江西省九江市彭泽第一完全中学高二化学模拟试题含解析

江西省九江市彭泽第一完全中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。

在一定条件下，丙可以氧化成乙，则甲为
A． HCOOCH3 B． HCOOC2H5 C．CH3COOCH3 D．CH3COOC2H5
参考答案：
A
略
2. 在溶液中能与Fe3+大量共存的离子是（）
A．OH- B．Fe2+ C．SO42- D．H+
参考答案：
BCD
略
3. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )
①淀粉和纤维素②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸
④二甲苯和苯乙烯⑤2—戊烯和环戊烷
A．①② B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤
参考答案：
D
略
4. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
略
5. 下列气体中，只能用排水法收集的是（）
A．NO B．NO2 C．HCl D．NH3
参考答案：
A
考点：气体的收集．
分析：只能用排水法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度与空气的密度接近，且该气体不与水发生反应、不易溶于水，据此进行判断．
解答：解：A．一氧化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正确；B．二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，不能够使用排水法收集，故B错误；
C．HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故C错误；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空气法收集，故D错误．
故选A．
点评：本题考查气体的收集方法，题目难度不大，注意实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体．
6. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积
V(AgNO3)的关系如图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
参考答案：
C
略
7. 下列有关电负性的说法中正确的是( )
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
参考答案：
D
略
8. A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（）
A．①③ B．①③④ C．③④
D．①④
参考答案：
B
略
9. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量
随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8
④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2
A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③
参考答案：
B
略
10. 有标准状况下的四种气体，这四种气体的体积最大的是（）
A．6.72L甲烷B．3.01×1023个氯化氢分子
C．13.6g硫化氢D．0.2mol氨气
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗定律及推论．
分析：根据n===解答该题．
解答：由n=可知，气体的体积越大，则物质的量越大，
A.6.72L甲烷的物质的量为=0.3mol；
B.3.01×1023个氯化氢分子的物质的量为=0.5mol；
C.13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol；
D.0.2mol氨气，
对比选项可知B物质的量最大，则体积最大．故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
11. 25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是
A．13 B．14 C．15 D．不能确
定
参考答案：
A
略
12. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示。

关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是（）
A．分子式为C16H20O9
B．可与FeCl3溶液发生显色反应，也可与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，且
1mol物质最多消耗4 molBr2
C．1mol物质与足量的金属钠反应可消耗Na 6mol，完全水解时可消耗8molNaOH
D．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
参考答案：
BD
略
13. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
参考答案：
D
略
14. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－
B．由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－
C．有大量NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
D．能使pH试纸变蓝的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+
参考答案：
D
略
15. 下列属于放热反应的是()
A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热 C．石灰石的分解 D．氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题。

A B C
(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被________________。

(2)C中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。

(3)在D处点燃前必须先进行的操作是___________________________。

参考答案：
(1)氧化
(3)检验乙烯的纯度
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 根据下列4组物质的结构简式回答：
（1）属于同系物的是（填序号，下同）。

（2）属于同一物质的是。

（3）具有不同官能团的同分异构体是。

（4）由于碳链骨架不同而产生的同分异构体是。

参考答案：
18. NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程
式．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数K h=2×10﹣4mol/L，当溶液中c （HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol?L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH 的电离常数K a=1.7×10﹣5mol?L﹣1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值．
参考答案：
（1）①CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；9；
②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；
（3）①A；
②0.27．
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32﹣
+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常数K h=，当溶c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，根据水解常数计算c（OH﹣），由根据水的离子积Kw计算c（H+），根据pH=﹣lgc（H+）计算；
②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体；
（2）溶液A中NaNO3、NaNO2的浓度均为0.1mol/L，HNO2、CH3COOH均为弱酸，由电离常数可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B 碱性大于A溶液；
（3）①A、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而图可知pH=7时，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），则c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A 正确；
B、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c
（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B错误；
C、pH=7时，c（H+）=c（OH﹣）；
D、HSO3﹣电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H2SO3、SO32﹣，在NaHSO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
②HSO3﹣SO32﹣+H+，由图中数据，pH=7时，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表达式可知，
H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈c（H+）=10﹣7，由此分析解答．
【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32
﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常数K h==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c （CO32﹣）=20：1时，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水的离子积Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以pH=﹣lg10﹣9=9，
故答案为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；9；
②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，由
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液；
HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol?L﹣1，说明CH3COOH 酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A 溶液，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），
A．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；
B．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；
C．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；
D．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确；
故答案为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；
（3）①A、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而图可知pH=7时，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），则c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A 正确；
B、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c
（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B错误；
C、pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），故C错误；
D、SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c （HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故答案为：A；
②亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，根据图象可知，pH=0时，亚硫酸浓度为
0.9mol/L，亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol/L，此时氢离子浓度为1mol/L，则K a1=≈0.27，故答案为：0.27．
19. 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。

C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。

B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式：。

（2）写出A的结构简式：。

（3）写出F→G反应的化学方程
式：，该反应属于（填反应类型）。

（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。

写出聚合物杂质可能的结构简式：
（仅要求写出1
种）：。

参考答案：
（1）C8H12O4 （2）（3）
取代反应（或酯化反应）（4）略。