 181.44 308.11
16
例 1.2.1 ：今有 300 K，104 . 365 kPa 的湿烃类混合气体 （含水蒸气的烃类混合气体），其中水蒸气的分压为3.167 kPa，现欲得到除去水蒸气的 1 kmol 干烃类混合气体，试求： (1)应从湿烃混合气体中除去水蒸气的物质的量；
(2)所需湿烃类混合气体的初始体积。
解： (1) 设烃类在混合气中的分压为 pA；水蒸气的分压 为 pB 。
B 凝结
人教版物理选修3-3 8.3理想气体状态方程(共20张PPT)
V2＝V ， T2＝300 K
由理想气体状态方程 p1V1 p2V2 得筒内压强： T1 T2
p 2＝
p1V1T2 V2T1
＝
4
2V 3 250
300 V
atm＝3.2 atm.
◆ 课堂小结
一.建立理想气体的模型，并知道实际气体在什么 情况下可以看成理想气体.
二.能够从气体定律推出理想气体的状态方程.
p1V1 p2V2 或 pV C
T1
T2
T
三.掌握理想气体状态方程的内容、表达式和气体
图像，并能熟练应用方程解决实际问题.
压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
2、表达式：
p1V1 p2V2 或
T1
T2
pV C T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由理 想气体的物质的量决定
3、使用条件: 一定质量的某种理想气体.
◆ 科学论证 形成关联
理想气体 状态方程
PV T
C
T不变 V不变
玻意耳定律 查理定律
解：以混进水银气压计的空气为研究对象
初状态：
p1=758-738=20mmHg V1=80S mm3 T1=273+27=300 K 末状态： p2=p-743mmHg V2=（80-5）S=75S mm3 T2=273+（-3）=270K
由理想气体状态方程得：p1V1 p2V2
T1
T2
即 2080S ( p 743) 75S
人教版 选修3-3 第八章 气体
理想气体的状态方程
◆ 趣味军事
◆ 知识回顾
【问题1】通常我们研究一个热力学系统的 三种性质的对应哪些状态参量？
选修3-3理想气体的状态方程ppt课件
P24页，思考与讨论， 你来推导，试试看
.
如图示，一定质量的某种理想气体
从A到B经历了一个等温过程，
从B到C经历了一个等容过程。p
A
分别用pA、VA、TA 和pB、VB、TB
TA=TB
C B
以及pC、VC、TC
0
V
表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，
那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？
.
推导过程
p A
从A→B为等温变化：由玻意耳定律
C
pAVA=pB
B
从B→C为等容变化V：B由查理定律 0
V
pB = pC
又TA=TB
TB
VB=VC
TC
解得：
pAVA ? pCVC TA . TC
二、理想气体的状态方程
1、内容： 一定质量的某种理想气体在从一个状态变
化到另一个状态时，尽管 p、V、T都可能改变，但是
T2=270K 由理想气体状态方程得：
p1V1 ? p2V2
T1
T2
即 208? 0S ? ( p ? 743) ? 75S
300
270
得： p=762.2 mmHg
.
练习：
如图所示，一定质量的理想气体，由状态A 沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分
子的平均速率的变化情况是（ D ）
A、不断增大 B、不断减小 C、先减小后增大 D、先增大后减小
T0
T1
T2
Tn
.
例题一:
注意方程中各物理量的单位．
T必须是热力学温度，
公式两边中 p和V单位必须统.一，但不一定是国际单位．
例题2: 一水银气压计中混进了空气，因而在
.
如图示，一定质量的某种理想气体
从A到B经历了一个等温过程，
从B到C经历了一个等容过程。p
A
分别用pA、VA、TA 和pB、VB、TB
TA=TB
C B
以及pC、VC、TC
0
V
表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，
那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？
.
