河南省许昌市第三高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

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化学试卷
一、单选题（共20题;共30分）
1.下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、S2—、Cl—、
NO3—
B。

CO32-、SO42-、Na+、K+
C。

NH4+、MnO4-、OH—、
K+D . Mg2+、SO42—、NO3—、Na+
2。

下列结论正确的是( ）
①微粒半径：r（K+)〉r(Al3+)〉r(S2-)〉r（Cl-）
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：I—〉Br—>Cl->Fe2+
④氧化性：Cl2>S>Se〉Te
⑤酸性：H2SO4〉H3PO4>H2CO3〉H3BO3
⑥非金属性：O〉N>P〉Si
⑦金属性:Be<Mg〈Ca〈K
A。

①②
B。

①③
C. ②④⑤⑥⑦
D。

①③⑤
3。

某物质的分子组成为C x H y O z，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（ )
A. x=y=z
B。

x=y
C. y=z
D。

x=z
4.苯可被臭氧分解，发生化学反应,二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是( )
A。

产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3
B。

产物为a、b、c,其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1
C。

产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2
D。

产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A。

向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42—+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓
B. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2—+2H2O
C。

Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
D。

碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
6。

“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水"电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是( ）
A。

该装置只涉及两种能量之间的转化
B。

在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2＋和Cl－的还原性强弱C。

“水”电池内Na＋不断向正极移动
D. Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl－－e－=AgCl
7.三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为Li
i x Co y n z O2，且x＋y＋z＝1.充电时电池总反应为LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨）=Li1－a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

下列说法正确的是（ )
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B。

充电时,A为阴极，Li＋被氧化
C。

可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D。

放电时，正极反应式为Li1－a Ni x Co y Mn z O2＋a Li＋＋a e－=LiNi x Co y Mn z O2
8.同温同压下,等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）
A. 它们的分子数目之比是 1：
1 B.
它们的氧原子数目之比为 2：3
C. 它们的密度之比为 2：
3
D。

它们的体积之比是 1：1
9.碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5.用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。

当外电路中通过0。

04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况），则下列说法正确的是( ）
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C。

电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0。

1mol/L
10.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A的相对分子质量是（）
A。

B。

C.
D.
11.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba(OH)2H2SO4③HClNa［Al（OH）4］NaHSO4④Ca （OH)2Na2CO3BaCl2
A。

①②
B。

②③
C. ①③④
D。

①②④
12.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是( ）
A。

三种气体的分子数目一定相
等B。

三种气体物质的量之比为16∶2∶1
C. 三种气体的密度之比为1∶2∶1
6 D。

三种气体的压强一定相等
13。

现有等体积混合而成的4组气体：①NO2+NO.
②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。

现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是( ）
A。

V1>V3>V2〉V4B。

V1〉
V2>V3>V4C。

V2〉V3〉
V4>V1D。

V3>V1〉V4>V2
14。

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是（）
A. 负极反应式为Mg-2e－= Mg2
＋B。

正极反应式为Ag＋+ e－= Ag
C。

也能被KCl 溶液激
D. 镁电极也会与水发生反应
15.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应:C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是（）
A。

锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－x MO2=LiMO2＋C6Li1－x
B。

电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大
C。

锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动
D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－x e－=C6Li
16.200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（）
A。

5。

8
B. 11.6
C。

23.2
D. 46。

4
17.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3,则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为
（）
B。

2：
3
C。

2:1
D. 3:2
18。

在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( ) A。

0.1 mol·L－1 B. 0。

2mol·L－1 C. 0.3mol·L－
1D。

0。

4mol·L－1
19.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1。

12 L NO气体.向所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无红色出现。

若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g铁单质。

下列说法正确是（）
A. 往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+
B. 原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L
C。

能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比
D. 混合物中铁单质为0.075mol
20.将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2(g）CH3OH（g)+H2O（g）
△H<0.500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2 , 测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是( )
A. 曲线X可以表示CH3OH（g)或H2O(g)的浓度变化
B. 从反应开始到l0min时,H2的反应速率v（H2)=0.225 mol/（L·min)
C. 平衡时H2的转化率为75％
D。

500℃时该反应的平衡常数K=3
二、填空题(共9题；共35分）
21.体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________．
22。

黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和________ 的合金．
23.工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
［探究一］
（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为
________
（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________ ．
(3）另称取铝片6.0g放入15。

0mL浓硫酸中，加热,充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量
BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2。

33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为________ ．
［探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体X中还可能含量有
H2．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)．
（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是________ ．
(2)A中试剂可选用________
a．高锰酸钾溶液 b．品红溶液 c．氢氧化钠溶液 d．溴水
(3)B中加入的试剂可能是________ ，E的作用是________ ；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
________ ．
24。

一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为________,反应前后气体的密度比为________,反应后气体的平均相对分子质量为________．（化简到最简整数比）25.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验．
实验序号ⅠⅡⅢ
实验内容
请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为________的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是________ （填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．改变金属内部结构制成不锈钢．
C．在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由________ 腐蚀造成的．
26。

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行：
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3)n中n=________ ,投入原料Fe（NO3)n和Mn（NO3）2的物质的量之比为________ ．
(2）步骤二中连续搅拌的目的是：________ ,步骤三中洗涤干净的标准是
________ ．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑,MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4﹣x中x=0。

