浙江高三高中化学期中考试带答案解析

浙江高三高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是（ ）
A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D ．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）
2.下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 ⑤同系物CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A ．①③④ B ．②③④
C ．③④
D ．②④⑥
3.下列化学用语正确的是（ ） A ．含有10个中子的氧原子 B ．乙酸的最简式：(CH 2O)2 C ．NH 4H 的电子式： D ．铝离子的结构示意图
4.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ） A ．电解饱和食盐水 B ．铁生锈 C ．木炭燃烧
D ．工业合成氨
5.下列说法中，正确的是（ ） ①同种元素的原子的性质相同
②能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0 、△S ＞0 ③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②⑤
D ．①⑤
6.同时加热氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O ）和硫酸镁晶体（MgSO 4·7H 2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（ ）
A ．氯化镁水解是熵增反应
B ．硫酸镁晶体分解反应是放热反应
C ．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应
D ．氯化镁分解放热比硫酸镁少
7.下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu 与HNO 3溶液；②NaOH 与AlCl 3溶液；③Zn 与H 2SO 4溶液；④Na 与O 2反应 A ．①③ B ．①②③ C ．②③④
D ．①④
8.3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），从中可知钙盐在人体中最
稳定的存在形式是（ ）
A ．Ca 5(PO 4)3OH
B ．Ca 3(PO 4)2
C ．CaHPO 4
D ．Ca(H 2PO 4)2
9.下列叙述中正确的是 （ ） A ．因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3
B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振汤、静置，下层液体为紫色
C ．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D ．将SO 2气体通入溴水，欲检验是否有SO 42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液
10.下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ） A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多
C ．1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1mol B 从酸中置换H +
生成的H 2多 D ．常温时，A 能从水中置换出氢而B 不能
11.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同主族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数为次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。

下列说法错误的是（ ） A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T
B ．XR 2、WR 2两化合物中R 的化合价相同
C ．最高价氧化物对应的水化物碱性：X ＞Z
D ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T
12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）
A ．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A
B ．100 mL 18.4 mol·L -1
硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.92 N A
C ．1 L 0.1 mol·L -1
的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 N A D ．1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N A
13.下列离子方程式书写不正确的是( )
A ．碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2+
+ CO 2↑+ H 2O
B ．氯化铜溶液中加入NaHS 溶液： Cu 2+ + HS ―＝CuS↓+ H +
C ．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 32— + CO 2 + H 2O ＝ 2HCO 3—
D ．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4+ + OH ―
＝ NH 3↑+ H 2O
14.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
（ ）
A ．CF 4
B ．CH 4
C ．NH 4+
D ．H 2O
15.气体X 可能由NH 3、Cl 2、H 2S 、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

若将X 通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。

则有关气体X 的成分的下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2、H 2S ④可能含CO 2、Cl 2 A ．只有① B ．只有③ C ．①和③ D ．②和③
16.测定含I —浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。

主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）
①在近中性溶液中，用溴将试样中I —氧化成IO 3—，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI ，在酸性条件下，使IO 3—完全转化成I 2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I —，离子方程式为：
N 2H 4＋2I 2 ="==" 4 I —＋N 2＋4H ＋
④将生成的I —反萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液中加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，化学方程式为： 2 Na 2S 2O 3 ＋I 2 ="==" Na 2S 4O 6＋2NaI
经过上述放大后，溶液中I —浓度为原溶液中I —浓度的（ ） A ．6倍 B ．8倍 C ．18倍 D ．36倍
17.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KA1O 2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量
的关系可表示为（ ）
18.在一盛有22.4L （标准状况下）CO 2和CO 混合气体的密闭容器中投入1molNa 2O 2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（ ） A ．1mol Na 2CO 3 B ．0.5 mol Na 2CO 3，0.5mol Na 2O 2 C ．0.25 mol Na 2CO 3，0.75 mol Na 2O 2 D ．0.75 mol Na 2CO 3，0.25 mol Na 2O 2
二、填空题
1.（4分）今有两种溶液A 、B ，共含有较多量的H +、K +、Na +、Mg 2+、Fe 3+和Cl -、OH -、NO 3-、S 2-、SO 32-十种离子。

