青海省海西蒙古族藏族自治州高三上学期化学期中考试试卷

青海省海西蒙古族藏族自治州高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）
A . PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C . 可以用SiN4、Al2O3 ，制作高温结构陶瓷制品
D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2. （2分） (2018高三上·邢台期末) 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。

下列说法错误的是（）
A . 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B . 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C . 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D . 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
3. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2017高二上·澄海期中) 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A . 酸性
B . 碱性
C . 氧化性
D . 还原性
5. （2分） (2016高一上·广州期中) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）
A . 加入饱和NaCl溶液都产生沉淀
B . 加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
C . 分散质的粒子都能通过滤纸
D . 都能产生丁达尔效应
6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
B . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C . 7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D . 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA
7. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 苯的结构式：
B . 乙烯的结构简式C2H4
C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
D . 羟基（﹣OH）的电子式：
8. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）
A . 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁
B . 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
C . 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠
D . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
9. （2分） (2019高三上·合肥月考) 近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2 ，制备原理如图所示
已知：0<a<2。

下列说法错误的是（）
A . 太阳能最终转变为化学能
B . T<1050℃时，CeO2-a比CeO2稳定
C . CeO2是水分解的催化剂
D . 两步反应均属于氧化还原反应
10. （2分） (2018高一下·临沂期末) 《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器
承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可用于分离（）
A . 硝酸钾和氯化钠
B . 碘单质和氯化铵
C . 泥水和氢氧化铁胶体
D . 溴苯和苯
11. （2分） (2017高二下·湖北期中) 乙苯的二氯代物共有（）
A . 6种
B . 9种
C . 12种
D . 15种
12. （2分）把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A . 20mL 3mol/L 的Ｘ溶液
B . 30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C . 10mL 4mol/L 的Ｘ溶液
D . 20mL 2mol/L 的Ｘ溶液
13. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（）
A . Na2CO3和HCl
B . Cu(OH)2和H2SO4
C . NaOH和H2SO4
D . Mg(OH)2和HNO3
14. （2分）四种短周期主族元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B和
A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小:N>M>B>A
B . A,M,N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物
C . 由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大
D . M、N所形成的氧化物的水化物都是强酸
15. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列关于苯的叙述正确的是（）
A . 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D . 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
16. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物
B . 凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用
C . 元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器
D . 生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
17. （2分）铅蓄电池的示意图如右图所示。

下列说法正确的是
A . 放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O
B . 放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C . 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D . 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
18. （2分） (2017高二下·湖北期中) 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：
下列叙述错误的是（）
A . 溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
C . 溶液pH：甲＜丙＜乙
D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙
19. （2分）下列表述中正确的是（）
A . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B . 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C . 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
20. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列说法中错误的是：（）
A . SO2、SO3都是极性分子
B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
21. （2分）下列叙述中正确的是（）
①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•H2O．
A . 都正确
B . ①③
C . ①
D . ②③
22. （2分） (2019高一上·太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 30 g NO中所含原子数为2NA
B . 11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA
C . 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA
D . 56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA
23. （2分） (2018高二上·武清期中) 室温下，取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）
A . 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
24. （2分）根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：（）
A . 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B . 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰
C . 生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：2
D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
25. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离（）
A . 苯和水
B . 乙酸乙酯和乙酸
C . 食盐水和泥沙
D . 硝酸钾和硫酸钠
二、综合题 (共5题；共37分)
26. （5分） (2016高二下·澄城期中) 已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）
利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D________．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是________．（填数字代号）
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：________．
（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________．
27. （7分） (2017高一上·六安期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
图1C装置中球形干燥管的作用是________．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是
________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．
（4）【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度：
图2步骤②生成沉淀的离子方程式为________．
（5）图2步骤③的操作是________．A1N的纯度是________（用m1、m2表示）．
28. （6分）根据问题填空:
（1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为________
②将反应混合液的________温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是________．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值________（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为________，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合
溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加________g．
29. （8分）(2019·江西模拟) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。

设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。

（1） B装置的作用是________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式________。

若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因________。

（3） A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3 ，而不含FeO，请完成表中内容。

(试剂，仪器和用品自选)
（4）若E中收集到的气体只有N2 ，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全
分解的化学方程式________。

30. （11分）丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂．丁子香酚结构简式如图：
（1）丁子香酚的分子式为________
（2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是
A . NaOH溶液
B . NaHCO3溶液
C . Na2CO3溶液
D . 溴水
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共________种，请写出其中任意两种的结构简式：________、________．
①与NaHCO3溶液反应②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种
（4）结合相关信息，请写出以和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）
三、实验题 (共1题；共6分)
31. （6分）实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：
（1） A的仪器名称是________；
（2） B可收集的一种气体是________（写化学式）；
（3）用C装置制取氧气的化学方程式________；
（4） D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是________；
（5） E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是________；
（6） F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是________。

四、计算题 (共1题；共6分)
32. （6分）(2018·东城模拟) 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。

现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。

注：SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下：
已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。

硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是________。

②废水中SS含量随时间变化如下表所示。

静置时间(h)12345624
SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是________。

③滤渣A的主要成分有SS和________。

（2）根据表中数据，回答下列问题。

①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是________。

②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是________。

（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2 ，转移________mol e-。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共5题；共37分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、
30-4、
三、实验题 (共1题；共6分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
四、计算题 (共1题；共6分)
32-1、
32-2、
32-3、。