2020-2021学年绍兴市柯桥区高一下学期期末化学模拟试卷

2020-2021学年绍兴市柯桥区高一下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.下列物质中，不属于混合物的是()
A. 氯水
B. 漂白粉
C. 液氨
D. 黄铜
2.下列仪器中能用来直接加热的仪器是()
①试管，②烧杯，③量筒，④坩埚，⑤蒸发皿，⑥容量瓶．
A. ①④⑤
B. ②④⑤
C. ①③④
D. ①②⑤⑥
3.下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是()
A. 金属铁
B. 干冰
C. 酒精
D. 硫酸钡
4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A. 5.4g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A
B. 5.35g NH4Cl固体中含有的N−H键个数为0.4N A
C. 将含有1mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N A
D. 120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A
5.下列变化不属于化学变化的是()
A. 石油分馏
B. 煤的干馏
C. 钢铁生锈
D. 煤的液化
6.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。

工业上以TiCl4，BaCO3，H2C2O4等物质为原料
制备草酸氧钛钡晶体[BaTi(C2O4)2⋅4H2O，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。

下列说法正确的是()
A. 钛酸钡粉体属于有机高分子材料
B. TiCl4与Na在高温下反应可制取Ti
C. BaCO3可作为“钡餐”用于消化道造影
D. H2C2O4中C的化合价为+2价
7.下列化学用语表达正确的有()
①羟基的电子式：
②次氯酸分子的结构式：H−O−Cl
③乙烯的最简式(实验式)：CH2=CH2
④含有10个中子的氧原子： 818O
⑤铝离子的结构示意图：
⑥二氧化碳分子的比例模型
A. 2个
B. 3个
C. 4个
D. 5个
8.关于金属铝和铁的说法不正确的是()
A. 铁与热水不反应，但是可与水蒸气发生置换反应
B. 铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热
C. 常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸
D. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属
9.我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药青蒿素而获诺贝尔生理医学
奖．青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是()
A. 青蒿素分子式为C15H22O5
B. 青蒿素分子内的过氧基团是对付疟原虫的核心基团
C. 青蒿素能够发生水解反应
D. 青蒿素分子中有6个手性碳原子
10.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是()
A. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，
证明有Cl−
B. 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42−
C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32−
D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有
NH4+
11.下列有机物的命名正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
12.可逆反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量
与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是()
A. 平衡后增大B的物质的量，有利于平衡向正反应方向移动
B. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C. 若使用催化剂，D的物质的量分数不变
D. 化学方程式中一定有m<p+q
13.下列解释事实的离子方程式正确的是()
A. 向 NaClO 溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO−+H2O+CO2=HClO+HCO3−
B. 电解MgCl2溶液：2H
2O+2Cl−−
 电解 
2OH−+H2↑+Cl2↑
C. Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3+H2O
D. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
14.化学与资源、环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是()
A. 华为P30手机中“麒麟”芯片的主要成分是单质硅
B. 化石燃料燃烧时产生的二氧化硫能导致光化学烟雾、酸雨等污染
C. 海水提溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤
D. 高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
15.下列说法正确的是()
A. 和是同系物
B. 和互为同分异构体
C. 12H和 13H是同素异形体
D. 丙烷无同分异构体，丙基有2种同分异构体
16.下列物质属于油脂的是()
①豆油②汽油③煤油④润滑油⑤花生油⑥石蜡．
A. ①②
B. ④⑤
C. ①⑤
D. ①③
17.如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)
和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总
反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O.下列说法正确()
A. .该电池提供1mole−，消耗氧气0.5mol
B. .正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−
C. 负极反应式为CH3OH+H2O+6e−=CO2↑+6H+
D. .左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
18.在0.1mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−.对于该平衡，下列
叙述中正确的是()
A. 加入水时，溶液中c(OH−)
增大
c(NH3⋅H2O)
B. 降低温度，溶液中c(NH4+)增大
C. 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小
D. 加入少量0.1mol⋅L−1盐酸，溶液中c(OH−)增大
19.已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NHCl溶液、③CH3COONH4溶液(中性)，下
列说法正确的是
A. c(NH4+)：③>②
B. pH：①>②>③
C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)⇌
Mg2+(aq)+2OH−(aq)向溶解方向移动
D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COO−)>
c(OH−)
20.化学反应的实质是()
A. 能量的转移
B. 旧化学键断裂和新化学键生成
C. 电子转移
D. 原子种类与原子数目保持不变
21.某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A. 反应为X+2Z=Y
B. 反应为X+Y2Z
C. 4s时，反应达到平衡
D. 12s时，反应不再进行
22.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()
A. 1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31N A
B. 1mol甲基(−CH3)中含有电子的数目为10N A
C. 标准状况下，2.24L戊烷在空气中完全燃烧生成11.2L的CO2
D. 28g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为2.5N A
23.H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L lmol/LNa2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体
的物质的量的变化如图所示。

