安徽师大附中2016-2017学年高一下学期期中化学试卷

安徽师大附中2016-2017学年高一（下）期中化学试卷（解析版）一、选择题（本题共18小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于硅的化合物叙述正确的是（）A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大B．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐C．将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物2．下列有关说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）D．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl33．常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（）A．铜片B．铁片C．银片D．铝片4．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C．SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣C．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣6．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气7．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A．Ba（NO3）2溶液白色沉淀B．无色溶液白色沉淀C．Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀D．Fe（NO3）2溶液白色沉淀8．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，则E一定能还原CuO C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E 不反应9．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（）A．气体A是NOB．X中不能确定的离子是A13+和C1ˉC．溶液E和气体F能发生化学反应D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+不一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣C．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在12．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO 13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C．图中：生成蓝色的烟D．图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14．对下列事实的解释正确的是（）A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同C．向50 mL 18 mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应15．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液16．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．17．下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）A．A B．B C．C D．D18．将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1mol•L﹣1，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1C．反应中共消耗Zn 97.5 gD．反应中共转移电子3 mol二、填空题（本题共4小题，共46分）19．（12分）某学习兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O）制备新型的净水剂．实验流程如图：其中滤液C就是欲制备的净水剂．试完成下列问题：（1）写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：A；B；C；D．（2）写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：、（3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有．A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．20．（8分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．（1）氯水需临时配制的原因是：（用化学方程式表示）．（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是．（3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是．（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是21．（10分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．试回答下列各题：（1）写出下列物质的化学式：X，B．（2）写出下列反应的化学方程式：①H+G﹣→A+F：．②C+D﹣→E：．（3）写出下列反应的离子方程式：G+Cu﹣→E：．22．（16分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为．（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是．（3）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：．（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2该小组设计实验验证了假设一，（5）请在下表空白处填写相关实验现象（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．2016-2017学年安徽师大附中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于硅的化合物叙述正确的是（）A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大B．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐C．将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅为原子晶体；B．酸酐能够与碱反应生成盐和和水；C．依据强酸制备弱酸规律解答；D．两性氧化物为与酸和碱都能反应产物只生成盐和水．【解答】解：A．二氧化硅为原子晶体，不含有分子，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以二氧化硅为酸酐，故B 错误；C．将硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是两性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意酸酐、两性氧化物的概念，注意二氧化硅的晶体类型，题目难度不大．2．下列有关说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）D．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3【考点】E2：氯气的化学性质．【分析】A．NaClO是强电解质；B．Cl2具有很强的氧化性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂也是还原剂；C．状况不知，无法由体积求物质的量；D．无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成FeCl3；【解答】解：A．HClO是弱酸，NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO是强电解质，故A错误；B．Cl2具有很强的氧化性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂也是还原剂，而不是只作氧化剂，故B错误；C．状况不知，无法由体积求物质的量，所以质子数不知，故C错误；D．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成FeCl3，故D 正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及强弱电解质的判断、氯气的性质、物质的量的计算等知识点，根据物质的性质来分析解答即可，题目难度不大．3．常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（）A．铜片B．铁片C．银片D．铝片【考点】EG：硝酸的化学性质．【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag 能与浓硝酸反应，利用金属失去的电子数越多，则生成的气体越多来分析．【解答】解：设等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片的物质的量为1mol，加入足量的浓硝酸，A、1molCu失去的电子数为1mol×2=2mol，生成气体的物质的量为=2mol；B、常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；C、1molAg失去的电子数为1mol×1=1mol，生成气体的物质的量为=1mol；D、常温下，Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；显然A中气体的物质的量最大，气体的体积最大，故选A．【点评】本题考查浓硝酸的性质，明确电子守恒的计算即可解答，并注意常温下Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应是学生解答中的易错点．4．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C．SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．依据二氧化硫的漂白性与还原性解答；B．二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红色；C．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性；D．二氧化硫与氯气等物质的量反应生成硫酸和盐酸．【解答】解：A．