湖南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)

湖南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2018高二下·山西期中) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（）
A . s区
B . d区
C . f区
D . ds区
2. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）
A . 核素37Cl的中子数是20
B . 16O和18O互为同位素
C . Na+的结构示意图：
D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-
3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):
①A(g)+K(g)=AK(g)∆H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)∆H2 ，根据图像分析，下列说法正确的是（）
A . 反应过程中AK(g)是催化剂
B . 加入催化剂会降低反应的∆H
C . ∆H>0
D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量
4. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）
A . NH4Cl
B . H2SO4
C . CaCl2
D . KOH
5. （2分） (2016高一下·乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）
A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B . 硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸
C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D . 二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
6. （2分）下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是
A . O2－1s22s22p6
B . O2－
C . O2－
D . O2－
7. （2分） (2016高一下·龙海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）
A . X的最高正价比Y的小
B . X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
C . X的离子半径比Y的大
D . X的核电荷数比Y的小
8. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）
A . 氯气与H2S能发生置换反应
B . HClO4酸性比H2SO4强
C . 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D . 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
9. （2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A . Al(OH)3 → Al2O3
B . Al2O3 → Al(OH)3
C . Al → AlO2-
D . AlCl3→ Al(OH)3
10. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中符合题意的是（）
A . 所含质子数＝A－n
B . 质子数＝Z＋A
C . 所含电子数＝Z＋n
D . 所含中子数＝A－Z
11. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）
A . 该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
B . 电子由a极流向b极
C . a极对应的电极反应式为2H2O+O2﹣4e=4OH﹣
D . 有O2参加反应的a极为电池的阳极
12. （2分） (2020高一下·忻州月考) 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是（）。

元素元素的相关信息
R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W原子的M电子层上有3个电子
X在短周期主族元素中,其原子半径最大
Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质
Z最高价氧化物对应的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐
A . W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成
B . Z、X、W的简单离子半径依次增大
C . R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性
D . 常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应
13. （2分） (2016高一下·辽源期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置
部分实验现象a极质量减小b极有气体产生d极溶解电流计指示在导线中
b极质量增加c极无变化c极有气体产生电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . b＞c＞d＞a
C . d＞a＞b＞c
D . a＞b＞d＞c
14. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（）
A . 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D . 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键
15. （2分） (2017高二上·广东期末) 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（）
A . 甲、丁、戊的单质都是金属
B . 乙、丙、辛都是非金属元素
C . 乙、庚、辛都能形成氧化物
D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
16. （2分） (2017高一下·怀远期中) 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）
A . 一定是金属元素
B . 可能是稀有气体元素
C . 一定不是非金属元素
D . 原子容易失去电子的元素
17. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2016高一下·绥化期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2
下列说法正确的是（）
A . L,Q形成的简单离子核外电子数相等
B . L,R的单质与盐酸反应速率为R＞L
C . Q,T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ
D . M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
19. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键Si -O Si –Cl H-H H- Cl Si -Si Si -Si
E（kJ/mol）460360436431176347
工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（）
A . 吸收45kJ• mo1-1
B . 放出412 kJ• mo1-1
C . 吸收236 kJ• mo1-1
D . 放出236 kJ• mo1-1
20. （3分）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）
A . K与N相接时，能量由化学能转化为电能
B . K与N相接时，H+向负极区迁移
C . K与M连接时，所用电源的a极为负极
D . K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
二、填空题 (共5题；共25分)
21. （2分）(2016·诏安模拟) 如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2形成过程的曲线是________（填“a”、“b”或“c”），理由是________．
22. （4分） (2016高一下·滁州期中) 如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
锌为________极，该电极上发生________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，该原电池的总反应离子方程式为________．
23. （5分） (2016高二下·汪清期中) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1） Z2+的核外电子排布式是________．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的________形成配位键．
（3） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（用元素符号作答）
（5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________．
24. （6分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx （2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：
①装置A中发生反应的化学方程式为________．
②装置D中碱石灰的作用是________．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________（填字母）．
A．1.9 B．1.7 C．1.2
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3﹣、NO2﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
图中线段a表示________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为________．
25. （8分） (2017高一下·孝感期中) 如图是元素周期表的一部分．
根据表中元素的位置，回答下列问题：
（1）元素②最外层有________个电子，最低负化合价为________．
（2）元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号，下同），半径最大的是________．（3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，________（填化学式）更稳定，①、②形成的另一种化合物可用于漂白，是利用其________．
（4）实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与________反应生成，其氢氧化物能溶于表中________（填序号）的最高价氧化物对应的水化物中．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共25分) 21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
25-1、25-2、25-3、25-4、。