2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之综合题附答案解析

一、中考初中化学综合题
1．金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。

工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。

(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。

②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。

(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。

该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。

【答案】（1）氧气（或空气）、水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
（2）① 酸不同② Fe+CuSO4Fe SO4+Cu
（3） Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌） ACD
【解析】
(1). 铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O ； (2). 据控制变量原则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。

所以应该用同种酸的溶液； (3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为： Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4 (4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌过量，所以固体A为Zn Fe Cu；加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液C中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。

含铁元素的物质有A C D
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

2．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢
气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3高温
2Fe+3H2O杂质
不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
装置B C
反应前质量86.3g284.2g
反应后质量83.9g286.9g
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
_____________________________________________________________________（不用化
简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________
（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】66.7% [（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g）不变
【解析】
【分析】
【详解】
（1）C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.
生成水的质量为286.9g﹣284.2g=2.7g
设样品中氧化铁的质量为X
2232
3H+Fe O2Fe+3H O
16054
x 2.7g
高温
160x
=
54 2.7g
x=8g
则样品中氧化铁的质量分数为：
8g
100%66.7%
12g
⨯≈；
（2）根据B装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g﹣83.9g，又根据C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。

3．氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。

（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确
．．．的是_____（填字母）。

A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘
C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

（2）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。

A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。

A氯化钠固体中含有杂质
B烧杯未干燥直接用于配制溶液
C用量筒量取水时采用俯视方法读数
D称量药品时5g砝码放在左盘并移动了1g游码
④若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____g。

【答案】B 玻璃棒出现较多量固体 BACD B C 62.5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；
②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；
（2）
①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；
③
A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=5g-1g=4g＜6g，溶质质量分数偏小；
④若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。

【点睛】
除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；
配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。

4．化学就在我们们身边，化学与生活息息相关。

(1)自行车作为常用的代步工具具，既轻便灵活，又符合环保要求。

右图是一款新型的自行车的示意图。

所标部件中，属于有机合成材料的是_______(填序号，如有多项，只需选填一项，下同)；属于合金的是_________ 。

(2)喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本营养素中的__________。

(3)青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入
_______元素(填一种金属元素)以促进骨骼发育。

(4)面料为“冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维。

请你用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛丝__________________。

【答案】②或④或⑤糖类钙或Ca 取样品灼烧，若有烧羽毛气味的则为羊毛丝，无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝” 。

【解析】
【详解】
（1）图中属于有机合成材料有塑料和橡胶，属于合金的是钢或不锈钢；
（2）喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量，蜂蜜中富含六大基本营养素中的糖类；（3）青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入钙元素以促进骨骼发育。

（4）羊毛丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，取样品灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛丝，无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝”。

5．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。

（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。

A．橙子 B．猪肉 C．面粉
（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。

A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池
（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。

（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。

【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6
【解析】
【分析】
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。

【详解】
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；
（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；
（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；
（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。

6．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

_____。

【答案】减小 B 3.65%
【解析】
(1)根据溶液pH的变化分析解答；
(2)根据中和反应是放热反应分析解答；
(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以
图二表示酸碱恰好完全反应的点是B
；
(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。

设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
20 g×4% x
20g4
400
=
36.5x
x＝0.73 g
稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g
20g
×100%＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

7．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。

(1)指出B装置中标号仪器名称：①_____。

(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____(填装置序号，下同)，收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。

(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。

为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。

（提出问题）得到的红色粉末是什么？
查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤实验现
象
实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸_____
红色粉末中含
有Cu2O
（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。

【答案】分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜
【解析】
(1)根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；(3)根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。

（1）①是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】③Cu、Cu2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。

8．中国高铁制造已处于世界先进水平。

请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。

快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。

请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。

用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
【分析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。

【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。

【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

9．天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。

现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。

（制取研究）
查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；
②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：
（1）可用于制取甲烷的发生装置为_____（填字母）。

（2）可用于收集甲烷的装置为_____（填字母）。

（3）制取甲烷的化学方程式：_____。

（性质研究）
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_____端（填“a”或“b”）注入。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_____，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：_____。