推导过程
p A
从A→B为等温变化：由玻意耳定律
C
pAVA=pB
B
从B→C为等容变化V：B由查理定律 0
V
pB = pC
又TA=TB
TB
VB=VC
TC
解得：
pAVA ? pCVC TA . TC
二、理想气体的状态方程
1、内容： 一定质量的某种理想气体在从一个状态变
化到另一个状态时，尽管 p、V、T都可能改变，但是
T2=270K 由理想气体状态方程得：
p1V1 ? p2V2
T1
T2
即 208? 0S ? ( p ? 743) ? 75S
300
270
得： p=762.2 mmHg
.
练习：
如图所示，一定质量的理想气体，由状态A 沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分
子的平均速率的变化情况是（ D ）
A、不断增大 B、不断减小 C、先减小后增大 D、先增大后减小
T0
T1
T2
Tn
.
例题一:
注意方程中各物理量的单位．
T必须是热力学温度，
公式两边中 p和V单位必须统.一，但不一定是国际单位．
例题2: 一水银气压计中混进了空气，因而在
8.3理想气体状态方程 PPT课件
273K
或 p0V0 1.013105 Pa 22.410-3 m3/mol 8.31J/mol K
T0
273K
设 R p0V0 为一摩尔理想气体在标准状态下的常量， T0
叫做摩尔气体常量．
（1）摩尔气体常量R适用于1mol的任何气体. （2）摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量，
与阿伏加德罗常数等价． （3）注意R的数值与单位的对应．
对实际气体只要温度不太低，压强不太大就可应用克拉 珀龙方程解题．
小结:
摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量.
克拉珀龙方程是任意质量理想气体的状态方程， 它联系着某一状态下各物理量间的关系.
• 设气体从状态１( p1V1T1) 变到状态２(p2V2T2)则有
p1V1 p2V2
T1
T2
（1）上式从气体实验定律推导而得． （2）成立条件：气体质量一定． （3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时， 状态变化能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与 实际偏差较大．
二、理想气体的状态方程
1． pV C 中的恒量C跟气体种类、质量都有 关． T
2．摩尔气体常量 以一摩尔的某种理想气体为研究对象，它在标准状态
p0 1atm，V0 22.4L/mol ，T0 273K
根据 pV C 得： T
p0V0 1atm 22.4L/mol 0.082atm L/mol K
T0
第三节 理想气体方程（1）
一、一定质量气体三个状态参量间的关系
有气体实验定律可知，一定质量的某种气体压强与体积 和热力学温度的关系分别为：
p 1 V
可以写成： p T V
pT
或 pcT V
或写成： pV C （恒量） T
8.3理想气体的状态方程课件
复习
波意尔定律 查理定律 盖-吕萨克定律
内容 表达式 适用条件 图像 内容 表达式 适用条件 图像 内容 表达式 适用条件 图像
8.3《理想气体的状态方程》
一.理想气体 假设这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能 严格地遵循气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想 气体”。 理想气体是不存在的， 特点: 1.气体分子大小可以忽略不计.
实际气体
压强不太大 温度不太低
理想气体
二.推导理想气体状态方程 对于一定质量的理想气体的状态可用三个状态参量p、V、 T来描述，且知道这三个状态参量中只有一个变而另外两个参 量保持不变的情况是不会发生的。换句话说：若其中任意两 个参量确定之后，第三个参量一定有唯一确定的值。它们共 同表征一定质量理想气体的唯一确定的一个状态。
引导学生按以下步骤解答此题：
（1）该题研究对象是什么？
混入水银气压计中的空气 （2）画出该题两个状态的示意图：
（3）分别写出两个状态的状态参量： p1=758-738=20mmHg V1=80Smm3（S是管 的横截面积）T1=273+27=300 K p2=p-743mmHg V2=（738+80）S-743S=75Smm3 T2=273+（-3）=270K
第二种：从（p1；V1，T1）先等容并使其温度变为T2，则压 强随之变为p′c，此中间状态为（p′c，V1，T2），再等 温并使其体积变为V2，则压强也一定变为p2，也到末状态 （p2，V2，T2）。
根据玻意耳定律和查理定律，分别按两种过程，自己推 导理想气体状态过程。（即要求找出p1、V1、T1与p2、V2、 T2间的等量关系。）
三.理想气体的状态方程
1.内容
一定质量的理想气体的压强、体积的 乘积与热力学温度的比值是一个常数。 2.表达式
波意尔定律 查理定律 盖-吕萨克定律
内容 表达式 适用条件 图像 内容 表达式 适用条件 图像 内容 表达式 适用条件 图像
8.3《理想气体的状态方程》
一.理想气体 假设这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能 严格地遵循气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想 气体”。 理想气体是不存在的， 特点: 1.气体分子大小可以忽略不计.