二氧化硫能使品红溶液体现其漂白性，能溴水、KMnO4（H+）褪色体现其还原性，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故A错误；B．二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红色，所以装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色，故B正确；C．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故C错误；D．二氧化硫与氯气等物质的量反应生成硫酸和盐酸，反应后溶液不具有漂白性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查物质的性质及现象，明确二氧化硫的漂白性、还原性、酸性氧化物的性质，及发生的化学反应即可解答，注意归纳常见的漂白性物质及原理，题目难度不大．5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣C．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．含有大量氨水的溶液，显碱性；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．含有大量氨水的溶液，显碱性，不能大量存在Ca2+、Mg2+，故B不选；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C 选；D．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】U5：化学实验方案的评价；QB：实验装置综合．【分析】A．导管在液面下，可发生倒吸；B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体；C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水；D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水．【解答】解：A．导管在液面下，可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故A错误；B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故B正确；C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水，X应为四氯化碳，故C错误；D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；故选AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A．Ba（NO3）2溶液白色沉淀B．无色溶液白色沉淀C．Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀D．Fe（NO3）2溶液白色沉淀【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；U5：化学实验方案【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钡；B．无色溶液可能含银离子或亚硫酸根离子，且二者不能同时存在；C．先加盐酸无现象，排除银离子干扰；D．先加盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，酸性条件下与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B．无色溶液可能含银离子或亚硫酸根离子，且二者不能同时存在，则无色溶液白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，故B选；C．先加盐酸无现象，排除银离子干扰，再加硫酸钠反应生成白色沉淀为硫酸钡，故C不选；D．先加盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．8．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，则E一定能还原CuO C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E【考点】GS：无机物的推断．【分析】无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，A．D为摩尔质量为78g/mol的Al（OH）3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，B为NaOH，X为铝盐，C为偏铝酸钠；B．B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3；C．D为CO，则X为C，B为O2，C为CO2，A与水反应生成氧气和NaOH，A为Na2O2；D．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，若A为氯气，则B为HCl，E 为HClO，C为气体SO2，D为NaHSO3．【解答】解：A．D为Al（OH）3，A为Na2O2，B为NaOH，E为氧气，X为氯化铝或硫酸铝时，C为偏铝酸钠，C与X相互促进水解生成沉淀D，可实现转化，故A正确；B．B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，氢气可还原CuO，故B正确；C．D为CO，则X为C，B为O2，C为CO2，A与水反应生成氧气和NaOH，A为Na2O2，C能和E反应，E为NaOH，C、E反应生成盐和水，故C正确；D．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，若A为氯气，则B为HCl，E 为HClO，C为气体SO2，D为NaHSO3，D和E能发生氧化还原反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握图中相互转化、物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．9．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O 判断；B、根据反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2判断；C、根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 判断；D、根据反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2判断．【解答】解：A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2﹣+H++H2O ═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故A正确；B、向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故B正确；C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH﹣+H+═H20，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，图象符合，故C正确；D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量为1：1：1，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意个反应的量的关系．10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（）A．气体A是NOB．X中不能确定的离子是A13+和C1ˉC．溶液E和气体F能发生化学反应D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ【考点】GS：无机物的推断．【分析】溶液显强酸性，故溶液中一定不会存在CO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A 连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；，H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl﹣，据此分析解答．【解答】解：溶液显强酸性，故溶液中一定不会存在CO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F 为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；，H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl﹣，A．通过以上分析知，A为NO，故A正确；B．通过以上分析知，X中不能确定的离子是A13+和C1ˉ，故B正确；C．溶液E是硝酸、F是氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，故C正确；D．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质性质及状态是解本题关键，注意NO的特殊性质是推断A的关键，注意：亚硫酸盐能被硝酸氧化，题目难度中等．11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+不一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣C．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【考点】PG：常见阳离子的检验；PH：常见阴离子的检验．【分析】1、（1）根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．（2）第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．（3）第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl﹣的情况．【解答】解：A．根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存．Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为═0.01molBaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为═0.02mol．则CO32﹣物质的量为0.02mol，CO32﹣物质的量浓度为═0.2mol/L由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须含有Cl﹣．故A错误；B．由上述分析可得，100 mL溶液中含CO32﹣物质的量为0.02mol，故B错误；C．CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl﹣，故C正确；D．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，Ba2+和CO32﹣、SO42﹣，可发生离子反应。