江苏省宿迁市泗阳李口中学2022年高一化学月考试题含解析

江苏省宿迁市泗阳李口中学2022年高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥
参考答案：
D
2. 下列说法不正确的是
A. 纯净的乙酸称为冰醋酸
B. 乙醇能与水以任意比互溶
C. 乙酸是比碳酸更弱的酸
D. 用食醋清除暖瓶中的水垢
参考答案：
C
【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A正确；
B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；
C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；
D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；
故合理选项是C。

3. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。

要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积
为
A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL
参考答案：
A
4. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 酸性溶液：NH4+、Fe3+、I-、SO42-
C. 碱性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：
D
A. 无色溶液中Fe2+不能大量共存，A错误；
B. 酸性溶液中Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C. 碱性溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；
D. 遇酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。

注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反
应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间。

5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
参考答案：
D
A不能，Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存。

B不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存。

C不能，在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价。

D可以共存。

6. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的
量⑤混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑤ B．①②③
C．②③④⑤ D．①③④⑤
参考答案：
A
略
7. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)－131.4 kJ，下列判断正确的是
（）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g) === C(s)+H2O(l)＋131.4kJ
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
参考答案：
C
略
8. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液B．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液
C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液D．SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液
参考答案：
D
A．酸性KMnO4溶液能够将二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，方法正确，故A不选；
B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液能够溶解氯化氢，而不能溶解氯气，方法正确，故B不选；
C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液能够与氯化氢反应，与二氧化碳不反应，方法正确，故C不选；D．SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，方法错误，故D选，故选D。

9. 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于In的说法中，错误的是（）
A．In原子核外有49个电子
B．In原子核内有49个中子
C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D．In是In元素的一种核素
参考答案：
B
【考点】原子构成．
【分析】原子的化学符号可以表示为，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数，A=Z+N，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子．【解答】解：A．In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；
B．In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115﹣49=66，故B错误；
C．In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；
D．In含有49个质子、66个中子，是In元素的一种核素，故D正确；
故选B．
10. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应
B. 灼热的木炭与CO2的反应
C. 甲烷在空气中燃烧的反应
D. 氯酸钾受热分解
参考答案：
C
【分析】
从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热．
【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；
B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；
C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C 正确；
D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故选C
11. 下列物质属于钠盐的是（）
A. NaHSO4
B. NaOH
C. Na2O
D. Na2O2
参考答案：
A
【分析】
由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。

【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正确；
B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；
C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；
D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；
答案选A。

12. 已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为A. 12∶6∶4∶3 B. 3∶4∶6∶12 C. 4∶3∶2∶1 D. 1∶2∶3∶4
参考答案：
A
【分析】
假设Na＋的物质的量相等，为1mol，利用c=计算相同体积下，各种溶液的物质的量浓度。

【详解】假设Na＋的物质的量为1mol，假设溶液体积为V，物质的量浓度之比
c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：
：：=12:6:4:3,答案为A。

【点睛】注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系，得出物质的量浓度之比时注意
1:::≠1:2:3:4。

13. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列实验装置或操作正确的是参考答案：A
略
14. 下列变化过程中不能直接实现的是
①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2
A．①→② B．④→⑤
C．③→④ D．②→③
参考答案：
B
略
15. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A. 铝
B. 铁
C. 硅
D.硫
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．
（2）E中出现的现象是________．
（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：
__．
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．
A．酸性KMnO4溶液B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_______．
（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式
_______，该反应中消耗1mol氧化剂转移_______ mol电子
参考答案：
(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
(3)① KSCN溶液向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色② Fe+2Fe3+=3Fe2+③B
④用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化
(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 4
【分析】
根据二价铁和三价铁的性质分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。

【详解】(1) Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
(2) Fe与水蒸气反应生成的H2，还原氧化铜生成Cu和H2O，所以E装置中，黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；
故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；
(3) ①检验Fe3+最直接的方法是选用KSCN，Fe3+遇KSCN，显血红色；
故答案为：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；
②用KSCN未检测出Fe3+，可能是B装置中有Fe粉未反应完全，有剩余，在溶液中，Fe粉还原了Fe3+；
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
③滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2，不会引入新杂质，故B正确；
故答案为：B；
④若要证明FeCl2已完全氧化，可以用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；
故答案为：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；
(4) 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色变成灰绿色，最终转变成红褐色，即Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，从反应方程式中可知，O2做氧化剂，1molO2转移4mol电子；
故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4。

【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，不损失主体物质，易恢复原来状态。

Fe3+的检验方法：1.遇KSCN，显血红色；2.加NaOH，生成红褐色沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式
为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

参考答案：
（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O （2） Ca(ClO)2；
（3） Ca(ClO) 2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO （4） 1 。

略
18. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为________，F化学式为________；
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为
_________的用途；
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。

参考答案：
(1)Na2O2 H2
(2)2Al + 2OH－+ 2H2O=2AlO2－+ 3H2↑
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3
(4)2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑供氧剂
(5)Fe3+ +3SCN－= Fe(SCN)3
【分析】
已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色，则W含有铁离子，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe3O4，所以C为O2，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为
Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，据此解答。

【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，R是Al，T是铁，W为FeCl3，则
（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F的化学式为H2；
（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为
2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；
（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，由此反应可知过氧化钠有作为供氧剂的用途；
（5）氯化铁溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式为Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3。

19. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）分离水和汽油的混合物．
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．
（5）提取溴水中的溴单质．
参考答案：
（1）F；
（2）C；
（3）D；
（4）E；
（5）A．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】（1）沙子不溶于水；
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同；
（3）水和汽油互不相溶；
（4）二者沸点不同；
（5）溴易溶于有机溶剂．
【解答】解：（1）沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
（5）溴易溶于苯，可用萃取的方法分离，故答案为：A．。