在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A 溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是______，其余离子在B 溶液里，它们是______。

2.(7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：
， 。

（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
① R 3＋＋Cl 2＋6OH －＝RO 3－＋2Cl －
＋3H 2O
② 5RO 3－＋2Mn 2＋＋14H ＋
＝5R 3＋＋2MnO 4－＋7H 2O
由此 （填“能”或“不能”）得出Cl 2的氧化性比MnO 4－强的结论，理由
是 。

3.（8分）气体X 对氢气的相对密度为22。

X 可由下列步骤合成（cat 表示催化剂）：
试根据题意回答下列问题：
（1）X 的化学式为 ；X 与CO 2互为等电子体，所以可推测其分子结构呈 （型）。

（2）液态时的A 能与金属钠反应生成F ，熔融态的F 能与X 反应，其中生成一种固体G 。

G 在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li 在常温下反应。

试写出F ＋X→G 的化学反应方程式 。

（3）D 在较稀浓度（2mol/L ）时能与Mg 反应生成X 。

试写出化学反应方程式 。

（4）实验室制备少量的X ，可将B 通入K 2SO 3溶液中制得。

请写出该反应的化学方程式 。

三、实验题
1.（Ⅰ）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验””（夹持装置未画出），判断
下列说法正确的是（ ）
A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好
B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
（Ⅱ）（12分）利用Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。

分析并回答下列问题：
实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________
_________________________________________。

②若称得锌铁合金的质量为0.117g ，量气管中初读数为1. 00mL ，末读数为45.80mL ，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，气体读数已折算成标准状况下的数值）。

2.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO 3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO 3)3溶液反应，发现银镜溶解。

【提出假设】
假设1：Fe 3＋具有氧化性，能氧化Ag 。

假设2：Fe(NO 3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3-能氧化Ag 。

【设计实验方案，验证假设】
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 2＋，验证了假设1成立。

请写出Fe 3＋氧化Ag 的离子方程
式： 。

甲同学还发现用同浓度FeCl 3，Fe(NO 3)3溶解银镜，FeC l 3溶液溶解Ag 的反应更快更完全，请解释其原因：
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。

则丙同学由此得出结论：Fe(NO 3)3溶液中的Fe 3＋和NO 3－都氧化了Ag 。

你是否同意丙同学的结论 ，并简述理由： 。

3.（4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2。

为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO 3样品混合均匀后，进行如下实
验：
（1）在一个质量为ag 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg 。

用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg 。

残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。

（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。

为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL ）。

（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来） A ．[(b －a)/84]×22.4×1000 mL B ．[(b －c)/31]×22.4×1000 mL C ．[(c －a)/106]×22.4×1000 mL D ．[(c －a)/106]×2×22.4×1000 mL
4.（6分）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为
aCuCO 3·bCu(OH)2，a 、b 为正整数]中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）
②向装置中鼓入空气的目的是__ ________ ； 丙装置中药品的名称为________ ，
实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g ，判断该孔雀石已完全分解。

④更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52 g 变为12.00 g ，装置乙增重1．44 g 。

写出该孔雀石的化学式________________________。

浙江高三高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是（ ）
A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D ．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）
【答案】B 【解析】略
2.下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 ⑤同系物CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A ．①③④ B ．②③④
C ．③④
D ．②④⑥
【答案】C
【解析】①错误，水银是单质，不是混合物 ②错误，HD 是氢气，不是化合物 ③④正确。

⑤错误，给出的物质可能是酸，也可能是酯，而同系物要求是同类物质才行 ⑥错误，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐。

