山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题(一)

山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（一）
一、选择题
1．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。

香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁(C 10H 14N 2)对人体危害最大，下列说法正确的是
A ．尼古丁是由26个原子构成的物质
B ．尼古丁中
C 、H 、O 三种元素的质量比为10:14:2
C ．尼古丁的相对分子质量是162g
D ．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %
2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．羟基的电子式：
B ．淀粉和纤维素的最简式：CH 2O
C ．CH 4分子的球棍模型：
D ．核内有8个中子的碳原子：C 86
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 5.6gFe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N A
B.标准状况下，4.48LCH 3C1中所含原子数为N A
C. 1LpH=1的H 2SO 4溶液中含有的H +数为0.2N A
D.常温下，1.7gNH 3和3.65gHCl 混合后，气体分子数为0.2N A
4．继科学家发现C 3O 2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C 3O 2与硫化羰的说法中不正确的是
A ．C 3O 2与CO 一样可以在氧气中燃烧生成CO 2
B ．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO 2和SO 2
C ．COS 分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D ．CO 、C 3O 2、CO 2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体
5．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）
①常温在C(H +)/C(OH -)= 10-10溶液中：K +、Na +、CH 3COO -、SO 42﹣
②常温pH=11的溶液中：CO 32﹣、Na +、AlO 2﹣、NO 3﹣
③水电离出的H +浓度c(H +)=10﹣12mol•L ‾1的溶液中：Cl ﹣、NO 3﹣、Na +、S 2O 32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe 3+、NO 3﹣、Na +、SO 42﹣
A ．①②③
B ．①②④
C ．②③④
D ．①③④
6．氮化铝（化学式为AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可
通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C
2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol e －
C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
7．FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为
A. 1:6
B.1:7
C.2:11
D.16:25
8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
试卷第!异常的公式结尾页，总5页 2
①H ＋＋Z －＋XO =X 2＋
＋Z 2＋H 2O(未配平)，
②2M 2＋＋R 2=2M 3＋＋2R －，
③2R －＋Z 2=R 2＋2Z －。

由此判断下列说法正确的是
A ．常温下反应2M 2＋＋Z 2 = 2M 3＋＋2Z －不可以自发进行
B ．R 元素在反应②中被氧化，在③中被还原
C ．反应①配平后，H 2O 的化学计量数为8
D ．还原性强弱顺序为：X 2＋＞Z －＞R －＞M 2＋
9．把 6.4 g Na 2CO 3和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成50 mL 溶液，其中
c(Na +)=1.6mol·L -1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A ．2.12 g
B ．4.24 g
C ．3.18 g
D ．5.28 g
10．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋的浓
度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3
物质的量浓度之比为
( )
A.1∶1∶1
B.1∶3∶1
C.3∶3∶8
D.1∶1∶4
11．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已
制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的
空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（ ）
A ．核反应发电实现了化学能到电能的转化
B ．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素
C ．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族
D ．四种新元素位于元素周期表中的不同周期
12．2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g) ΔH = a kJ ·mol -1
，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确．．．的是
A ．a ＜0
B ．过程II 可能使用了催化剂
C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率
D ．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
二、填空题
13．今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO 是引起原因之一。

综合治理空气污染是
环境化学当前主要研究的内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N 2(g)和CO 2(g)得
到净化。

①已知
2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)反应能自发进行，则该为___________反应
(填“吸热”或“放热”)。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

(2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①NO的转化率为，0～15min 内，v(NO) = 。

②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。

a.升高温度
b.增加CO的量
c.降低温度
d.扩大容器体积
14．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。

则m1 m2（选填“<”、“=”、“>”）。

[来
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。

（3）某温度下K sp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b(NH3·H2O)=2×10-5，试计算（填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？
（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。

在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。

请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。

15．大气污染物主要成分是SO2、NO2、C x H y及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车
3
试卷第!异常的公式结尾页，总5页 4
尾气和工业废气。

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。

(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。

利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知：CO 2(g) + 3H 2(g) =CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol -1
CO 2(g) + H 2(g) =CO(g) + H 2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol -1
CO 与 H 2 生成 CH 3OH 气体反应的热化学方程式是___________。

(3)空气质子交换法治理SO 2，其原理是将含有SO 2的烟气与O 2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。

(4)湿法吸收工业尾气中的NO 2，常选用纯碱溶液，将NO 2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。

反应的离子方程式是___________。

(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO 2、NO 2、H 2O 等)，会产生O 3等强氧化性微粒。

烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

三、实验题
16．实验室用下列方法测定某水样中O 2的含量。

（1）用如上图所示装置，c 是长橡胶管。

使水中溶解的O 2在碱性条件下将Mn 2+
氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________。

①打开止水夹a 和b ，从A 处向装置内鼓入过量N 2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

③再分别从A 处注入含m mol NaOH 的溶液及过量的MnSO 4溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

A ．微热锥形瓶
B ．夹紧止水夹a 、b
C ．充分振荡锥形瓶
D ．继续通入N 2
（2）用I -将生成的MnO(OH)2再还原为Mn 2+，反应的离子方程式为：
MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O
⑤接着④操作后，分别从A 处注入足量NaI 溶液及含n mol H 2SO 4的硫酸溶液。

⑥重复第④步操作。

（3）用Na 2S 2O 3标准溶液滴定（2）中生成的I 2，反应方程式为：I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6 ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用 0.005mol ·L －1 Na 2S 2O 3滴定至终点，终点现象_______________________。

（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L－1）_______________。

四、推断题
17．抑制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：
已知：
①（苯胺、弱碱性、易氧化）
②
③R-Cl R-OH
下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
按要求回答问题：
（1）下列说法正确的是_______________；
A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应
B．反应A →B为取代反应
C．反应II和反应III可以调换顺序
D ．对氨基水杨酸即能与酸反应，也能与碱反应
（2）写出反应：B→C7H6BrNO2的化学方程式_______________________；
（3）写出下列物质的结构简式：C：____________________；
（4）指出反应II中所加试剂X： ________________；反应III的反应类型：-_______________；
（5）比化合物A多二个碳原子的A的同系物，写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式：
①1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不同化学环境的氢原子：_______________。

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_______________。

5
试卷第!异常的公式结尾页，总1页 6 参考答案
1．D
2．A
3．B
4．D
5．B
6．B
7．B
8．C
9．B
10．D
11．C
12．C
13．（1）①放热（1分）②A （1分）
（2）①40%（2分）0.08/3或0.027mol/L ．min （2分）②cd （2分）
14．（1）B （2分）；<（2分）；
（2）减小（2分）；B
B t n 32mol•L -1•min -1（2分）； （3）10（2分）；有（2分）；（4）取少量红色溶液中加入足量BaCl 2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（2分）。

（其它合理答案也给分） 15．
(1)SO 2、NO 2；
(2)CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)△H=−99.7kJ·mol -1；
(3)SO 2+2H 2O −2e -=SO 42-+4H +；
(4)CO 32-+2NO 2=NO 2-+NO 3-+CO 2；
(5)NH 4+、SO 42-、NO 3-；
16．（1）2Mn 2++O 2+4OH -=2Mn(OH)2（2分），①排出装置内的空气，减小误差（1分）④BC （2
分）。

（3）淀粉溶液（1分），最后一滴Na 2S 2O 3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复（2
分）。

（4）⑨9.4mg ·L -1（2分）
17．（1）BD （2分）
（2）+Br 2 HBr+（2分）
（3）C ：（1分）
（4）（酸性）高锰酸钾（溶液）（1分），还原反应（1分）；
（5）①
（1分）；②（1分），（1分）。