高中化学第4章原电池原理及其应用课件选修4高二选修4化学课件

内容 总结 (nèiróng)
实验现象：。负极：Zn片 电子流出的一极。Zn+2H+=Zn2++H2 ↑。形成条件三：必须形成 闭合回路。根据原电池的工作原理和电子的流动方向，你认为应该怎样选择正负极的电极材料
No (cáiliào)。把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用。若a、b相连时，a为。c、d相连时，电流
第一页，共二十页。
第二页，共二十页。
实验(shíyàn)现象： 锌片上有气泡产生(chǎnshēng)
而铜片上没有
第三页，共二十页。
实验 现象： (shíyàn) 电流计指针发生偏转，
Cu片上有气泡(qìpào)产生
第四页，共二十页。
第五页，共二十页。
二、原电池的工作原理
e－
1、电极名称及电子(diànzǐ)运动：
由d到c。c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气。泡产生，则四种金属的活动性顺序 由强到弱的为：。导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计，。同学们再见
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12/11/2021
第二十页，共二十页。
（可以(kěyǐ)）
第一组实验 第八页，共二十页。
实验探究形成原电池的条件:
（可以(kěyǐ)）
（不可以(kěyǐ)）
形成(xíngchéng)条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组实验
第九页，共二十页。
实验探究形成(xíngchéng)原电池的条
件:
（不可以）
形成 条件三：必须形成 闭合回路 (xíngchéng)
负极(fùjí)：Zn片：Zn－2e- = Zn2+
（氧化(yǎnghuà)反应）
正极：Cu片：2H+ + 2e- = H2 ↑
（还原反应）
电极反应总式：
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
第七页，共二十页。
实验探究形成(xíngchéng)原电池的条 件:
（不可以）
（可以(kěyǐ)）
形成条件一：
活泼性不同的两个电极
Zn A Cu
Zn ACu
Fe A C(石墨 Zn
(shímò))
A Cu
稀H2SO4 A
CuSO4 溶液 B
稀H2SO4 C
稀H2SO4 D
×
Zn A Zn
Fe A 陶瓷(táocí) Fe A Cu
Si A C(石墨)
稀H2SO4
E
×
CuSO4溶液
F
×
酒精
G
第十二页，共二十页。
×
稀H2SO4
H
×
泡产生，则四种金属(jīnshǔ)的活动性顺序由强到弱的为：
B
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
第十四页，共二十页。
动脑动手(dòng shǒu)
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计，
(xíngchéng)
第三组实验(shíyàn)
第十页，共二十页。
三、原电池的形成 条 (xíngchéng) 件：两个活泼性不同(bùtónɡ)的电极
电极(diànjí)材料需插入电解质溶液 两极相连形成闭合回路
自发的氧化还原反应
两极液线连+氧化还原反应
第十一页，共二十页。
练习1：下列装置(zhuāngzhì)哪些可以形成原电池?
思考 ： (sīkǎo)
根据原电池的工作原理和电子的流动方向，你认 为应该怎样选择(xuǎnzé)正负极的电极材料？
负极材料：相对较活泼的金属 正极(zhèngjí)材料：相对较不活泼的金属以及非金属（石 墨）
第十三页，共二十页。
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气
负极
负极：Zn片 电子(diànzǐ)流出的一极
正极
（失去电子)
正极(zhèngjí)：Cu片 电子流入的一极
（得到电子）
发生了一个氧化还原反应，较 活泼的金属失去电子发生氧化反 应，电子从较活泼金属（负极）通 过外电路流向较十页。
2、原电池电极(diànjí)反应：
请设计一个装置(zhuāngzhì)使电流计指针发生偏转，
并画出设计草图。
第十五页，共二十页。
Zn
第十六页，共二十页。
小结：【学了什么】
一、原电池： 原电池是将化学能转化为电能(diànnéng)的装置。 二、原电池原理： 负极上失去电子发生氧化反应， 正极上得到电子发生还原反应
三、形成(xíngchéng)原电池的条件: 两极液线连+氧化还原反应
第十七页，共二十页。
课后作业 ： (zuòyè)
请根据反应(fǎnyìng) Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ 设计一个原电池，画出装置图
预习：1、本节 “二、化学电源(diànyuán)”
2、“三、 金属的电化学腐蚀
第十八页，共二十页。
同学 们再见 (tóng xué)
第十九页，共二十页。