故正确的选C 。

3.下列化学用语正确的是（ ）
A ．含有10个中子的氧原子
B ．乙酸的最简式：(CH 2O)2
C ．NH 4H 的电子式：
D ．铝离子的结构示意图
【答案】A 【解析】略
4.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ） A ．电解饱和食盐水 B ．铁生锈 C ．木炭燃烧
D ．工业合成氨
【答案】A 【解析】略
5.下列说法中，正确的是（ ） ①同种元素的原子的性质相同
②能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0 、△S ＞0 ③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②⑤
D ．①⑤
【答案】C 【解析】略
6.同时加热氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O ）和硫酸镁晶体（MgSO 4·7H 2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（ ）
A ．氯化镁水解是熵增反应
B ．硫酸镁晶体分解反应是放热反应
C ．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应
D ．氯化镁分解放热比硫酸镁少
【答案】A 【解析】略
7.下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu 与HNO 3溶液；②NaOH 与AlCl 3溶液；③Zn 与H 2SO 4溶液；④Na 与O 2反应 A ．①③ B ．①②③ C ．②③④
D ．①④
【答案】A
【解析】①3Cu ＋8HNO 3(稀)=2Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，符合题意 ②两者发生的反应为非氧化还原反应，不符合题意
③Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O Zn ＋H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋H 2↑
④两者在常温或点燃的情况下，发生不同的氧化还原反应，并非浓度不同，不符合题意 答案为A
8.3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），从中可知钙盐在人体中最
稳定的存在形式是（ ）
A ．Ca 5(PO 4)3OH
B ．Ca 3(PO 4)2
C ．CaHPO 4
D ．Ca(H 2PO 4)2
【答案】A
【解析】人体的pH 呈弱碱性，略>7，由图可知，此时Ca 5(PO 4)3OH 溶解度最小，故钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca 5(PO 4)3OH
9.下列叙述中正确的是 （ ） A ．因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3
B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振汤、静置，下层液体为紫色
C ．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D ．将SO 2气体通入溴水，欲检验是否有SO 42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液
【答案】B 【解析】略
10.下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ） A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多
C ．1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1mol B 从酸中置换H +
生成的H 2多 D ．常温时，A 能从水中置换出氢而B 不能
【答案】D 【解析】略
11.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同主族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数为次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。

下列说法错误的是（ ） A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T
B ．XR 2、WR 2两化合物中R 的化合价相同
C ．最高价氧化物对应的水化物碱性：X ＞Z
D ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T
【答案】B 【解析】略
12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）
A ．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A
B ．100 mL 18.4 mol·L -1
硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.92 N A
C ．1 L 0.1 mol·L -1
的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 N A D ．1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N A
【答案】A
【解析】A:两物质的最简式均为CH 2，即14g 混合气体含有的碳原子数为N A ，正确
B ：只有浓硫酸才可与铜反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，随着反应的进行，其浓度逐渐变小，即停止反应，故题目中生成SO 2的分子数小于0.92 N A ，不正确
C ：该醋酸溶液中醋酸部分电离：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
，并且溶液中还存在水分子，故无法确切计算离子和分子总数，不正确
D ：NaHSO 4晶体中阳离子为Na +，阴离子为HSO 4—，故1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 N A ，不正确 答案为A
13.下列离子方程式书写不正确的是( )
A ．碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2+
+ CO 2↑+ H 2O
B ．氯化铜溶液中加入NaHS 溶液： Cu 2+ + HS ―＝CuS↓+ H +
C ．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 32— + CO 2 + H 2O ＝ 2HCO 3—
D ．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4+ + OH ―
＝ NH 3↑+ H 2O
【答案】D
【解析】A ：考查离子方程式的书写 ABC 均正确
D ：硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液，只有H+参加离子反应，而NH 4+并没有参加：H + + OH ―＝H 2O 答案为D
14.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
（ ）
A ．CF 4
B ．CH 4
C ．NH 4+
D ．H 2O
【答案】C
【解析】要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H 原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F 、O 、N 等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。

符合这样的选项就是c 和d ，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c
15.气体X 可能由NH 3、Cl 2、H 2S 、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

若将X 通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。

则有关气体X 的成分的下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2、H 2S ④可能含CO 2、Cl 2 A ．只有① B ．只有③ C ．①和③ D ．②和③
【答案】C 【解析】略
16.测定含I —浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。

