山东省乐德州市夏津县重点达标名校2025年初三第三次调研考试化学试题含解析

山东省乐德州市夏津县重点达标名校2025年初三第三次调研考试化学试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．构建模型是化学学习的常用方法，如图为某化学反应的微观过程示意图，下列有关说法中，正确的是（）
A．参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：1
B．该反应既属于化合反应，也属于氧化反应
C．该反应前后各原子的数目发生了改变
D．该化学反应不遵守质量守恒定律
2．下列各组实验方案设计合理的是（）
选项实验目的实验方案
A检验二氧化碳把燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，观察木条是否熄灭B探究镁、铁的活动性分别将镁条、铁粉放入盛有稀盐酸的试管中，观察反应速率
C除去NaCl溶液中的少量Na2CO3杂质加入过量CaCl2溶液，过滤
D洗净试管内附着的油污先用洗洁精乳化油污，再用水冲洗
A．A B．B C．C D．D
3．江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。

已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是
A．镉原子的核外电子数为48
B．镉是非金属元素
C．镉原子的中子数为48
D．镉原子的核电荷数为112
4．下列各组名称或俗名表示表示同一种物质的是（）
A ．冰 干冰
B ．纯碱 烧碱
C ．氧气 液氧
D ．熟石灰 氧化钙
5．如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。

下列说法错误的是( )
A ．氧气无须提前制备和收集
B ．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C ．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
6．属于同素异形体的一组物质是
A ．水与双氧水
B ．金刚石与石墨
C ．液氧与氧气
D ．冰与干冰
7．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A ．干冰升华
B ．牛奶变酸
C ．铁锅生锈
D ．氢气燃烧
8．下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是
A ．正常雨水的pH 约为5.6的原因: 2223CO H O=H CO +
B ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: 24242=Mg(OH)H SO MgSO 2H O ++
C ．高温煅烧石灰石制生石灰: 32CaCO CaO CO +高温
D ．实验室用过氧化氢制取氧气: 22222MnO H O H O ↑+↑
9．用微粒的观点解释下列事实,错误的是（ ）
A ．“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的
B ．水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的
C ．用酒精温度计测量温度，分子间的间隔随温度的升降而增减
D ．氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同
10．氰氨化钙（CaCN 2）是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为3CaCO ＋2X ===2CaCN ＋CO ↑＋2H ↑＋2CO ↑，该反应中下列说法正确的是（ ）
A ．可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物
B ．反应后气体质量减少
C ．X 的化学式为HCNO
D ．X 溶液的pH ＜7
11．下列变化中属于化学变化的是
A ．在甲骨上刻文字
B ．粮食酿酒
C ．纺纱织布
D ．用石块堆砌墙壁
12．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

下列措施不能减少PM2.5
污染的是（ ）
A ．鼓励乘坐公交车出行
B ．鼓励用农作物秸秆做燃料
C ．鼓励用水力、风力发电
D ．鼓励购买使用新能源汽车 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题：
（1）溶解度随温度升高而降低的物质是_____；
（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____；
（3）t 2℃时，将60克甲物质放入50克水中，形成溶液的质量为_____克，溶质质量分数为_____；
（4）t 2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t 1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

14．作图法是常用的数据处理方法，如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。

t2℃时，物质a的溶解度与物质______的相
等。

t3℃时，把80g物质a加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。

Aa＞b Ba=b Ca＜b D不能确定将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t l℃，则最终溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

15．金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
（1）铜和铝都可以制作导线,主要利用了它们的____________性。

（2）金属铜可以提取AgNO3废水中的银,反应的现象为___________________。

（3）将金属A放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,若取滤渣加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣中一定含有___________。

16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
交点P表示的含义是_______________t 3℃时，将30g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为
____________当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_________ t 3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_______。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．现有药品氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰、稀盐酸、石灰石和稀硫酸及下列仪器。

利用上述仪器和药品可以制
取二氧化碳，选择的仪器是图一中的____（填序号），反应的化学方程式为____；图二是两套气体干燥装置，可用于干燥二氧化碳的是甲装置，气体应从___（填“a”或“b”）端通入，不能选择另一装置的原因是____（用化学方程式表示）。

若在常温下实验室制氧气，化学方程式为____，实验室若选取①③④⑤⑥五种仪器及现有药品制氧气，还缺少的仪器是____。

某同学取12克的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，剩余固体为8.16克，求原物质中氯酸钾的
质量____。

实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有____（填序号）。

A反应物的状态B气体的密度C气体的溶解性D反应的条件
18．利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。

