河北省保定市唐县第一中学高二化学上学期第一次月考试

河北省保定市唐县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试
题
说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项
．．．．．符合题意）
1．下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．在下列各说法中，正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热
3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0
B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0
C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0
D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0
4．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是( )
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
5．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
6．下列有关原理叙述正确的是( )
A．电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极。

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
7．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
8．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B．NaOH、CuS O4、 H2SO4
C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、 Ba(OH)2
9．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极，锌为阴极；
②铜极上有气泡；
③SO2－
4向铜极移动；
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；
⑤电子的流向是铜到锌；
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
10．下图装置中发生的反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是 ( )
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH ＋4H＋。

下列有关说法正确的是( )
A ．检测时，电解质溶液中的H ＋
向负极移动
B ．若有0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气
C ．电池反应的化学方程式为CH 3CH 2OH ＋O 2===CH 3COOH ＋H 2O
D ．正极上发生的反应为O 2＋4e －
＋2H 2O===4OH －
12．用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，
符合题意的一组是
( )
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项．．．．．
符合题意） 13．有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A
为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2-+2e -=E ，B-2e -=B 2+
则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为 （ ）
A 、A ﹥
B ﹥E ﹥D B 、A ﹥B ﹥D ﹥E
C 、
D ﹥
E ﹥A ﹥B D 、D ﹥A ﹥B ﹥E 14．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑥ C ．③④⑤⑥
D ．全部
15、.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一
段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅱ附近
B.Ⅰ和Ⅳ
C.Ⅱ和Ⅲ附近
D.Ⅱ和Ⅳ
16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高
铁电池的总反应为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 放电
充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。

关于该电池的说法正确的是( )
A ．放电时，Zn 作负极，发生还原反应
B ．放电时，K 2FeO 4附近溶液pH 减小
C ．充电时，锌极附近溶液pH 减小
D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2O
17、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
18．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：( )
A．Fe－2e－Fe2＋B． 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－D． Fe－3e－Fe3
19．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：则表中a为( )
A．404 B．260 C．230 D．200
20．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。

现有四个电极反应：①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn ③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e＝Br2。

那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（）
A ④①
B ②③
C ③①
D ②④
21．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③
C．②④D．③④
22、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以
B.
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.
23. 在500mL1.0mol/L的CuSO4溶液中，阳极为100g铜片，阴极为100g锌片，通电一段时间后，立即
取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余CuSO4溶液中的物质的量浓度为（） A．0.25 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1
24．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
第II卷（选择题共40分）
25．(12分)已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是____________________、
________________。

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用____________次。

(3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L
－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c
＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝________，ΔH2＝________。

②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：_______________________________________。

26、（10分）Ⅰ、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星
已知下面在298K
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
（1）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH=
（2）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：
Ⅱ、据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%~4%，远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。

因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止
（1）分别放在上图装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
(2)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

27. (8分)
（1）工业冶炼铝的化学方程式是
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装
有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是
②通电开始后，阴极附近溶液pH会
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。

28．(10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为。

（2）丙池的总反应化学方程式为。

（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K，假若使乙池恢复到反应前浓度应加入的物质
是。

化学答案
选择题： 1—5 ABAAC 6—10 CACBA
11—15CCDAB 16—20DADDA
21—24 CCCB
25、(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖 (2)3次
(3)①－56.8 kJ·mol －1 －51.8 kJ·mol －1
②HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===NH 4Cl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－51.8 kJ·mol －1
26、答案：Ⅰ、（1）-74.8 kJ·mol
-1
(2)CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol -1
Ⅱ、(1)C （2）N ； 牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）
27、答案：（1）2Al 2O 通电4Al+3O 2↑ （2）①4OH --4e -
==2H 2O+O 2↑
②增大 ③B
28、答案：（1）原电池； CH 3OH －6e －
＋8OH －
= CO 32—
+6H 2O
（2）2CuSO 4＋2H 2O=====通电
2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 (3) 560 (4) CuO 或CuCO 3。