主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）
①在近中性溶液中，用溴将试样中I —氧化成IO 3—，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI ，在酸性条件下，使IO 3—完全转化成I 2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I —，离子方程式为：
N 2H 4＋2I 2 ="==" 4 I —＋N 2＋4H ＋
④将生成的I —反萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液中加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，化学方程式为： 2 Na 2S 2O 3 ＋I 2 ="==" Na 2S 4O 6＋2NaI
经过上述放大后，溶液中I —浓度为原溶液中I —浓度的（ ） A ．6倍 B ．8倍 C ．18倍 D ．36倍
【答案】D 【解析】略
17.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KA1O 2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量
的关系可表示为（ ）
【答案】C
【解析】将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：
CO 2先与Ca （OH ）2反应（有沉淀CaCO 3生成）；当Ca （OH ）2消耗完毕后再与KOH 反应（此时无沉淀）；最后与KAlO 2反应（有沉淀Al （OH ）3生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO 3），平台，沉淀增加[因有Al （OH ）3生成]；
过量的CO 2还可以继续与K 2CO 3反应得到KHCO 3，继续过量的CO 2还可以使CaCO 3沉淀溶解．最后是Al （OH ）3沉淀．
图形应该是：出现沉淀（CaCO 3），平台，沉淀增加[Al （OH ）3]，平台，沉淀减少（CaCO 3溶解）．据此作出正确的选择．
A 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A 错误；
B 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B 错误；
C 、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C 正确；
D 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D 错误； 故选C ．
18.在一盛有22.4L （标准状况下）CO 2和CO 混合气体的密闭容器中投入1molNa 2O 2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（ ） A ．1mol Na 2CO 3 B ．0.5 mol Na 2CO 3，0.5mol Na 2O 2 C ．0.25 mol Na 2CO 3，0.75 mol Na 2O 2 D ．0.75 mol Na 2CO 3，0.25 mol Na 2O 2
【答案】A
【解析】2CO 2＋2Na 2O 2=2Na 2CO 3＋O 2↑ 2CO ＋O 2=2CO 2 两反应相加得：CO ＋Na 2O 2=Na 2CO 3
可看出，CO 会被全部吸收转化为Na 2CO 3，而CO 2也会转化为Na 2CO 3，故由碳的守恒可知，反应完全后容器里剩余固体为1mol Na 2CO 3，答案为A
二、填空题
1.（4分）今有两种溶液A 、B ，共含有较多量的H +、K +、Na +、Mg 2+、Fe 3+和Cl -、OH -、NO 3-、S 2-、SO 32-十种离子。

在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A 溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是______，其余离子在B 溶液里，它们是______。

【答案】H +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、NO 3-； OH -、K +、Na +、S 2-、SO 32-。

（各2分，共4分）
【解析】不与H ＋ 共存的有OH -、S 2-、SO 32-，这三种阴离子不在A 组，H ＋
在A 组，Mg 2+、Fe 3+不与OH ―共存，只能在A 组，所以A 中有H +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、NO 3-；B 中有OH -、K +、Na +、S 2-、SO 32-。

2.(7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：
， 。

（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
① R 3＋＋Cl 2＋6OH －＝RO 3－＋2Cl －
＋3H 2O
② 5RO 3－＋2Mn 2＋＋14H ＋
＝5R 3＋＋2MnO 4－＋7H 2O
由此 （填“能”或“不能”）得出Cl 2的氧化性比MnO 4－强的结论，理由
是 。

【答案】
【解析】（1）在酸性溶液中，双氧水能将铜氧化，其反应方程式为：
，反应后生
成的铜离子可作为双氧水分解时的催化剂作用，所以，并产生无色气体的反应方程式为：
；
（2）上述两个反应由于不在同一条件下进行的反应，所以，不能得出Cl 2的氧化性比MnO 4－强的结论；
3.（8分）气体X 对氢气的相对密度为22。