实际气体
压强不太大 温度不太低
理想气体
二.推导理想气体状态方程 对于一定质量的理想气体的状态可用三个状态参量p、V、 T来描述，且知道这三个状态参量中只有一个变而另外两个参 量保持不变的情况是不会发生的。换句话说：若其中任意两 个参量确定之后，第三个参量一定有唯一确定的值。它们共 同表征一定质量理想气体的唯一确定的一个状态。
引导学生按以下步骤解答此题：
（1）该题研究对象是什么？
混入水银气压计中的空气 （2）画出该题两个状态的示意图：
（3）分别写出两个状态的状态参量： p1=758-738=20mmHg V1=80Smm3（S是管 的横截面积）T1=273+27=300 K p2=p-743mmHg V2=（738+80）S-743S=75Smm3 T2=273+（-3）=270K
第二种：从（p1；V1，T1）先等容并使其温度变为T2，则压 强随之变为p′c，此中间状态为（p′c，V1，T2），再等 温并使其体积变为V2，则压强也一定变为p2，也到末状态 （p2，V2，T2）。
根据玻意耳定律和查理定律，分别按两种过程，自己推 导理想气体状态过程。（即要求找出p1、V1、T1与p2、V2、 T2间的等量关系。）
三.理想气体的状态方程
1.内容
一定质量的理想气体的压强、体积的 乘积与热力学温度的比值是一个常数。 2.表达式
理想气体的状态方程 课件
由：VTCC＝VTDD， 得VD＝VTCTC D＝8×304000L＝332L. 此过程的V－T图如下：
【答案】 VA＝4 L VC＝8 L VD＝332 L V－T图见 解析
名师点拨 利用状态方程准确地求出各状态的状态参 量，是正确作出图像的前提，熟练掌握气体定律图像的特 点，是正确作出图像的关键．
(4)根据题意，选用适当的气体状态方程求解．若非纯气 体热学问题，还要综合应用力学等有关知识列辅助方程．
(5)分析讨论所得结果的合理性及其物理意义.
一、理想气体状态方程的应用 【例1】 如图所示为粗细均匀，一端封闭一端开口的 U形玻璃管，当t1＝31 ℃，大气压强为P0＝1 atm时，两管水 银面相平，这时左管被封闭气体柱长L1＝8 cm，求：
三、用理想气体状态方程巧解变质量问题 【例3】 钢筒内装有3 kg氧气，当温度为－23 ℃时， 压强为4 atm，如果用掉一部分氧气后，温度升高到27 ℃ 时，筒内的压强为3.2 atm，求用掉氧气的质量．
【解析】 设钢筒的容积为V0.假设没有用掉氧气，即 质量一定的条件下，气体从初态，p1＝4 气体从状态A经状态 B、C到状态D的p－T图像，已知气体在状态B时的体积是8 L，求VA和VC、VD，并画出此过程的V－T图．
【解析】 由图像可知气体从A→B的过程为温度为T1 ＝200 K的等温变化，pAVA＝pBVB
VA＝pBpVA B＝120×5×1085＝4 L. B→C为等容变化， VC＝VB＝8 L. C→D为等压变化
量理想气体两个状态参量的关系，与变化过程无关．
(3)
pV T
＝C中的恒量C仅由气体的种类和质量决定，与其他
参量无关．
2．理想气体状态方程的推导 一定质量理想气体初态(p1、V1、T1)变化到末态(p2、V2、 T2)，因气体遵从三个实验定律，我们可以从三个定律中任意 选取其中两个，通过一个中间状态，建立两个方程，解方程消 去中间状态参量便可得到气态方程．组成方式有6种，见下图 所示．
8.3理想气体的状态方程课件
王文庆
一.理想气体
1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律 的气体.
