湖南省株洲市第二中学高一化学下学期期中试题(无答案)

高一期中考试试卷化学试题
时量 90 分钟 分值 100 分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 一 .选择题：(每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)
1. 下列各组粒子中属于同位素的是 A ．24Mg 和24Na B ．H2O 和D2O C ．H2和D2 D ． 16O 和18O 2．下列说法不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③一种元素只能有一种质量数；④Cl2中35Cl 与37Cl 的原子个数之比与HCl 中的35Cl 与37Cl 的原子个数之比相等 A ．① B ．①② C ．①②③ D ．①②③④ 3. 下列实验中，不能观察到明显变化的是
A.把氯气通入FeCl2溶液中
B.把绿豆大的钾投入水中
C.把溴水滴加到KI 淀粉溶液中
D.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
4. 某元素X 的气态氢化物的化学式为H2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
5．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是
A ．X 单质不易与水反应
B ．XO2可被碳或氢气还原为X
C ．XH4的稳定性比SiH4的高
D ．XCl4的沸点比SiCl4的高
6.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O 点代表氢元素。

下列说法中错误的是 A ．离O 点越远的元素原子半径越大 B ．虚线相连的元素处于同一族 C ．B 元素是图中金属性最强的元素
D ．A 、B 组成的化合物中可能含有共价键
7．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．H2O 的电子式： B ．质量数为14的碳原子：C 14
6
C ．CO2的比例模型：
D ．Cl －的结构示意图：
8.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。

下列说法中正确的是 A ．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
B ．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C ．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D ．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
9．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A ．将HCl 通入水中
B ．烧碱溶于水
C ．将SO2通入水中
D ．硫酸氢钠溶于水
10.下列化学中的“实质”叙述不正确的是
A．元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化
B．氧化还原反应的实质是化合价的改变
C．化学键的实质是相邻原子之间强烈的相互作用
D．化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成
11.下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③B．②④C．①④D．②③
12.下列说法中，错误的是
A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B.能量变化是化学反应的基本特征之一
C.化学反应必然伴随发生能量变化
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。

据此试判断下列结论正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨比金刚石稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
14. 已知空气－锌电池的电极反应：
锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO ＋H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－＝2OH－
据次推断锌片是
A.负极，被氧化
B.负极，被还原
C.正极，被氧化
D.正极，被还原
15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积
（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
16. 氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟代物。

下列有关叙述正确的是
A．结构式为B．它是平面分子
C．它是正四面体D．它有同分异构体
17.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是
A 三氯甲烷
B 乙醇
C 苯
D 四氯化碳
18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D ．CuO 没有全部被还原
19．向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是 A ．OH ―＋CO32―＋2H ＋= HCO3―＋H2O B ．2OH ―＋CO32―＋4H ＋= CO2↑＋3H2O
C ．2OH ―＋CO32―＋3H ＋= HCO3―＋2H2O
D ．OH ―＋CO32―＋3H ＋= CO2↑＋2H2O
20．将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO3，且 )(ClO )
(Cl —
—c c 的值与
温度高低有关。

当n(KOH)＝a mol 时，下列有关说法正确的是 A ．若某温度下，反)
(ClO )
(Cl ——c c 应后 ＝11，则
溶液中 )
(ClO )
(ClO 3—
—c c ＝ 1/5 B ．参加反
应的被还原的氯气
为1/4 a
mol
C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne 的范围：1/2 a mol ≤ne ≤5/6 a mol
D ．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为5/6 a mol 二 . 填空题（34分）
21．Ⅰ 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。

Ⅱ 有：①168O 、178O 、188O ②H2O 、D2O ③石墨、金刚石 ④ H 、D 、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是________. (填序号) （2）互为同素异形体的是____________.(填序号) （3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是 （填化学式）。

III 下列物质 ①H2O2 ②NaOH ③NH4NO3 ④CH2=CH2 （1）上述物质中存在非极性键的物质是 (填序号) （2）既存在离子键又存在共价键的物质是 (填序号) 22.元素周期表
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
23. 影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。

Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

足量镁条与一定量盐酸反应生成H2 的量与反应时间的关系曲线如图所示。

（1）请在上图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

（2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________。

Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。

他们决定对其原因进行探究。

填写下列空白：
（3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因①：Cl--对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因②：_________________；
原因③：Cl--对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因④：Cl--、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因⑤：_________________。

（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a 中_______________，实验b 中_________________，则说明原因③是正确的。

依次类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比
如：①加入某种催化剂； ②滴加少量CuSO4 溶液； ③将铝片剪成100 条； ④增加硫酸的浓度至18mol/L ； ⑤加入蒸馏水； ⑥加入少量KNO3 溶液； ⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有_____________。

24. 最近报道在 –100oC 的低温下合成了化合物X ，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别（一氯代物只有一种），而碳的化学环境（位置）却有2种，而且，分子中既有C —C 单键，又有C=C 双键。

温度升高将迅速分解。

X 的结构式是
25．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx ）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。

（2）选择性催化还原法的脱硝原理为： 6NOx ＋4x NH3
(3＋2x)N2＋6xH2O
上述反应中每转移3mol 电子，生成标准状况下N2的体积为 L 。

（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯（C2H4）作为还原剂的脱硝（NO ）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。

200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃
脱硝率／%
100
80 60 40 20
a
b
c
d
负载率
a 0.5%
b 3.0%
c 5.0%
d 8.0%
Cu ＋
O 2 2)
Cu ＋
(NO 2)
C H 4 H 2O NO。