2020-2021备战中考化学 探究题 培优易错试卷练习(含答案)附详细答案

一、中考初中化学科学探究题
1．实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。

在老师的指
导下，小红和小明用不同方法鉴定。

实验一：
实验步骤实验现象实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向
开始无明显现象，后产生______小红认为该溶液为稀硫酸
其中插入没有打磨的铝片
小明用pH试纸测定其pH pH=13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
小红和小明操作均无误。

（提出问题）
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
（查阅资料）
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和一种氧化物。

NaAlO2易溶于水，其水溶
液呈碱性， NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。

（分析实验得出结论）该溶液为____溶液。

（交流反思）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是____。

（用化学方程式表示）
（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。

工作原理是：利用铝
和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产
生氢气增加管道内气压，利于疏通。

实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管
处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现
的现象为_____（填字母序号）。

A 产生大量气体
B 弯管内温度升高
C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验
小红对小明的结论提出了质疑，理由是_______，小红把酚酞改用______（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。

管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

Al O+2NaOH=2NaAlO+H O ABC
【答案】气泡，铝片逐渐溶解氢氧化钠2322
NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红硫酸铜溶液等
【解析】
【分析】
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和氧气生成氧化铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。

【详解】
实验一：
铝和氧气生成氧化铝，没有打磨的铝片，表面有氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应完全，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。

[分析实验得出结论] 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和一种氧化物。

NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性， NaAlO2与铝、氧化铝均不反应，用pH试纸测定其pH，溶液的pH=13，故溶液为氢氧化钠溶液。

[交流反思]实验一中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故实验开始无明显现Al O+2NaOH=2NaAlO+H O。

象，化学方程式为2322
实验二：管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。

工作原理是：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通产生大量气体，弯管内温度升高，堵塞物变软被气体赶出，故可能出现的现象为ABC。

实验三： NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，小红把酚酞改用硫酸铜溶液等进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。

管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

【点睛】
铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠具有腐蚀性，能使无色酚酞溶液变红色。

2．某兴趣小组同学电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。

（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
（网络搜索）干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质；
（实验探究）同学们分别设计实验进行探究。

实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与_____混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是_____； 实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。

上述实验中产生氧气的化学方程式为__________，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。

（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑。

（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和_________在反应前后都没有发生变化；
（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。

（结论与反思）（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。

（2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。

【答案】熟石灰（或氢氧化钙等） 用磁铁吸引 产生大量气泡 伸入带火星的木条 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 化学性质
【解析】
【分析】
【详解】
根据实验结论可以选择试剂为碱，故实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内
研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐 ；根据金属铁的特性可以确定是否是铁的方法为实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，采用的方法是用磁铁吸引；实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验，根据实验结论可知实验现象为产生大量的气泡，②立即向上述试管中伸入带火星的木条，木条复燃证明产生的是氧气，上述实验中产生氧气的化学方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2↑，[交流讨论]根据催化剂的定义及性质可知（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。

3．兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na 2CO 3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。

小组同学对此进行了系列探究活动。

探究1：反应产生的气体是什么？
（作出猜想）小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有_____三种元素，作出如下猜想：
①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

（实验1）取适量镁条、100 mL Na 2CO 3溶液于反应装置A 中，按如图1所示方案进行实验，B 中石灰水不变浑浊；C 处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。

说明猜想①正确。

（1）反应装置A 应选用图2中的_____（填写序号）。

（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。

为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。

你的改进方案是_____。

探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
（查阅资科）镁与水缓慢反应生成氢气：Na 2CO 3溶液显碱性，其溶液中除Na +、CO 32﹣外，
还有OH +。

（作出猜想）可能是Na 2CO 3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

（实验2）按图3所示方案进行实验。

G 、I 中缓慢产生气泡，H 中快速产生较多气泡，说明是CO 32﹣而不是Na +、OH ﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是_____。

（2）试剂X是_____。

探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
（实验3）取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．试剂Y及实验现象为_____，该反应的化学方程式为_____。

反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。

【答案】碳氢氧 D 在BC之间增加干燥装置对比氢氧化钠溶液稀盐酸，有气泡生成 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气。

【详解】
[作出猜想]据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液，结合给出的猜想，可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。

[实验1]
（1）因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A应选用图2中的 D（不选F是因为生成较多气体）。

（2）烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。

为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的 BC之间增加干燥装置。

[实验2]（1）G中实验的作用是对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子对反应的影响。

（2）试剂X是要确定氢氧根离子对反应的影响，所以是氢氧化钠溶液。

探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
[实验3]取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，
MgCO+2HCl=MgCl+H O+CO 。

该反应的化学方程式为
3222
4．某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化
相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。

(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。

②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。

③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。

(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。

(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。

联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。

【答案】Fe3+ FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl不能 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O 不溶性碱或难
溶性碱操作简便或节约能源或节省实验时间 Fe、C、FeO（名称也可） Fe3O4盐酸或稀盐酸或浓盐酸下降
【解析】
【详解】
(1)①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为：Fe3+。

故填：Fe3+
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，根据复分解反应的条件可知，该沉淀为氢氧化铁，反应的化学方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl。

故填：
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl
③由实验启示，氯化铁在加热的情况下会水解生成氢氧化铁，因此FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。

故填：不能
(2)①实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，即氢氧化铁分解后生成氧化
铁和水，其反应的化学方程式为：2Fe(OH)3∆
Fe2O3+3H2O。

故填：2Fe(OH)3
∆
Fe2O3+3H2O
②氢氧化镁、氢氧化铜等都属于不溶性碱或难溶性碱，加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，可以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱或难溶性碱可生成对应的金属氧化物。

