2023年内蒙古乌兰察布市集宁一中化学高三上期末达标检测模拟试题含解析

2023年内蒙古乌兰察布市集宁一中化学高三上期末达标检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。

下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液
2、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
3、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是
A．75% B．67% C．50% D．33.3%
4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s)
B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
5、T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，lg3≈0.5]。

下列
有关说法错误的是( )。

A ．a ～b ～d 为滴定ZnCl 2溶液的曲线
B ．对应溶液pH ：a ＜b ＜e
C ．a 点对应的CuCl 2溶液中：c (Cl －)＜2[c (Cu 2＋)＋c (H ＋)]
D ．d 点纵坐标约为33.9
6、下列说法中正确的是（ ）
A ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH )c(NH H O)
增大 B ．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH 3COOH 是弱电解质
C ．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a 、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D ．体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 、n 倍，使溶液的pH 都变为9，则m<n
7、传感器可以检测空气中SO 2的含量，传感器工作原理如下图所示。

下列叙述正确的是( )
A ．b 为电源的正极
B ．负极反应式 Ag - e - + Cl - = AgCl
C ．当电路中电子转移为5×10-5mol 时进入传感器的SO 2为 1.12 mL
D ．阴极的电极反应式是2HSO 3-+2H ++2e -= S 2O 42-+2H 2O
8、下列化学用语表示正确的是 ( )
A ．酒精的分子式：CH 3CH 2OH
B ．NaOH 的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．CCl4的比例模型：
9、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉B．A1(OH)3中加入过量NaOH溶液
C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO2
10、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。

其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）
A．N可以使溴水褪色
B．N转化为M的反应为取代反应
C．M中所有碳原子可能共面
D．N属于酯的同分异构体有3种
11、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）
A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯
B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水
D．用图4装置可以完成“喷泉实验”
12、对图两种有机物的描述错误的是（）
A．互为同分异构体B．均能与钠反应
C．均能发生加成反应D．可用银氨溶液鉴别
13、下列实验操作能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差
C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
14、下列说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物
C．纯碱、明矾和干冰都是电解质
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液
15、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误是（）
A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料
B．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应
D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒
16、下列关于有机物1－氧杂－2，4－环戊二烯()的说法正确的是( )
A．与互为同系物
B．二氯代物有3种(不考虑立体异构)
C．所有原子都处于同一平面内
D．1mol该有机物完全燃烧消耗5mol O2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、四川北川盛产蔷薇科植物。

蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。

其中0 . l mol有机物A的质量是12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2gH2O；D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子与C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为90 。

已知：①CH3-CHO
②
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为__________________。

（2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：_________(填字母序号)。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：
___________________；该反应类型_________。

（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3 mol NaOH溶液反应；
②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________。

（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有_____种。

18、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知：
①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②(X表示卤素原子)
回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：________________。

F 中所含的官能团名称是___________。

(2)B→C的反应类型是_______________；D→E的反应类型是_______________。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________。

①属于苯的二取代物；
②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰
③与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件_________________。

19、某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。

完成下列填空：
（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为___（至少填三种），E装置的作用是___。

（2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤操作甲组现象乙组现象
1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
2 取步骤1 中溶液，滴加KSCN 溶液变红无现象
3 向步骤2 溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色
（3）乙组得到的黑色粉末是______。

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。

（6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

20、实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O
主要实验装置和步骤如下：
①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。

④通过___操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH＝1～2），冷却结晶、抽
滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：K a1＝3.8×10﹣5，K a2＝3.9×10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表
温度（℃）15 34 50 70 87 100
己二酸溶解度
1.44 3.08 8.46 34.1 94.8 100
（g）
（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___。

（2）步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、___。

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___。

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。

取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL
①下列说法正确的是___。

A．称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量
B．摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出
C．滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下
D．滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数
E．记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高
②计算己二酸纯度的表达式为___。

21、半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：
①CO变换反应的热化学方程式是________________。

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。

测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。

i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。

ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ( H2)随时间的变化曲线。

______________
(2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。

a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)
c．吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
假设溶液的体积为1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为0.01mol，CH3COOH为挥发性物质，0.02mol/L
的NaCl溶液中含0.04mol离子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案选C。