（应用研究）
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。

下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是_____。

（8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是_____。

【答案】B D或E CH3COONa+NaOH Δ
Na2CO3+CH4↑ b 烧杯内壁有水雾出现取下烧
杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成物理变化 CO2氢气
【解析】
【详解】
（1）发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，所以应选B装置；
（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空气法或排水法，收集装置可选用D或E；
（3）根据提给信息制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠，生成物为甲烷和碳酸钠，反应
条件为加热，反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOH Δ
Na2CO3+CH4↑；
（4）甲烷难溶于水，密度小于水，若用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从b 端；
（5）甲烷燃烧会生成水，并放出大量的热，用一烧杯倒扣在火焰的上方，则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁，所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现，同时生成二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊，检验同时还生成二氧化碳气体的方法是取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；
（6）根据设备Ⅰ中的变化可知，只是把空气中的氮气和氧气分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；
（7））设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断设备Ⅵ是产生尿素的，由质量守恒定律可知，进入设备Ⅵ是二氧化碳，分离开的氢气进入设备Ⅳ，与氮气反应合成氨气，氨气进入设备Ⅵ与二氧化碳合成尿素；
（8）设备Ⅴ是氨分离设备，进入的气体是氨气、氮气和氢气，从流程图可以看出分离出的
进入设备 Ⅵ，氢气进入设备Ⅳ，循环利用与氮气在设备Ⅳ中合成氨气，因此可以循环利用的是氢气。

【点睛】
认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

10．金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。

（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反， ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（3）某炼铁厂要冶炼1000t 含杂质3 %的生铁，需要含23Fe O 80%赤铁矿石的质量是_____t （计算结果精确至0.1）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2.4g ，向其中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是_____(填序号）。

A 样品中一定含有镁
B 样品中一定不含有银，可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g
D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】导热 44Fe CuSO Cu FeSO +=+ 水蒸气
()23242423Fe O 3H SO Fe SO 3H O +=+ 1732.1 C
【解析】 【分析】 【详解】
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性； （2）
①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为
44Fe CuSO Cu FeSO +=+；
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；
③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为
()23242423Fe O 3H SO Fe SO 3H O +=+；
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe 2O 380%赤铁矿石的质量为x ，
232
Fe O +3CO 2Fe+3CO 16011280%x
1000t?(1-3%)
高温
160112
=
80%x 1000t?(1-3%)x 1732.1t
≈ （4）
A 、设2.4g 纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a 、b 、c ，
2442Mg+H SO MgSO H 242
2.4g a 242
=2.4g a
=+↑
解得a=0.2g
2442Zn+H SO ZnSO H 652
2.4g b 652
=2.4g b
=+↑
解得b ≈0.07g
2424322Al+3H SO Al (SO )3H 546
2.4g c
546
=2.4g c
=+↑
解得c ≈0.27g ，
根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；
B 、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe （否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag （否则有固体剩余），故选项不正确；
C 、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d ，
2-
2442
H SO SO H
962
d0.2g
962
=
d0.2g
~~
解得d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；
D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，
242
H SO H
982
100g?y0.2g
982
=
100g?y0.2g
~
解得y=9.8%，故选项不正确；故填C。

【点睛】
本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。

再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。

11．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。

为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为_____。

（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_____（填化学式）。

（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为
6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。

通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_____（填化学式），其质量为_____g。

【答案】
2232
CO Ca(OH)CaCO H O
+=↓+
343
NaCl AgNO AgCl NaNO
+=+ 23
Na CO、
24
Na SO
3
NaNO 8.5
【解析】
【分析】
将固体加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体W生成，则说明样品中含有
碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳（W ））；步骤②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A ，说明样品中含有硫酸钠（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），A 是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀C 是氯化银（硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化钠；步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B 是碳酸钙；根据题中实验现象还不能确定是否含有氢氧化钠和硝酸钠。

【详解】
（1）由上分析可知反应③是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+；反应④是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为33NaCl+AgNO AgCl +NaNO =↓ ； （2）由上分析可知该混合物中一定含有的物质是Na 2SO 4、Na 2CO 3；
（3）由上分析可知产生11.65g 白色沉淀A 是硫酸钡，产生2.2g 气体W 是二氧化碳，根据反应的转化关系，设样品中硫酸钠含有的钠元素质量为m1，硫酸根离子质量为n1，样品中碳酸钠含有的钠元素质量为m2，碳酸根离子质量为n2，
+2-4244
BaSO Na SO 2Na SO 233469611.65g m1n12334696
==11.65g m1n1
~~~
解得m1=2.3g ，n1=4.8g
+2-2233
CO Na CO 2Na CO 4446602.2g
m2n2444660
==2.2g m2n2
~~~
解得m2=2.3g ，n2=3g ，则样品中剩余钠元素质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g ，样品剩余的阴离
子质量为20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g ，钠元素和阴离子的质量比=
2.3g 23
=6.2g 62
，氢氧化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为2317＞
2362 ，氯化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为23
35.5
＞
2362，硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质量比为23
62
，所以样品中还含有的物质只能是硝酸钠，化学式为NaNO 3；所含硝酸钠的质量为2.3g+6.2g=8.5g 。

12．请阅读下面的短文，根据内容回答问题。

多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。

硫在加。