甘肃省金昌市第一中学高中化学 第四章硫和氮的氧化物导学案2 新人教版必修1
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FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑
达标检测题
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
2.能证明SO2具有漂白性的是（ ）
A.Sห้องสมุดไป่ตู้2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去
D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去
课后反思：
3.比较二氧化硫的漂白性与氯气、活性炭的不同
【导入】
二氧化硫催化氧化的产物就是三氧化硫，本节课就学习有关三氧化硫及其硫的其他化合物的知识
自学与诊断
三、三氧化硫
1.物理性质：又名硫酸酐，是一种色易挥发的体，溶沸点都很。
2.化学性质：
具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
(1)与水反应SO3 + H2O==放出大量的热)
(2)与碱性氧化物反应：SO3 + CaO==
(3)与碱反应：SO3 +Ca(OH)2 ==
合
作
互
动
互动与展示
二氧化硫的还原性：
1.二氧化硫与氧气的反应：
2.二氧化硫使溴水、氯水褪色：
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
精讲与点拨
1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ）
甘肃省金昌市第一中学2014高中化学第四章硫和氮的氧化物导学案2新人教版必修1
学习目标
巩固二氧化硫的化学性质，了解三氧化硫的性质。
学习重点
二氧化硫的还原性
学习难点
二氧化硫的还原性
学生活动
教学设计
自
主
研
讨
目标与导入
【复习巩固】
1.二氧化硫的物理性质
2.写出二氧化硫分别与氢氧化钠、氧气、水反应的化学方程式
检
测
与
评
价
总结与升华
三、三氧化硫
1.物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2.化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
四、硫化氢
物性：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
实验室制法：由强酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
A.BaCl2有两性
B.两试管沉淀均是BaSO3
C.SO2有还原性，酸性
D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大
2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
A.能使澄清石灰水变浑浊
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.能使品红试液褪色，加热后又显红色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
达标检测题
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
2.能证明SO2具有漂白性的是（ ）
A.Sห้องสมุดไป่ตู้2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去
D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去
课后反思：
3.比较二氧化硫的漂白性与氯气、活性炭的不同
【导入】
二氧化硫催化氧化的产物就是三氧化硫，本节课就学习有关三氧化硫及其硫的其他化合物的知识
自学与诊断
三、三氧化硫
1.物理性质：又名硫酸酐，是一种色易挥发的体，溶沸点都很。
2.化学性质：
具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
(1)与水反应SO3 + H2O==放出大量的热)
(2)与碱性氧化物反应：SO3 + CaO==
(3)与碱反应：SO3 +Ca(OH)2 ==
合
作
互
动
互动与展示
二氧化硫的还原性：
1.二氧化硫与氧气的反应：
2.二氧化硫使溴水、氯水褪色：
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
精讲与点拨
1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ）
甘肃省金昌市第一中学2014高中化学第四章硫和氮的氧化物导学案2新人教版必修1
学习目标
巩固二氧化硫的化学性质，了解三氧化硫的性质。
学习重点
二氧化硫的还原性
学习难点
二氧化硫的还原性
学生活动
教学设计
自
主
研
讨
目标与导入
【复习巩固】
1.二氧化硫的物理性质
2.写出二氧化硫分别与氢氧化钠、氧气、水反应的化学方程式
检
测
与
评
价
总结与升华
三、三氧化硫
1.物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2.化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
四、硫化氢
物性：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
实验室制法：由强酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
A.BaCl2有两性
B.两试管沉淀均是BaSO3
C.SO2有还原性，酸性
D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大
2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
A.能使澄清石灰水变浑浊
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.能使品红试液褪色，加热后又显红色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生