2022-2023学年江苏省宿迁市泗阳县临河中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年江苏省宿迁市泗阳县临河中学高三化学
联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。

下列说法正确的是
A. VB2极为负极，发生还原反应
B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极a
D. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-
参考答案：
C
根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a 是正极，电极a上得电子发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。

点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。

2. 在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的离子组是
A．H+ K+ ClO—Cl— B．H+ NH4+ Fe2+ Br—
C．NH4+ K+ Cl—D．K+ Na+ Cl— OH—
参考答案：
D
3. 下列实验方法正确的是 ( )
A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较
D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化
参考答案：
D
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42-
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3－-
C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
参考答案：
B
略
5. 对于aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的
是
A．a+b>c，正反应放热 B．a+b>c，正反应吸热
C．a+b<c，逆反应放热 D．a+b=c，正反应吸热
参考答案：
B
略
6. 下列叙述正确的是
A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
参考答案：
D
略
7. 关于右图，下列说法正确的是
A．1mol H2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量高
B．断裂1molH—Cl键能放出431 KJ的热量
C．该反应的热化学方程式为：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +183KJ
D．常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl
参考答案：
C
略
8. 设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A
B． 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A
参考答案：
D
略
9. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．苯易发生取代反应，难发生加成反应
B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．乙酸能与金属钠反应，而乙醇不能与金属钠反应
参考答案：
D
略
10. 下列说法正确的
是
（）
A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K W
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
参考答案：
C
略
11. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
参考答案：
D
略
12. 有一未完成的离子方程式：+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，据此判
断：X元素的最高化合价为
（）
A．+7 B．+5 C．+4 D．+1
参考答案：
答案：A
13. 食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是
参考答案：
A
试题分析：A、加碘防止甲状腺，故说法错误；B、缺铁会患缺铁性贫血，强化铁酱油能够补充铁元素，故说法正确；C、白砂糖有甜味，属于甜味剂，故说法正确；D、NaNO2具有防腐作用，延长食品保质期，故说法正确。

14. 25o C，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。

已知此氨水的
密度为0.90 g · cm-3，则该氨水的质量分数为
A． B．
C． D．
参考答案：
A
15. 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH
溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。

则下列有关说法不正确的是
A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol
C．参加反应的氢气的物质的量为0.1 mol
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

【提出假设】：
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。

【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO2，实验装置如右图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是；
（2）盛放锌粒的仪器名称是；
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是；
（4）①装置D、G的作用依次是、
；
②E中发生反应的化学方程式是
；
③试剂X 是。

参考答案：
（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分）
（2）蒸馏烧瓶（2分）
（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分）
（4）①干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分），防止空气中的水蒸气进入H （2分）
②CuO+H2 Cu+H2O（3分）
③无水CuSO4粉末（2分
（1）随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与金属反应表现为酸性，反应生成氢气。

（2）盛放锌粒的仪器是带有支管的烧瓶，应为蒸馏烧瓶。

（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，加热容易恢复颜色。

（4）要检验生成的气体含有氢气，则应该先除去反应生成的二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥剩余气体，再将剩余气体通入盛有氧化铜的硬质试管中加热；如果有氢气存在则反应生成水，能够使白色的无水硫酸铜变蓝。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的
E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．
(3)CA3极易溶于水，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：
________(填字母代号)，推理依据是_________________________.
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．
参考答案：
(1)电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1______．
(2)杂化类型是_____ sp3___ 空间构型为____平面正三角形____．
(3)C合理结构：____b____(填字母代号)，
推理依据是____一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根___.
(4)晶胞的体积是(写出表达式即可)．
略
18. （12分）已知：
可用键线式表示为，可用键线式表示为；
；
几种化合物有如下的转化关系：
（1）A→B的反应类型__________；
（2）F的结构简式____________；
（3）写出B→C的化学反应的方程式________________；
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)；
Ⅰ含结构Ⅱ属于酯类化合物Ⅲ不能发生银镜反应。

写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。

（5）写出由制的流程图并注明反应条件。

参考答案：
（1）氧化反应。

（2）
；
（3）
+ C2H5OH+H2O
（4）① 20
②
(5)
或
19. 在有机物分子中，常把连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”。

含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。

经测定某新合成物A具有光学活性，其结构简式为：CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO。

若要在保持A分子中碳原子数不变的前提下，通过适当的反应使A失去光学活性，有两种方法：
(1)有机反应类型：__________反应，对应有机物的结构简式
________________________；
(2)有机反应类型：__________反应，对应有机物的结构简式
________________________。

参考答案：
（1）加成(还原) CH3COOCH2CH(CH2OH)2
（2）氧化 CH3COOCH2CH(CHO)2
略。