①试管I 中反应后的现象___，反应的化学方程式是__。

②当试管I 中的反应一段时间后，加紧止水夹a，试管I 中的溶液会压入到试管II，有沉淀生成。

试管II 中发生的中和反应化学方程式为__；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是__。

最终试管II 溶液中一定含有的溶质是__；一定没有的是__。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。

请计算：
反应后产生气体的质量为g.此过
氧化氢溶液的溶质质量分数。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应是氢气与氧气反应生成了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O。

A、由反应的微观示意图可知，参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：2，故错误；
B、由上述反应的方程式可知，该反应符合“多变一”的化合反应特征，也符合物质和氧参与反应的氧化反应特征，故正确；
C、由化学反应的特征可知：该反应前后各原子的数目没有发生了改变，故错误；
D、任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故错误；
故选B。

2、D
【解析】
二氧化碳、氮气、稀有气体等气体都不能燃烧，不支持燃烧；
对比实验要确定好常量和变量；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
洗洁精对油污具有乳化作用。

【详解】
A、把燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，即使木条熄灭，也不能确定气体是二氧化碳，这是因为氮气等气体也能使木条熄灭，该选项不合理；
B、因为镁和铁的形状不同，因此不能比较活泼性，该选项不合理；
C、加入过量的氯化钙，反应后会带入新的杂质氯化钙，该选项不合理；
D、先用洗洁精乳化油污，再用水冲洗，可以洗净试管内附着的油污，该选项合理。

故选：D。

【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

除杂时不能生成新杂质，也不能引入新的杂质。

3、A
【解析】
同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，
由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。

选A
4、C
【解析】
A、冰是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；
B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不属于同种物质；故选项错误；
C、氧气是由氧分子构成的，液氧是由氧分子构成的，属于同种物质；故选项正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，氧化钙是生石灰，不属于同种物质；故选项错误；
故选：C。

5、D
【解析】
A．该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集，选项A正确；
B．万一瓶炸裂，塑料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全，选项B正确；
C．二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于氢气的制备、干燥和检验，选项C正确；
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，不会出现黄色火焰，选项D不正确。

故选D。

6、B
【解析】
同素异形体，是指由同种元素形成的不同单质。

【详解】
A. 水与双氧水是由相同元素组成的化合物，不属于同素异形体；
B. 金刚石与石墨是由碳元素组成的两种不同单质，属于同素异形体；
C. 液氧与氧气，是同一物质的两种不同状态，不是同素异形体；
D. 冰是固态水、干冰是固态二氧化碳，是两种不同的化合物，不属于同素异形体。

故选B。

7、A
【解析】
A、干冰升华是由固态直接转化为气态，只有状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、牛奶变酸过程中发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、铁锅生锈是铁转化为铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

故选A。

8、A
A 、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH 小于7。

该反应的化学方程式为：2223CO H O=H CO ，符合题意；
B 、胃酸的主要成分是HCl ，不是硫酸，不符合题意；
C 、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。

不符合题意；
D 、该化学方程式没有配平，不符合题意。

故选A 。

9、B
【解析】
A.分子在不断运动的，使我们闻到香味，选项正确；
B.水是由水分子构成的，选项错误；
C. 用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，选项正确；
D. 氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，说明不同种分子化学性质不同，选项正确，故选B 。

10、D
【解析】
由CaCO 3+2X═CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，其中2个包含在2X 中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X 中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X 中，X 化学式是HCN 。

【详解】
A 、反应生成的气体中，只有一氧化碳为有毒气体，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故不可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物，故选项错误；
B 、反应后气体质量增大，故选项错误；
C 、X 的化学式为HCN ，故选项错误；
D 、HCN 的溶液显酸性，pH ＜7，故选项正确。

故选D 。

11、B
【解析】
A 、在甲骨上刻文字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B 、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C 、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D 、用石块堆砌墙壁的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B 。

要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。

【解析】
A．乘坐公交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。

此项正确。

B．用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2.5升高。

此项不正确。

C．用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。

此项正确。

D．使用新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。

此项正确。

所以在选B项。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、乙降温结晶（或冷却热饱和溶液）100 50% 大于
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知溶解度随温度升高而降低的物质是乙；
（2）甲的溶解度随温度升高而明显增大，可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）t2℃时，甲的溶解度是100g，此时将60克甲物质放入50克水中，最多溶解50g，形成溶液的质量为50g+50g=100g，
溶质质量分数为
50g
100%
50g+50g
=50%；
（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度降低而增大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。

14、c b 不饱和 A b＞a＞c
【解析】
（1）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，溶解度随着温度升高而减小的是c；
（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，物质a的溶解度与物质b的相等；
（3）t3℃时，a的溶解度为50g，则t3℃时，200水中最多能溶解100ga，把80g物质a加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。