下列说法不正确的是()
A. a点溶液中2c(Na+)>3c(RO32−)
B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3−)>c(RO32−)>c(H2RO3)
D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=2c(RO32−)+c(HRO3−)
24.为除去括号内的杂质，下列所选用试剂和方法均正确的是()
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加热
B. 铁粉(铝粉)：加入过量的氨水后过滤
C. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量的硝酸钡后过滤
D. 淀粉溶液(KCl)：通过半透膜进行渗析
25.下列说法正确的是
A. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B. 只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C. 用氯化钡溶液可区别SO42—和CO32—离子
D. 用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
二、简答题（本大题共3小题，共42.0分）
26.实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．
回答下列问题：
(1)本实验中除用到玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有______ ．
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______ ．
(3)请补充上述操作步骤②、③之间所缺实验步骤的内容：______
(4)在实验中，未进行上述操作③，所配溶液的浓度会______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，
下同)；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会______ ；容量瓶中原来有少量蒸馏水会______ ；
称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会______ ．
27.将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
(1)分子结构为正面体的是(填序号)：______。

(2)能够使高锰酸钾褪色的有机物是(填序号)：______。

(3)①～⑧中彼此互为同系物的是(填序号)：______。

(4)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号)______，该物质发生加聚反应
的化学方程式为：______。

(5)甲苯的一氯取代产物有______种。

(6)写出⑦与甲醛生成酚醛树脂化学反应方程式______。

28. 已知：反应①2CO+O2⇌2CO2△H1
反应②2H2+O2⇌2H2O(g)△H2
反应③CO2+2NH3⇌CO(NH2)2(S)+H2O(g)△H3
反应④CO+2NH3⇌CO(NH2)2(S)+H2△H4
(1)给出△H4与△H1、△H2、△H3的关系______；
(2)写出反应③的平衡常数表达式______；
(3)下列说法正确的是______。

A.反应①达平衡后，随温度的升高，CO的平衡转化率逐渐降低
B.反应②正反应方向为气体物质的量减小方向，工业上常采用加压的方式提高H2的转化率
C.图1为反应③实验数据示意图，由图可知，选择合适的原料碳氮比、温度有利于提高CO2的平衡
转化率
D.在恒温恒容的密闭容器中充入一定比例的CO、NH3，发生反应④，当容器中气体的平均摩尔质量
不再变化时，表示该反应达平衡状态
(4)在恒温恒容的密闭容器中反应①达到平衡后，t1时刻瞬间充入CO2和CO，使它们的浓度增大一
倍，试在图2画出t1时刻后正逆反应速率的变化图象。

三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
29. 88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，
求钠和钾的物质的量之比．
【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：A、氯水是氯气溶于水形成的含有多种物质的混合物，故A错误；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，属于混合物，故B错误；
C、液氨为氨气，属于纯净物，故C正确；
D、黄铜中主要含铜，还含有金属锌，故属于混合物，故D错误；
故选C．
混合物是由不同物质组成的，至少含有两种物质，据此分析选择即可．
本题主要考查的是混合物的概念，由两种或两种以上物质组成的属于混合物，注意概念的理解．2.答案：A
解析：解：试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；
量筒、表面皿、容量瓶不能加热；
烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．
故选A．
可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．
直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．
本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．
3.答案：B
解析：解：A、金属铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、干冰即固态的二氧化碳，溶于水后生成碳酸，能电离出自由移动的离子而导电，故二氧化碳的水溶液能导电；但由于二氧化碳溶于水后不是其本身电离出自由移动离子而导电，其在熔融状态下又不导电，故二氧化碳本身为非电解质，故B正确；
C、酒精的水溶液不导电，故C错误；
D、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故D错误。

故选：B。