2.理想模型.
3.实际气体
温度不太低 压强不太大
看 成
理想气体.
4.理想气体的特点： 忽略分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能.
T
一.理想气体
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 , 与气体的体积无关.
p1T2 p2T1
V1
6.25 m3
练一练
3.如图所示，粗细均匀一端封闭一端
开口的U形玻璃管，当t1＝31 ℃，大 1 cm
1 cm
气压强p0＝76 cmHg时，两管水银面
相平，这时左管被封闭的气柱长L1
＝8 cm， 左管水银面
下降1 cm
p2＝（76+2）cmHg=78 cmHg
求：当温度t2等于多少时，左管气柱 由
气体密度式： p1 p2
1T1 2T2
1.使一定质量的理想气体按图甲中箭头所示的顺序变化,图中BC段是
以纵轴和横轴为渐近线的双曲线.
等压膨胀
(1)已知气体在状态A的温度TA=300 K,求气体在状态B、C和D的温度各
等温膨胀
是多少.
TB=TC=600 K
pAVA = pCVC = pDVD
5、用状态方程解题一般步骤
1.明确研究对象——一定质量的气体 2.选定两个状态——已知状态、待求状态 3.列出状态参量： 4.列方程求解
小结
一、理想气体：
在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律 的气体
二、理想气体的状态方程
p1V1 p2V2
T1
T2
或 pV C
T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由气体的物质的量决定
一.理想气体
1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律 的气体.
2.理想模型.
3.实际气体
温度不太低 压强不太大
看 成
理想气体.
4.理想气体的特点： 忽略分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能.
T
一.理想气体
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 , 与气体的体积无关.
p1T2 p2T1
V1
6.25 m3
练一练
3.如图所示，粗细均匀一端封闭一端
开口的U形玻璃管，当t1＝31 ℃，大 1 cm
1 cm
气压强p0＝76 cmHg时，两管水银面
相平，这时左管被封闭的气柱长L1
＝8 cm， 左管水银面
下降1 cm
p2＝（76+2）cmHg=78 cmHg
求：当温度t2等于多少时，左管气柱 由
气体密度式： p1 p2
1T1 2T2
1.使一定质量的理想气体按图甲中箭头所示的顺序变化,图中BC段是
以纵轴和横轴为渐近线的双曲线.
等压膨胀
(1)已知气体在状态A的温度TA=300 K,求气体在状态B、C和D的温度各
等温膨胀
是多少.
TB=TC=600 K
pAVA = pCVC = pDVD
5、用状态方程解题一般步骤
1.明确研究对象——一定质量的气体 2.选定两个状态——已知状态、待求状态 3.列出状态参量： 4.列方程求解
小结
一、理想气体：
在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律 的气体
二、理想气体的状态方程
p1V1 p2V2
T1
T2
或 pV C
T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由气体的物质的量决定
理想气体状态方程ppt课件
证 明 ： i
ni n总
Vi V总
PVi
i
ni n总
RT PV 总
Vi V总
RT
13
⑵分压定律：
分压：一定温度下，混合气体中的某种气体 单独占有混合气体的体积时所呈现的压强。
O2 + N2
O2+N2
T、PV1 、混P =合气P1体+的P2总+T压、等P V于2或、混P合=气体P中i 各T=组、P分1+V气P、体2P分总压之和。
分体积：指相同温度下，组分气体具有和混 合气体相同压力时所占体积。
O2 + N2
O2+N2
VT 1、混P、合气体总体VT 2积、VP总、=各组分气体VT的1+分V体2、积PV、i之和 V总=V1+V2+V3+V4······Vi
12
体 积 分 数 ： i
||
Vi V总
摩 尔 分 数 ： i
ni n总
17
温度一定，水的分压（饱和蒸气压）为定值。 气液两相平衡时蒸气的分压即为该液体的饱和 蒸气压。
18
例.Page 7 室内气压计指示空气的压强,也是干燥氢 气的压强P1;排水收集的为湿润氢气,去掉 其中的水的饱和蒸汽,才是氢气的真实体 积V1.湿润氢气的压强P2应从气压计读数 中扣除此温度下水蒸汽的饱和蒸汽压.
