中考化学 探究题 培优 易错 难题练习(含答案)含详细答案

一、中考初中化学科学探究题
1．中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。

可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。

置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。

(1)甲烷属于______ (填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_____。

(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。

(3)下列有关说法正确的是______
A．开采可燃冰不会产生环境问题 B．二氧化碳水合物的密度比水小
C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是
_______。

(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_________。

【答案】有机物 25% 热能电 D 48:6 CH4+CO22H2+2CO
【解析】
（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量分数为4100%
⨯=25%；
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（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；（3）A、可燃冰会造成温室效应，故错误；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；
C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；
D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。

故选D。

（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:6=8:1
（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为
CH4+CO22H2+2CO；
2．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，
（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；
（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰
（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：
①绿叶变黄②小烧杯里收集到一定量的液体；③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．
（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）
（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？
（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸．
（作出猜想）
猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式）
（实验探究）
实验操作实验现象实验结论
向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤有白色沉淀生成
猜想 _________正确
向白色沉淀中加入足量的 _________沉淀不溶解
（交流讨论）
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________
（拓展延伸）
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）
【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4稀盐酸Ⅱ让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】
【详解】
（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。

[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故
填：H2SO3和H2SO4。

[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。

向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡，故填：Ⅱ。

[交流讨论]
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀；
故填：让样品中的溶质完全反应生成沉淀。

（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应；故填：置换反应。

[拓展延伸]
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

3．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。

充分反应后静置，上层清液为无色。

他们对此产生了浓厚的兴趣。

（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。

（2）Na2SO4溶液显中性
结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_____。

（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？
提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：_____。

请分析：猜想二_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。

（实验验证）
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 不合理上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色滴加无色酚酞试液溶液不变色不能
【解析】
【分析】
（1）【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；
（3）【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；
（4）【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。

【详解】
（1）【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：
2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理；因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；
(3)【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂。

取上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞试液；溶液不变色，猜想一成立；
【实验验证】
钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

4．草酸存在于自然界的植物中。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。

请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

仪器a的名称是
_________。

装置B的主要作用是_________________。

装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。

由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。

为进行验证，选用甲组实验中的装置
A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）
→I→D→H。

②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学
需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。

【答案】酒精灯防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) F D G 第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。

【解析】
（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；
（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰
水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰
水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。

5．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。

(注:BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确，并说
明理由____________。

(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。

(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。

请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。

【答案】不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色部分变质
【解析】
【分析】
【详解】
（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；
（2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；
（2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为
6．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。

使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。

仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

【答案】试管；a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；澄清石灰水；
红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①的名称是试管；（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化
学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

7．某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。

（提出问题）氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
（猜想与假设）亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。

（设计与实验）亮亮同学设计了两个装置并进行实验。

请你和他一起验证他的猜想。

实验步骤实验现象实验结论
如图一，将收集满二氧化碳
的试管倒置于氢氧化钠溶液
中___________
_________
如图二，
__________________________
（反思与评价）莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。

（设计与实验）请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。

实验步骤实验现象实验结论
________________________氢氧化钠与二氧化碳反应
（交流与提高）实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是__________________。

【答案】试管内液面上升氢氧化钠能与二氧化碳反应向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴
加氢氧化钠溶液，振荡塑料瓶变瘪取少量塑料瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生 Na2SO3
【解析】
【分析】
【详解】
设计与实验：亮亮同学设计了两个装置并进行实验验证他的猜想。

如题中图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中，因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，试管内压强减小，所以实验现象是：试管内液面上升；利用题中图二，也可以完成该实验，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，振荡，实验现象是：塑料瓶变瘪。

根据题中猜想，亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以亮亮同学实验的结论是：氢氧化钠能与二氧化碳反应。

反思与评价：莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。

设计与实验：设计实验证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。

因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以只要证明反应后有碳酸钠生成，就能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

实验步骤是：取少量塑料瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸；如果含有碳酸钠，实验现象应该是：有气泡产生。

（合理即可）
交流与提高：
根据质量守恒定律，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以X的化学式是：Na2SO3。

8．某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

（查阅资料）硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

（实验与探究）
内容现象实验解析结论实
验一_____
化学方程式是:
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
生成
物中
有气
体或
有__
或有
实
验
二
_____溶液
颜色
由红
色恰
好变
为无
色
__
沉淀
生成
时,
复分
解反
应可
以发
生。

实验三产生
白色
沉淀
该反应的实质是: Ba2++SO42-=BaSO4↓
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。

在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。

根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是_____。

（拓展与应用）将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。

【答案】有气泡产生酚酞SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可)水(或H2O)HNO3和
Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【实验与探究】实验一：碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以将稀硫酸滴入有碳酸钾溶液的试管中会有气泡产生；
实验二：氢氧化钠和硫酸反应没有现象，可以借助指示剂判断反映的发生，酚酞遇碱变红色，在中性或酸性时为无色；酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，反应中钠离子和硫酸根离子没有改变，故填：酚酞；SO42-；
结论：有三个实验可以看出，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。

氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。

在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。

根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba（NO3）2；
【拓展与应用】氯化钠与另外三种物质交换成分没有气体或有水或有沉淀，所以不会反应；稀盐酸与Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，无沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反
应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