故填：不溶性碱或难溶性碱
(3)①实验三直接取样品在火焰上灼烧，相对于实验一和二，操作更简单、耗时较短、药品用量少，环保等；故填：操作简便或节约能源或节省实验时间
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。

联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，灼烧后的黑色固体物质中，一定含有铁元素，可能为铁单质、氧化亚铁、四氧化三铁等，又可能是酒精灯不完全燃烧产生了炭黑，因此黑色固体物质，可能是Fe、C、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。

故填：Fe、C、FeO（名称也可）
③根据实验现象可知，黑色粉末全部被磁铁吸引，可能是Fe3O4和铁，加入盐酸后固体溶解且无气泡，说明有Fe3O4，而没有铁单质，因此可得结论为：此黑色物质成分是Fe3O4。

故填：Fe3O4
(4) ①配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3发生水解，产生红褐色物质，可向其中滴加少量的HCl溶液，抑制水解。

故填：盐酸或稀盐酸或浓盐酸
②Fe2O3发生还原反应生成铁单质时，反应前后铁元素化合价有+3价变成了0价，化合价降低，因此Fe2O3发生还原反应时化合价一般呈下降的变化。

故填：下降
5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（学生板演）该反应的化学方程式_______________________________．
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是________．（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____________________．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
BaC12溶液、Na2CO 3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH
＜7
有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是________________．
实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________________．
【答案】H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O 猜想四 NaOH或氢氧化钠 pH试纸浸入溶液中BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【解析】
【分析】
学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
假设猜想：根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
实验探究：根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
评价反思：实验探究（2）中存在两处明显错误。

实验操作中的错误是，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
实验方案中的错误是：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
【详解】
学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
实验探究：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。

评价反思：实验探究（2）中存在两处明显错误。

根据图示操作判断，实验操作中的错误是：检测溶液的pH时，pH试纸伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
实验方案中的错误是：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故将BaC12溶液滴入反应后的溶液中有白色沉淀生成不能证明溶液中一定存在硫酸。

6．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
（进行实验）
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

序号1-11-2
装置
反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少
量，黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。

序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态
2-11:9混有少量黑色物质
（解释与结论）
（1）配平化学方程式：___C+___CuO高温___Cu+ ___CO2↑。

（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。

（3）实验1的目的是__________。

（4）实验2的结论是_____________。

（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________。

（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。

【答案】1221；澄清石灰水变浑浊；探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量；稀硫酸。

【解析】
【详解】
（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；
（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；
（6）因为Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu2O。

7．在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。

用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。

同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。

（相关信息）①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。

②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。

③过氧化钠与氮气不反应。

④碳酸钠溶液呈碱性。

（分析讨论）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是▲（填“吸热”或“放热”）反应。

（提出猜想）同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3， CO2参加反应。

猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H2O参加反应。

猜想Ⅲ：固体成分是▲，CO2和H2O均参加反应。

（实验探究）同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。

验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。

有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。

验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。

请问此结论是否正确？▲（填“正确”或“错误”），原因是：▲。

验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的▲溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式▲；然后向上层清液中加入▲溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。

（实验反思）由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除▲的存在。

（拓展延伸）根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制▲的用量。

【答案】放热 Na2CO3和NaOH的混合物错误碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在 CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酚酞 NaOH 水
【解析】
考点：实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
分析：本题研究了过氧化钠与二氧化碳和水反应的性质，通过“吹气生火”的魔术体现了燃烧的三个条件缺一不可：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③可燃物达到着火点．然后对反应后的生成物进行探究，提出了三个猜想，再设计实验进行验证．在实验的探究过程中，要注意碳酸钠属于盐类，但是它呈碱性，要验证氢氧化钠存在时，必须排除碳酸钠的干扰．还要注意化学方程式的书写．
解答：解：【分析讨论】“吹气生火”的魔术，也需要燃烧的条件，①可燃物与氧气接触，②可燃物达到着火点．本实验一定是放热反应，放出的热量使棉花团达到了着火点．
故答案为放热
猜想Ⅲ：吹出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，因此可能是Na2CO3和NaOH的混合物．故答案为Na2CO3和NaOH的混合物
验证Ⅱ：用pH试纸测得的pH大于7，不能确定固体是NaOH，因为Na2CO3和NaOH的水溶液都显碱性，因此错误．故答案为错误；碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，是为了排除碳酸钠溶液的干扰，再滴加酚酞试剂时，溶液显红色，就证明一定有氢氧化钠了．
故答案为CaCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；酚酞
【实验反思】向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，能证明一定有碳酸钠，但是不能证明没有氢氧化钠．故答案为NaOH
【拓展延伸】水不能太多，因为水能灭火．故答案为水
点评：本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳、水蒸气分别与过氧化钠反应的有关性质和变化的规律，还对反应后是产物进行探究，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．
8．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:3K 2MnO 4+2H 2SO 4=2KMnO 4+MnO 2↓+2K 2SO 4+2H 2O ， K 2MnO 4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。

将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO 2。

用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。

Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO 4溶液可制得活性MnO 2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH 将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

Ш.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
用废锂电池正极材料(LiMn 2O 4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO 2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。

(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。

(5) MnO 2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO 2: ①222MnO +C 2MnO+CO 高温 ②MnO+H 2SO 4=MnSO 4+H 2O
③3MnSO 4+2KMnO 4+2H 2O=5MnO 2↓+K 2SO 4+2H 2SO 4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。

IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO 3制取MnO 2的装置如下:。