14
p1
n1RT V
,
p2
n2 RT V
,
p n1RT V
n2RT V
n1
n2
RT V
PiV=niRT
P总V=n总RT
Pi P总
ni n总
i
Pi iP总
分压定律
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2.理想气体温标
定容气体温度计
T p p
h O B M
M’
比例系数由固定点来确定 固定点选水的三相点，并规定 它的温度为273.16开（K）
A A 和 B 热平衡， TA=TB ；
B
B << A， A 改变很小，TB 基本 是原来体系 A 的温度
二、温标
1、经验温标
温度的数值表示法叫温标。
凡是以某种物质的某一特性随冷热程度的变化 为依据而确定的温标为经验温标。 经验温标的三要素：
1）选择测温物质，确定测温属性；
2）选定固定点； 3）规定测温属性随温度的变化关系
热 学
热
热学是研究热现象的理论。
学
热现象：与温度有关的物理性质的变化，统称为热现象。
物体受热后，温度升高骤冷会裂开 的原理开凿都江堰
在 1592—1600 年 间 ， 伽利略制作了人类第 一支空气温度计
1714 年法伦海脱 建立的华氏温标， 1742 年摄尔修斯 建立的摄氏温标
炎热 25～27.9℃ 酷热 30～34.9℃ 奇热 35～39℃ 极热 高于40℃
温凉 10～11.9℃
热接触：各处于一定平衡态的两个热力学系统相互接触，使
它们之间发生传热—热接触。
热平衡：热接触后的两个系统，经一段时间后，达到共同的
平衡态，称为热平衡。 A B
一、热力学第零定律
在不受外界影响的情况下，只要A和B同时与C处于热平衡， 即使A和B没有接触，它们也必定处于热平衡，此规律被称为 热力学第零定律。 C A B
强度量：不具有可加性， 如温度，压强等等
12-1-2 热力学第零定律
极寒 －40℃或低于此值 严寒 －20～－29.9℃ 温暖 18～19.9℃ 暖 20～21.9℃
温标
日常生活中，常用温度来表示冷热的程度。
大寒 －10～－14.9℃
小寒 －5～－9.9℃ 微寒 0～4.9℃ 凉 5～9.9℃
热
22～24.9℃
在一般情况下，需 使用以上四类状态 2）力学参量（如压强） 参量来描述热力学 3）化学参量（如系统中各种成分的摩尔数） 系统的平衡态。 4）电磁参量（如电场强度和磁场强度）
态函数：由平衡态确定的其他宏观物理量（如温度，内能等） 都可以表示为这四类状态参量的函数，称为态函数。 宏观物理量 广延量：具有可加性， 如体积，内能等等
A部气体
B部
处在平衡态的系统的宏观量不随时间改变，但是组成系统的 大量分子仍在作热运动，而且因为碰撞，每个分子的速度经 常在变，这称为热动平衡。
稳定态：有能量流或粒子流，各处宏观性质不随时间 变化的状态。
热 1） 冷
2）
平衡态
稳定态
平衡态是一种理想状态，在实际中并不存在完全不受外界影 响，而宏观性质绝对保持不变的系统，所以，平衡态是一个 理想的概念。但是在许多实际问题中，可以把实际状态近似 地当作平衡态来处理。
孤立系统， 封闭系统，开放系统
孤立系统， 封闭系统，开放系统
孤立系统：与外界没有任何相互作用，既