X 可由下列步骤合成（cat 表示催化剂）：
试根据题意回答下列问题：
（1）X
的化学式为 ；X 与CO 2互为等电子体，所以可推测其分子结构呈 （型）。

（2）液态时的A 能与金属钠反应生成F ，熔融态的F 能与X 反应，其中生成一种固体G 。

G 在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li 在常温下反应。

试写出F ＋X→G 的化学反应方程式 。

（3）D 在较稀浓度（2mol/L ）时能与Mg 反应生成X 。

试写出化学反应方程式 。

（4）实验室制备少量的X ，可将B 通入K 2SO 3溶液中制得。

请写出该反应的化学方程
式 。

【答案】
【解析】略
三、实验题
1.（Ⅰ）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验””（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好
B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
（Ⅱ）（12分）利用Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。

分析并回答下列问题：
_________________________________________。

【答案】
【解析】略
2.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO 3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO 3)3溶液反应，发现银镜溶解。

【提出假设】
假设1：Fe 3＋具有氧化性，能氧化Ag 。

假设2：Fe(NO 3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3-能氧化Ag 。

【设计实验方案，验证假设】
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 2＋，验证了假设1成立。

请写出Fe 3＋氧化Ag 的离子方程式： 。

甲同学还发现用同浓度FeCl 3，Fe(NO 3)3溶解银镜，FeC l 3溶液溶解Ag 的反应更快更完全，请解释其原因：
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。

则丙同学由此得出结论：Fe(NO 3)3溶液中的Fe 3＋和NO 3－都氧化了Ag 。

你是否同意丙同学的结论 ，并简述理由： 。

【答案】（1）Fe 3++Ag= Fe 2++Ag +（2分） FeCl 3中Cl －与Ag ＋生成AgCl ，促进正向反应完全。

（2分）
（2）①测定上述实验用的Fe(NO 3)3溶液的pH ；（2分）
【解析】略
3.（4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2。

为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO 3样品混合均匀后，进行如下实
验：
（1）在一个质量为ag 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg 。

用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg 。

残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。

（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。

为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL ）。

（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）
A ．[(b －a)/84]×22.4×1000 mL
B ．[(b －c)/31]×22.4×1000 mL
C ．[(c －a)/106]×22.4×1000 mL
D ．[(c －a)/106]×2×22.4×1000 mL
【答案】（1）Na 2CO 3（1分）（2）ABD （3分，答对一个给1分，答错一个倒扣一分）
【解析】（1）NaHCO 3受热会发生会发生如下反应：2NaHCO 3 → Na 2CO 3 + CO 2 ↑+ H 2O ，其中CO 2 气体跑出，水也会蒸发掉。

只剩下Na 2CO 3固体。

（2） 由题意可知（b-a ）为Na 2CO 3质量，则[(b －a)/84]×22.4×1000 mL 为NaHCO 3体积。

所以选项A 正确。

由
（1）可知冷却后的总质量其实是Na 2CO 3和蒸发皿质量，所以(c-a ）就是Na 2CO 3质量。

由化学方程式可知[(c －a)/106]×2就是NaHCO 3物质的量，可算出[(c －a)/106]×2×22.4×1000 mL 为NaHCO 3体积。

所以选项D 正确。

有题意可知(b －c)为NaHCO 3与Na 2CO 3质量之差。

由
2NaHCO 3 → Na 2CO 3 + CO 2 ↑+ H 2O Δn
2 1
n （NaHCO 3） (b-c)/62
可算出(b －c)/31就是NaHCO 3物质的量，则[(b －c)/31]×22.4×1000 mL 为NaHCO 3体积。

所以选项B 正确。

4.（6分）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为aCuCO 3·bCu(OH)2，a 、b 为正整数]中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）
②向装置中鼓入空气的目的是__ ________ ； 丙装置中药品的名称为________ ，
实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g ，判断该孔雀石已完全分解。

④更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52 g 变为12.00 g ，装置乙增重1．44 g 。

写出该孔雀石的化学式________________________。

【答案】①或
（多加NaOH 溶液洗气瓶扣1分，共1分）
②将X 分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（1分）；无水硫酸铜（1分）；
X 分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（1分）
7CuCO3·8Cu （OH ）2 或Cu15（OH ）16（CO3）7或15CuO·7CO2 ·8H2O （2分）
【解析】略。