9．某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。

（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______________。

（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。

猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子
猜想三：生成物质起到促进作用为了验证上述猜想是否正确。

①小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_____不正确。

②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为__________，发生反应的化学方程式为________________。

此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_____正确。

（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是____________。

【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）①一；②有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）盐酸具有挥发性，使制取的H2中含有杂质HCl而不纯，硫酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。

【解析】
（1）用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，①小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，说明硫酸根离子没起到催化作用，故小明得出猜想一是不正确的；②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快；发生反应的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；小刘得出猜想二正确；（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是盐酸具有挥发性，使制取的H2中含有杂质HCl而不纯，硫酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。

10．MgO在医药建筑等行业应用广泛。

硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。

（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是_____。

化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是_____ （填字母）。

a开发新能源替代化石燃料 b向高空排放SO2
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为_____。

若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为_____。

（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。

已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。

①装置B 、C 中的溶液分别是_____、_____。

（填字母）
a NaOH 溶液
b KMnO 4溶液
②装置B 、C 的作用分别是_____、_____。

③装置D 的作用是_____。

④若将装置A 中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。

该气体的化学式为_____。

【答案】酸雨 a 1：2 Cu+H 2S
高温CuS+H 2 b a 吸收SO 2 吸收CO 2 收集CO S 4
【解析】
【详解】
⑴ SO 2的任意排放，在空气中经过一系列的变化生成硫酸，随雨水落下形成酸雨，所以SO 2的任意排放会引起的环境问题是：酸雨；向高空排放SO 2，只是稀释了空气中SO 2并没有减少SO 2的总量，开发新能源替代化石燃料可以减少SO 2排放，所以能减少SO 2排放的是：a 。

⑵CO 和H 2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为： 23CO+2H CH OH 催化剂高温，由化学方程式可知CO 和H 2的分子个数比为1：2；题中已知
H 2S 和Cu 在高温的条件下生成CuS 和H 2，所以化学方程式为：22Cu+H S
CuS+H 高温。

（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO （固体）、SO 2、CO 2、CO 、硫蒸气，气体混合物先通过A 装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；因为SO 2、CO 2均能与NaOH 溶液反应，CO 2不与KMnO 4溶液反应，CO 既不与NaOH 溶液反应，又不与KMnO 4溶液反应，所以要先让SO 2、CO 2、CO 通过装置B 中的KMnO 4溶液除去SO 2，剩余气体继续通过C 装置中的NaOH 溶液除去CO 2，因为CO 难溶于水，再把CO 通过D 进行收集；所以：①装置B 、C 中的溶液分别是b 、a ；②装置B 的作用是吸收SO 2；装置C 的作用吸收CO 2；③装置D 的作用是收集CO ；
④设该气体的化学式为Sx
32x 128 ＝
解得x ＝4，
该气体的化学式为：S4。

【点睛】
本题考查了镁、碳及其化合物、二氧化硫性质应用，以及化学方程式的书写，混合物分离方法和实验操作方法，对物质性质熟练掌握是解题关键。

11．请参与下列探究实验:
（实验探究）
步
骤
实验操作实验现象结论或解释
(1)用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸
馏水置于火焰上。

酒精_______，蒸馏水
_______。

结论:酒精是可燃物，水
不是可燃物。

(2)在铁片两端放大小相同的硬纸
片、乒乓球碎片，在铁片中间加
热。

乒乓球碎片先燃烧、
硬纸片后燃烧。

结论:乒乓球碎片的
________比硬纸片的低。

(3)在右图中打开分液漏斗的旋塞
①溶液中产生气泡；
②蜡烛火焰a_____填
“先于”“后于”)b熄灭。

现象②的原因是:CO2不助
燃；___________。

(4)用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡
烛。

①烧杯底部变黑；②
蜡烛火焰d比c先熄
灭。

CO2不助燃，蜡烛不完全
燃烧；d 先熄灭的原因
是:_______。

（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。

“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_______________。

【答案】燃烧不燃烧着火点先于 CO2密度比空气大燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低“小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分“发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸
【解析】
(1)根据酒精是可燃物，水不是可燃物解答；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧解答；(3)根据二氧化碳的密度比空气大解答；(4)根据氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低解答；【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同分析解答。

(1)由于酒精是可燃物，水不
是可燃物，所以能观察到的实验现象是酒精燃烧，蒸馏水不燃烧；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知，乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；(3)打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗中的盐酸注入烧杯中，与烧杯中的碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳，CO2不助燃且密度比空气大。

故能观察到蜡烛火焰a先于b熄灭。

(4)d 先熄灭的原因是燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低；【拓展】“小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。

12．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
（查阅资料）①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl
（提出猜想）猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质
（原因分析）氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________(用化学方程式表示)．
（进行实验）小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理是______，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下实验．
（实验结论）小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都出猜想Ⅲ正确．
（反思评价）(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是
___．
(二)根据小美的结论推测小伍实验现象是_________．
（提出问题）如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
（实验原理）通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数．
（实验设计）小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)．
（反思评价）(一)在实验中，若没有植物油，测定结果会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
(二)操作中，下列情况不影响测定结果的是______(填字母)．
A、实验前试管中有空气
B、实验中水准管口有水溢出
C、读数时量气管和水准管液面不相平
D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留．。