2020-2021备战中考化学易错题专题复习-化学溶液的形成练习题附答案

2020-2021备战中考化学易错题专题复习-化学溶液的形成练习题附
答案
一、初中化学溶液的形成
1．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（）
A．植物油B．硫酸铜C．高锰酸钾D．氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A选项错误。

B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。

C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。

D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D
正确。

故选D。

【点睛】
溶液的特性是具有均一性和稳定性。

2．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是
A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等
B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A
C．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克
D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液
【答案】B
【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；
B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；
C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；
D 、在t 2温度下，B 物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B 溶液，故D 错误。

3．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A ．面粉
B ．食盐
C ．冰块
D ．花生油
【答案】B
【解析】充分搅拌，能形成溶液的是 B. 食盐。

A. 面粉， D. 花生油，均形成浊液。

C. 冰块，只有一种物质。

点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。

4．下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A ．a 的溶解度比c 大
B ．a 中混有少量的c 可采用降温结晶的方法提纯
C ．t 2℃时，a 、b 两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等
D ．将t 2℃时a 、b 、c 的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b > a = c
【答案】B
【解析】A 、比较溶解度大小须确定温度；B 、a 的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以若a 中有少量的c 可采用降温结晶的方法提纯，正确；
C 、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，故错误；
D 、将t 2℃时a 、b 、c 的饱和溶液降温至t 1℃，ab 析出晶体，c 溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数=100g
溶解度溶解度 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t 1℃b 的溶解度大于a 的溶解度大于降温前c 的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b ＞a ＞c ，故错误；故选：B 。

点睛：不同温度下物质的溶解度不同，所以比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法。

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
B．t2℃时，甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多
C．t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液仍为饱和溶液
D．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量减少
【答案】D
【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃时，等质量的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液会变成不饱和溶液，错误；D、乙的溶解度随温度的升高而增大，故t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃有乙析出，溶质的质量减少，正确。

故选D。

6．如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大
D．将60℃ 的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
【答案】D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图可知，将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。

故选D。

7．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确
．．．的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A。

8．下列有关溶液性质的说法中正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误；C、食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，正确；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误。

故选C。

9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小
的选项是乙>甲>丙
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
【答案】B
【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。

一定温度下，饱和溶
液的溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，正确；B、t2℃时甲的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g的甲加入到50g 水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，形成的溶液中溶质的质量分数
=×100%=33.3%，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，要从甲的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度的降低而增大，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确。

故选B。

点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。

10．对下列实验操作和现象的分析合理的是
A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不同．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A
11．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入的物质不可能是
A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落；
D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落．
故选C．
12．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．Ca(OH)2的溶解度增大
【答案】C
【解析】
【详解】
A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A错误;
B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;溶液的溶质、溶剂都在减少,故B错误;
C、饱和溶液随溶剂水的减少,溶质相应析出,变化后的溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以C选项是正确的;
D、固体物质的溶解度只受温度的影响,因为溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变,故D 错误;
所以C选项是正确的。

13．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。

下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88．0mL的水
【答案】D
【解析】A、调节天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL 量筒量取88.0mL的水，是正确的．选D
14．下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大
B．甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质
C．分离甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤
D．甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%
【答案】C
【解析】A、比较溶质质量分数的大小除了要指明溶液的状态以外还有指明温度，错误；
B、由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时有晶体析出，但由于没有指明溶液的质量，故不能确定析出的晶体的质量，错误；
C、甲的溶解度随问题的变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶的方法，即t2℃配制甲的饱和溶液冷却、结晶、过滤，正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度相等均为20g，该温度时溶质的
质量分数=
20
100%
120
g
g
⨯= 16.7%，错误。

故选C。

15．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（）A．增加压强B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂D．降低温度
【答案】C
【解析】
【详解】
增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用方法）；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。

故选C。

16．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．花生油
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故符合题意；
17．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙
B．可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体
C．t1℃时，乙溶液的溶质质量分数一定为20%
D．t2℃时，将140g甲物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体25g
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体，故选项正确；
C、t1℃时，乙的溶解度为25g，乙饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，但乙溶液不能确定状态，故其质量分数无法计算，故选项错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，140g该温度下甲物质的饱和溶液中溶质的质量为40g，溶剂的质量为100g，降温至t1℃，此温度下，甲的溶解度为25g，析出晶体为40g-25g=15g，故选项错误。

故选B。

18．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。

【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。

故选B。

【点睛】
中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。

19．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水
A．①②B．①②④C．①④D．①③④
【答案】B
【解析】
【分析】
要使如图装置中的小气球鼓起来，需要瓶内部压强增大，途径有：（1）温度升高、（2）产生气体。

【详解】
①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故
①正确；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故②正确；
③硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来，故③错误；
④固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故④正确；
综上，①②④能使图中装置中的小气球鼓起来。

答案选B。

【点睛】
注意固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙遇水会放出大量热，硝酸铵、硝酸钾溶于水与吸收热量。

20．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是
（）
A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”
D．探究燃烧条件
【答案】A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。

B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；
C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；
D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。

故选：A。

21．由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）
A．水B．酒精C．汽油D．苯
【答案】C
【分析】
洗净衣服上的碘污渍，则碘污渍能溶于溶剂中。

【详解】
A、碘在水中的溶解度较小，不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故A不正确；
B、碘在酒精可溶，能除去碘污渍，但不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故B不正确；
C、碘在汽油中易溶，是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故C正确；
D、苯有毒，不能做洗净衣服上的碘污渍的溶剂，故D不正确。

故选C。

22．下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高
B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低
C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；
B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；
C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；
D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。

故选C。

23．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。

24．下列说法正确的是（）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．均一稳定的液体都是溶液
C．为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、汽油洗掉油污是利用了汽油的溶解功能，不是乳化功能，故错误；
B、均一稳定的混合物是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，故错误；
C、路面上撒盐可以降低溶液的凝固点，故正确；
D、少量的固体物质溶于水，使溶液的熔点降低，沸点升高，咸汤中含有食盐沸点比水高，故D说法不正确。

故选C。

25．下列各组物质全部是混合物的是（）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，冰水是纯净物，是水的两种状态；
B项，甲烷是纯净物；
C项，氧化铁是纯净物。

D项，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均属于混合物
26．溶液在生产生活中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．豆浆、牛奶都是溶液
C．溶液都是无色的
D．溶液中可以含有多种溶质
【答案】D
【解析】
【详解】
A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。

B、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误。

C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。

D、溶液中可以含有多种溶质，故选项说法正确。

故选：D。

27．关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为5%。

其中错误的是( )
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用的溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数
=×100%=4.76%，错误。

①②③④⑤错误，故选D。

28．下列说法中正确的是（）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【答案】B
【解析】
A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；
C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，错误；
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，错误。

故选B。

点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。

29．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
【答案】C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
30．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是
A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡
【答案】B
【解析】
【详解】
A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。

B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。

C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。

D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。

故选：B。