2、C
【解析】
A．a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a电极产生的气体是氢气，A项错误；
B．b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B项错误；
C.c电极通入O2，c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2，d电极为氢氧燃料电池的负极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+，在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正确；
D．d电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+，D项错误；
答案选C。

3、A
【解析】
根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总体积＝空气体积−反应掉的氧气体积＋氧气生成的一氧化碳体积＋二氧化碳反应生成的一氧化碳；然后根据体积分数公式计算即可。

【详解】
1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳(C＋CO2高温
2CO)。

因为原来空气中的二氧化碳仅占
0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应
后(2C＋O2点燃
2CO)得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1(空气)−0.2(反应掉的氧气)＋0.4(氧气生成
的一氧化碳)＋2(二氧化碳反应生成的一氧化碳)＝3.2体积，一氧化碳的体积为0.4＋2＝2.4体积；所以一氧化碳的体积
分数为2.4
3.2
×100%＝75%；
故答案选A。

4、C
【解析】
A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能实现，故A 不符合题意；
B 、S 在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B 不符合题意；
C 、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C 符合题意；
D 、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D 不符合题意。

故选：C 。

【点睛】
侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO 3，不是Na 2CO 3，生成物中NaHCO 3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，NaHCO 3固体经过加热分解生成Na 2CO 3。

5、A
【解析】
A ．10mL 浓度为0.1 mol ∙L −1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴入10mL0.1 mol ∙L −1的Na 2S 反应生成CuS 沉淀和ZnS 沉淀，K sp (ZnS )> K sp (CuS )，反应后溶液中锌离子浓度大，则a −b −e 为滴定ZnCl 2溶液的曲线，故A 错误；
B ．某温度下，分别向10mL 浓度均为0.1 mol ∙L −1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1 mol ∙L −1的Na 2S 溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c (H +)降低，溶液pH 增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH 增大，溶液pH ：a ＜b ＜e ，故B 正确；
C ．CuCl 2在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c (Cl −)= 2c (Cu 2+) + 2c [Cu (OH )2]，溶液中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，c (Cl −)＜2[c (Cu 2+)+c (H +
)]，故C 正确；
D ．c 点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na 2S 的物质的量等于原溶液中CuCl 2的物质的量，所以生成CuS 沉淀后，c (Cu 2+)=c (S 2−)，则K sp (CuS )=10−17.7×10−17.7=10−35.4，d 点加入20mL0.1 mol ∙L −1Na 2S 溶液，溶液中硫离子浓度()112mol L mo 0.01L 0.10.1S 0.03L l L 3c --
-=⋅⨯⋅=，[]22235.4sp 0.1CuS (Cu )(S )(Cu )103K c c c +-+-=⋅=⨯=，c (Cu 2+)=3×10−34.4mol ∙L −1，-lgc (Cu 2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D 正确。

综上所述，答案为A 。

6、C
【解析】
A .因为铵根离子加入后，一水合氨的电离平衡受到抑制，则-32c(OH )c(NH H O)
⋅减小，故A 错误； B .醋酸能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明醋酸是弱酸，也不能说明醋酸是弱电解质，故B 错误；
C .根据越稀越电离可知，c （甲）>10c （乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)，故C 正确；
D.体积相同、浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）> pH（氨水），若使溶液的pH都变为9，则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即m>n，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。

7、D
【解析】
A．与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42－，硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b
为电源的负极，A项错误；
B．根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e－+ Cl－＝AgCl，B项错误；
C．当电路中电子转移为5×10－5mol时，进入传感器的SO2为5×10－5mol，标况下的体积为1.12 mL，C项错误；D．根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O，D项正确；
故答案选D。

答案选D。

【点睛】
本题考查电解原理的应用。

主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。

①与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

8、B
【解析】
A．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；
B．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为，故B正确；
C．HClO属于共价化合物，分子中含有1个H-Cl键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为D，在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