（4）由溶解度曲线的意义可知，c的溶解度随温度的降低而增大，将t3℃时c物质的饱和溶液降温到t l℃时，c不会析出；a、b的溶解度随温度的降低而减小，且a的变化幅度比b大，所以t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系是a＞b；
（5）将t3℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度比a的溶解度大，因此b溶液的溶质质量分数大于a溶液的溶质质量分数；c的溶解度随温度的降低而增大，成为t1℃的不饱和溶液，与在t3℃时溶质质量分数相等，c在t3℃时的溶解度小于a在t1℃时溶解度，因此a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a的溶质质量分数大于c的溶质质量分数，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c。

在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

15、导电 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 银、铜、A
【解析】
根据金属的物理性质以及金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属，能和稀盐酸反应生成盐和氢气来进行分析做题即可。

【详解】
（1）铜和铝都可以制作导线，主要利用了它们的导电性，故填：导电。

（2）金属铜可以提取AgNO 3废水中的银，是因为铜比银活泼，所以铜能将硝酸银中的银置换出来，反应生成硝酸铜和银，而银是银白色的固体，硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的，所以会析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，故填：有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色。

（3）将A 放入Cu(NO 3)2、AgNO 3的混合溶液中，若取滤渣加入稀盐酸有气泡生成，铜、银都不能和稀盐酸反应，说明A 能和盐酸反应生成气体，则A 能和硝酸银、硝酸铜反应，因此滤渣中一定有A 和硝酸银、硝酸铜反应生成的银、铜和过量的A ，故填：银、铜、A 。

要会利用金属活动顺序表来分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

16、① t 2℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 ②75g ③降温结晶（或冷却热饱和溶液） ④丙乙甲
【解析】
试题分析：从图示看：P 点的含义t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；t 3℃时，将30g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为75克，因为此时甲的溶解度只有50克；当甲中含少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；t 3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙乙甲，因为过程中溶剂的质量不会发生变化，开始时三者中溶解度的大小顺序是：甲乙丙，所以其中溶剂的大小顺序是：丙乙甲。

考点：溶解度及其曲线
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、①②⑦⑧ 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ a 2232CO +2NaOH=Na CO +2H O
22222MnO H O 2H O+O ↑ 试管 9.8g AD
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成碳酸钙和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过氧化氢和二氧化锰生成水和氧气。

【详解】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成碳酸钙和水和二氧化碳，反应为固液不加热装置，选择的仪器是图一中的①②⑦⑧，反应的化学方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；图二是两套气体干燥装置，可用于干燥二氧化碳的是甲装置，二氧化碳密度比空气大，故气体应从a 端通入，不能选择另一装置的原因是2232CO +2NaOH=Na CO +2H O 。

（2）过氧化氢和二氧化锰生成水和氧气，若在常温下实验室制氧气，化学方程式为222
22MnO H O 2H O+O ↑，实验
室若选取①③④⑤⑥五种仪器及现有药品制氧气，还缺少的仪器是试管。

（3）某同学取12克的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，剩余固体为8.16克，
生成的氧气的质量为12g-8.16g=3.84g
设原物质中氯酸钾的质量为x 23
2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ245
96x 3.84g
↑ 24596=x 3.84g
x=9.8g ，故原物质中氯酸钾的质量为9.8g 。

（4）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有反应物的状态和反应的条件，故选AD 。

根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成的气体的质量。

18、有气泡产生 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑ H 2SO 4+2NaOH→Na 2SO 4+2H 2O FeSO 4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Na 2SO 4 H 2SO 4
【解析】
①试管I 中铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应中看到有气泡冒出，方程式为：2442Fe+H SO FeSO +H →↑； ②当试管I 中的反应一段时间后，加紧止水夹a ，反应I 中生成的气体使得装置内的气压增大，试管I 中的溶液会压入到试管II ，由于当试管I 中有生成的硫酸亚铁和过量的稀硫酸，所以会发生稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应后溶液中一定含有硫酸钠，有氢氧化铁存在，所以一定不含稀硫酸；
故答案为①有气泡产生；2442Fe+H SO FeSO +H →↑
②24242H SO +2NaOH Na SO +2H O →；()4242FeSO +2NaOH Fe OH +2Na SO →；Na 2SO 4；H 2SO 4
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）3.2 (2)27.2%
【解析】
求质量分数是每年必考题型，根据反应方程式列方程进行计算，是初中化学课程的重点，需要在平时多加练习。

提醒牢记各种常见元素的相对分子量，计算结果的准确性要重点检查，在这两点上把功课做扎实，做这个类型的题目就很轻松了。

2H2O22H2O+O2↑
34×2 32
x 3.2g
有解得x=6.8g,
过氧化氢溶液的溶质质量分数。