无能量交换、也无粒子交换。
封闭系统：与外界有能量交换、
但无粒子交换。
开放系统：与外界既有能量
又有粒子交换。
系统
外界
系统
外界
孤立系统 刚性绝热壁
外界 系统
封闭系统 导热壁
外界
开放系统 导热壁
#1a0801001a
热力学系统的平衡状态应理解为[
]
A.系统的宏观性质不随时间变化的状态； B.系统各处压强和温度相同的状态； C.系统在恒定的外界条件下，与外界无宏观能量和 物质交换时，经足够长时间后达到的稳定状态； D.系统中每个分子都处于平衡的状态。
二、状态参量
我们把可以独立变化又足以确定热力学系统平衡态的一组宏 观物理量称为状态参量。 描述热力学系统的状态参量： 1）几何参量（如体积）
一、热力学第零定律
在不受外界影响的情况下，只要 A 和 B 同时与 C 处于 热平衡，即使 A 和 B没有接触，它们也必定处于热平 衡，此规律被称为热力学第零定律。
推证：互为热平衡的热力学系统具有一个数值相等的状态 函数，这个函数定义为温度。
互为热平衡的系统具有相同的温度。
热力学第零定律为建立温度概念提供了实验基础。
系统
外界
刚性绝热壁
系统
外界
孤立系统
封闭系统 导热壁
例，铁桶中放入热水， 再封闭起来。
例，保温瓶。
外界 系统 外界
开放系统 导热壁
例，铝壶在火上烧水。
一、平衡态
在不受外界条件影响下，经过足够长的时间后，系统 必将达到一个宏观性质不随时间变化的状态，叫做平 衡态。 平衡态的特征： 系统内没有宏观粒子流动和能量流动。
典统计力学。
路德维希·玻尔兹曼
约西亚·威拉德·吉布斯
量子力学的引进而建立了量子统计力学， 同时非平衡态理论更进一步的发展，形 成了近代理论与实验物理学中最重要的 一环。
12-1-1 平衡态 状态参量
在热力学中，所研究的物体或物体组叫做热力学系统。
大量微观粒子（分子、原子）构成的体积有限的物体体系 体积无限系统（如宇宙）、少量粒子系统 都不是热力学系统。 系统所处的外部环境称为外界。 能量交换和物质交换
开尔文
鲁道夫· 克劳修斯
随着蒸汽机的广泛应用， 促使 人们对水蒸气热力性质的研究 及对改善蒸汽机性能的研究， 从而推动了热学的发展。
萨迪· 卡诺
19世纪热力学第一定律 和第二定律诞生
科学家进一步追根问底, 希望从分子和原子
的微观层次上来说明物理规律, 气体分子动 理论应运而生 .玻尔兹曼与吉布斯发展了经
历史上的摄氏温标
冰点：0º C(1atm，纯冰和纯水混合物) 汽点：100º C（1atm，纯水和水蒸气混合物） 测温属性随温度作线性变化 几种常用的温度计
温度计 定体气体温度计 定压气体温度计 铂电阻温度计 铂-铂铑热电偶温度计 液体温度计 测温属性 压强 体积 电阻 热电动势 液柱长度
问题：用各种不同的摄氏温度计测量同一对象的温度时，所 得结果是否相同呢？
温度计低于横坐 标的值：t
20
40
60
80
100
tº C
二氧化碳定压
-0.1
水银 铂-铂铑热电偶
-0.2
-0.3
铂电阻
-0.4
不同的摄氏温度计测温值的差异
横坐标表示氢定容温度计 纵坐标表示其他温度计读数低于横坐标的值
用不同的测温物质所建立的摄氏温标，除冰点和汽点 按规定相同外，其他温度并不严格一致。