9、A
【解析】
A. Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量Fe 粉反应产生FeSO 4，Fe 是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A 符合题意；
B. A1(OH)3中加入过量NaOH 溶液，反应产生NaAlO 2和H 2O ，反应所得溶液中含过量NaOH 和产生的NaAlO 2两种溶质，B 不符合题意；
C. 反应后溶液中含有反应产生的CuSO 4和过量的未反应的H 2SO 4，C 不符合题意；
D. 反应后溶液中含有HClO 和Ca(HCO 3)2两种溶质，D 不符合题意；
故合理选项是A 。

10、D
【解析】
由CH 3C≡CH ＋CO ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ，N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O ，其中M 的结构简式为
CH 2=C(CH 3)COOCH 3，可知N 为CH 2＝C(CH 3)COOH 。

【详解】
A ．由分析可知，N 为CH 2＝C(CH 3)COOH ，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故A 正确；
B ．N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O 为酯化反应，属于取代反应，故B 正确；
C ．M 中碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M 中所有碳原子可能共面，故C 正确；
D ．CH 2＝C(CH 3)COOH ，属于酯的同分异构体含−COOC−，可能为CH 3CH ＝CHOOCH 、CH 2＝CHCH 2OOCH 、CH 2＝CHOOCCH 3、CH 3OOCCH ＝CH 2，则属于酯的同分异构体大于3种，故D 错误；
故答案选D 。

【点睛】
本题把握M 的结构简式及N 与甲醇的酯化反应推断N 的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

11、D
【解析】
A ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A 错误；
B ．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B 错误；
C ．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H 元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C 错误；
D ．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D 正确；
故答案为D 。

【点睛】
解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；
③
实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

12、A
【解析】
A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；
B.前者含-OH，后者含-COOH，则均能与钠反应生成氢气，故B正确；
C.前后含苯环、-CHO，后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；
D.前者含-CHO （能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；
故答案选A。

【点睛】
有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、羰基，含有苯环；能够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

13、D
【解析】
A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；
B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；
C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；
D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】
pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

14、B
【解析】
A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A错误；
A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选项B正确；
C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选项C错误；
D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。

答案选B。

15、B
【解析】
A ．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A 正确；
B ．糖类和油脂是由
C 、H 、O 三种元素组成，蛋白质除了含C 、H 、O 外，还含有N 、S 、P 等元素，故B 错误； C ．离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C 正确；
D ．漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D 正确； 故选B 。

16、C
【解析】
A . 属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，A 错误；
B .
共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B 错误； C .
中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，C 正确；
D .
的分子式为C 4H 4O ，1 mol 该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1 mol ×(4＋1－0.5)＝4.5 mol ，D
错误； 故答案为：C 。

【点睛】
有机物燃烧：C x H y ＋(x ＋4y )O 2→xCO 2＋y 2H 2O ；C x H y O z ＋(x ＋4y －2
z )O 2 → xCO 2＋y 2H 2O 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 B 、C 、D 、F 、G 酯化
6
【解析】
有机物A 有C 、
H 、O 三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA 在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO 2和7.2g H 2O ，水的物质的量=7.2/18=0.4mol ，根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.4×2÷0.1=8，有机物中
N(O)= (120-12×8-1×8)÷16=1，有机物A的分子式为C8H8O，A经过一系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN 的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，F为OHC-COOH，E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基丙酸，B为，A的结构简式为。

【详解】
（1）由上述分析可知，A为；
（2）只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应，在A～G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；
（3）由于C中含有羧基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为
，反应类型为酯化反应。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3mol NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛
基，再结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为：和。

（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚，C中的羧基和羟基与4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可生成6种产物。

18、醚键、羧基还原反应(加成反应) 取代反应
、
【解析】
与溴单质发生信息反应②生成A，则A为；A与苯酚钠反应生成B，结合最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的B为；B与氢气发生加成反应生成C，则C为；C 与氯化亚砜(SOCl2)发生信息中的反应①生成D，则D的结构简式为：；D与NaCN发生反应生成E，则E为；E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F，结合最终产物可知F为，F与
氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【详解】
(1)由以上分析可知D为；F的结构简式是，根据F的结构简式可知其中含有的官能团是醚键、羧基；
(2)B是，B中含有羰基，与氢气发生加成反应产生羰基变为醇羟基，产生的C是，该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是，与NaCN发生取代反应，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D产生E的反应为取代反应；
(3) F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为：
；。