8，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：
________
②该化学循环制氢的优点是：________
③该化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是：
________
27。

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
________ mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________ mol•L﹣1；溶质的质量为________ g,若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1．
28。

用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．
离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣
c/mol•L﹣1164x
①表中x=________．
②电解一段时间后,当阴极收集到0。

3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为________mol．
29。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、
Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）
（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A________ ，B________ ，
C________ ;
（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________ ,乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________ ，B处的实验现象为
________ ．
三、解答题（共1题；共5分)
30.2。

3g某有机物A完全燃烧后,生成0。

1mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,求该化合物的分子式．
四、实验探究题（共1题；共6分）
31。

现用质量分数为98%、密度为1。

84g·cm—3的浓硫酸来配制500mL 0。

2mol/L 的稀硫酸。

可供选择的仪器：①玻璃棒,②烧瓶，③烧杯,④胶头滴管，⑤量筒,⑥容量瓶，⑦托盘天平,⑧药匙。

请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有________(填代号)。

(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③________⑥________④⑩(填序号).
（3）经计算，需浓硫酸的体积为________mL。

现有①10mL、②50mL、③100mL 三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号).
（4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有________ (填代号）
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时俯视刻度线
五、综合题(共2题;共11分）
32.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图:请回答下列问题：
（1)溶液A的溶质是________，电解饱和食盐水的离子方程式是________．
(2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许________（填离子符号，下同）通过,而不允许________和气体通过．
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH
②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为________(填序号）．（4)若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0。

5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：________．
33。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
（1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目）
________.
（2)上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.
（4）若反应中转移了0。

9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是
________。

六、推断题（共2题；共13分）
34。

已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去)．
请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是________．（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________．
(3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为________,向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是
________．
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是________(填化学式）．
35。

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,D在同周期元素中原子半径最大。

请回答下列问题:
（1)A的元素符号为________,其在元素周期表的位置：第________周期,第
________族。

（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是________ （填化学式），元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为________ 。

（3）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________;上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。

试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ .
(4)工业制取E的化学反应方程式为________。

答案解析部分一、单选题
1。

【答案】 D
2。

【答案】 C
3。

【答案】 D
4。

【答案】 A
5。

【答案】 A
6.【答案】 A
7.【答案】 D
8.【答案】 C
9.【答案】 C
10.【答案】 C
11.【答案】 A
12.【答案】 B
13。

【答案】 B
14。

【答案】 B
15。

【答案】 C
16。

【答案】 C
17.【答案】 A
18.【答案】 B
19.【答案】 B
20.【答案】 D
二、填空题
21.【答案】 6：3：2
22.【答案】锌（Zn)
23.【答案】 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
；铝表面被钝化
；50%
;随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸,铝与稀硫酸反应产生氢气
；acd
；浓硫酸
；防止空气中得水蒸气进入D装置中
；C中固体由黑变红和D中固体由白变蓝
24。

【答案】a：（a+b）；1：1;
25。

【答案】II；C;电化学
26.【答案】3；2：1;充分反应或沉淀完全洗涤至流出液呈中性；80%；；80％；过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步
骤生成，不存在高温气体分离的问题等(答两点即可)；寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物
27.【答案】 0。

2;0。

2;1。

42；0.1
28。

【答案】2;0.1
29。

【答案】稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠;SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣;2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；淀粉碘化钾试纸变蓝
三、解答题
30。

【答案】解:n（CO2）=0。

1mol，则2。

3g有机物中:n(C）=n(CO2）=0.1mol，m（C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n(H2O）= =0。

15mol,则2。

3g有机物中：n(H）=2n(H2O）=0。

3mol,m(H）=0。

3mol×1g/m ol=0。

3g,
因(1。

2g+0。

3g）＜2。

3g，所以有机物中还应还用O元素，且m(O)=2.3g﹣1。

2g﹣0.3g=0.8g,n(O）= =0.05mol，
该化合物的蒸气与空气的相对密度是1。

6，则有机物A的相对分子质量=29×1。

6=46，有机物A中:n(C）:n（H）：n（O)=0。

1mol：0。

3mol:0.05mol=2：6：1，所以该有机物的最简式为C2H6O,而C2H6O的相对分子质量为46，所以该有机物的分子式为C2H6O，
答:化合物为C2H6O．
四、实验探究题
31.【答案】（1）②⑦⑧
(2)⑧⑤；⑨⑦
河南省许昌市第三高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案（3）5.4;①
（4）①②⑦
五、综合题
32.【答案】（1）NaOH;2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
(2)Na+；Cl﹣、OH﹣
（3）③②①④
（4)3Cl2+6OH﹣5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O
33.【答案】（1）
（2）HNO3；Cu(NO3）2
（3）2：3
（4）6.72L
六、推断题
34.【答案】（1）发出苍白色火焰,并产生大量白雾
(2)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3)Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣;液体分为两层，上层为无色,下层为紫红色
（4）Cl2、HClO
35.【答案】 (1）C；二；ⅣA
（2）NH3；
（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2—2e－+2OH－=2H2O
（4）MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑。