河北省唐山市下营中学高一化学上学期期末试题含解析

河北省唐山市下营中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 物质的性质决定用途，下列过程不是利用物质化学性质的是
A．用新制Cu（OH）2检验尿糖 B．用糯米、酒曲和水制甜酒
C．用食醋除去水壶中的水垢 D． CCl4使溴水褪色
参考答案：
D
略
2. 选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。

A．萃取 B．升华C．蒸发 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
参考答案：
F、B、D、A、E、C
略
3. 已知甲烷受热分解为碳单质和氢气，若a g甲烷受热完全分解后得到m个碳原子，则下列数值中跟阿佛加德罗常数相等的是（）
A、 B、C、 D、参考答案：
D
略4. 下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小
B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃
C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
参考答案：
D
【详解】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；
B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；
C. 1mol苯最多与发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故C错误；
D. 苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。

5. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150 mL 2mol/L KCl 溶液
B ．75 mL 1mol/L CaCl2 溶液
C．150 mL 1mol/L NaCl 溶液 D．75 mL 1mol/L AlCl3 溶液
参考答案：
AB
6. 容量瓶上需标有以下六项中的（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A. ①③⑤
B. ③⑤⑥
C. ①②④
D. ②④⑥
参考答案：
A
【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度
线，故③⑤正确。

容量瓶一般只能在室温下(20℃)使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确。

与②浓度、④压强、⑥酸式或碱式无关。

容量瓶上需标有六项中的①③⑤。

故选A。

7. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是()
A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
参考答案：
D
略
8. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A．100mL 0.5mol/L NaCl溶液 B．100mL 2mol/L KClO3溶液
C．100mL 0.5mol/LBaCl2溶液D．200mL 0.5mol/L AlCl3溶液
参考答案：
D
略
9. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和核外电子数之差为
A. 136
B. 50
C. 86
D. 222
参考答案：
B
分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。

详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。

点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。

10. 下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是
A、乙酸
B、乙醇
C、乙酸乙酯
D、水
参考答案：
B
略
11. 下列对化学反应的认识错误的是()
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
参考答案：
C
解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，C正确。

12. 下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
参考答案：
B
A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C
．苯能与硝
酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B。

13. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是
A．棉花 B．豆
油
C．木材D．小麦参考答案：
B
14. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是
A. NH4HCO3
B. NH4Cl
C. C. (NH4)2CO3
D. D. NH4NO3
参考答案：
A
其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

又取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明不含碳酸根离子。

故选A。

15. 从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（）
A. NaCl
B. Cl2
C. HClO
D. KClO3
参考答案：
A
A. NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；
B. Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；
C. HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；
D. KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。

实验室需要480mL 浓度为0.12mol/L 的KMnO4溶液和500mL 浓度为0.5mol/L 的H2SO4溶液。

根据两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号 )，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线
1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。

D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为
（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰视刻度线
D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。

参考答案：
（1）BD 500mL容量瓶、玻璃棒（2）BC （3）9.5g （4）
BD
解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选BD；需要用500mL 容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A 正确；B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B 错误；C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项D正确。

答案选BC；（3）实验室需要480mL 浓度为
0.12mol/L 的KMnO4溶液，需要配制500mL 0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：
m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项A错误；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项B正确；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项C错误；D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项D正确；答案选BD。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。

回答下列问题：
（1）下列含氮物质中属于盐的是_____，属于非电解质的是_____。

A．NH3B．HNO3C．NaNO3D．N2
（2）写出KNO3的电离方程式：_______________。

（3）0.3 mol的N2H4气体和0.1molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是______ ;若N2H4和NH3两种气体具有相同的氢原子数目，则n(N2H4):n(NH3)=______.
（4）将____g NaNO3溶于水配成200mL溶液，所得溶液溶质的物质量浓度为0.2 mol·L－1。

参考答案：
(1)C A (2)KNO3=K++NO3- (3) 3:1 3：4 (4)3.4
解析：（1）A．NH3属于氢化物，不能电离出离子，属于非电解质；B．HNO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，也属于电解质；C．NaNO3属于盐类，也属于电解质；D．氮气属于单质，既不是电解质又不是非电解质；答案选C、A；（2）KNO3为盐类，完全电离，电离方程式为：
KNO3=K++NO3－；（3）0.3mol的N2H4气体和0.1molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比即是它们的物质的量之比：0.3mol:0.1mol=3:1；若N2H4和NH3两种气体具有相同的氢原子数目，则根据化学式可知n(N2H4):n(NH3)=3:4；（4）溶液中硝酸钠的物质的量是0.2L×0.2mol/L＝0.04mol，质量是0.04mol×85g/mol＝3.4g。

18. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_______。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______________________________________________。

参考答案：
(1)D A (2)B 萃取（或萃取分液）
(3)直形冷凝管将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔）解析：如图所示，A为蒸馏、B为分液、C为过滤、D为蒸发。

（1）从溶液中得到固体可采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法，故选D；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl-等杂质可采用蒸馏的方法，故选A。

（2）碘易溶于有机溶剂而微溶于水，所以要从碘水中分离出I2，可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故选B，该分离方法的名称为：萃取（或萃取分液）。

（3）装置A中①的名称是直形冷凝管；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界大气压相等，具体操作为：先将分液漏斗上的活塞拿下，再打开旋塞放出液体(或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体)。

点睛：本题考查物质的分离和提纯，明确物质的性质是解题关键，知道常见物质的分离方法，根据物质性质选取合适的分离方法。

19. 现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．
(2)需要用托盘天平称量 gKOH固体．
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度 0.1mol/L （填＞，=，＜）
参考答案：
500mL容量瓶 2.2.8 3.< 4.>
考点：溶液的配制．
分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
(2)由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据所需的氢氧化钾的质量m=CVM来计算；
（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾．
解答：解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平、
500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；
(2)由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氢氧化钾的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×56g/mol=2.8g，
故答案为：2.8；
（3）定容时仰视，则溶液体积偏大，故浓度小于0.1mol/L，故答案为：＜；
（4）由于氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾，故所称量的固体的物质的量偏大，则所配得溶液的c （OH﹣）浓度大于0.1mol/L，故答案为：＞．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意计算的方法．。