山东省威海市2020高三化学第一次模拟检测试卷【含答案】
2020届山东省威海市化学高考一模试题和答案详细解析及备考策略
A．装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸 B．加入柠檬酸溶液可调节溶液的 pH，并防止 Fe2+被氧化 C．丙中反应方程式为 FeCO3+2H2NCH2COOH═（H2NCH2COO）2Fe+CO2↑+H2O D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分） 11．（4 分）在体积可变的密闭容器中投入 0.5molCO 和 1molH2，不同条件下发生反应：CO（g） +2H2（g）⇌ CH3OH（g）△H．实验测得平衡时 H2 的转化率随温度、压强的变化如图 1 所示。 下列说法错误的是（ ）
A．第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行 B．第②步加入的 MnO2 作还原剂，第④步通 CO2 发生反应：3MnO42﹣+2CO2═2MnO4﹣+MnO2↓ +2CO32﹣，MnO2 是氧化产物 C．第③步分批浸取可提高浸取率 D．第⑤步加热趁热过滤，说明 KMnO4 的溶解度随温度变化比较大 13．（4 分）工业电解 Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B 两极均为惰性电极。下列说法正确 的是（ ）
7．（2 分）用如图所示的装置进行实验，仪器 a、b、c 中分别盛有试剂 1、2、3，其中能达 到实验目的是（ ）
选项 试剂 1
试剂 2
试剂 3
实验目的
A
浓盐酸
B
浓硫酸
MnO2 乙醇
饱和食盐水 溴水
制备 Cl2 验证乙烯能使溴水褪色
C
盐酸
D
稀硫酸
Na2SO3 溶液 X
山东省威海市2020届高三化学试4月一模试题(Word版附解析)
高三化学第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（）A. 尼龙是有机合成高分子材料，强度很大B. 碳纳米管和石墨烯互为同分异构体C. 游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料D. 新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性【答案】B【解析】【详解】A．尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物，强度很大，故A正确；B．碳纳米管和石墨烯为C元素的不同单质，为同素异形体，故B错误；C．玻璃钢由合成树脂和玻璃纤维构成的复合材料，故C正确；D．酒精能够使蛋白质变性，所以可以用酒精杀菌消毒，故D正确；故答案为B。
2.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（）A. M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B. M的消去反应产物有3种C. M的一氯代物有5种D. M不能发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A．根据系统命名法，其正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A 错误；B．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子，所以消去反应产物只有2种，故B错误；C．该有机物有如图所示5种环境的氢原子，所以一氯代物有5种，故C正确；D．虽然与羟基相连碳原子上没有氢原子，但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D错误；故答案为C。
【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应(苯环除外)；当与羟基相连的碳原子上有氢原子时，可以发生羟基的催化氧化。
3.仅用下表提供的玻璃仪器（导管和非玻璃仪器任选）就能完成实验的是（）选项实验名称玻璃仪器A 制取乙酸乙试管、酒精灯B 石油分馏蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管C 用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D 粗盐提纯烧杯、玻璃棒、酒精灯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．制备乙酸乙酯需要的药品有乙酸、乙醇、浓硫酸，均为液体，在试管中按照一定顺序混合，然后利用酒精灯加热即可，故A正确；B．石油分馏时要根据温度收集不同的产物，还需要温度计测定温度，故B错误；C．浓硫酸为液体，需要用量筒量取一定体积的浓硫酸进行稀释，故C错误；D．粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶等操作，因此还需要漏斗和蒸发皿，故D错误；故答案为A。
山东省威海市高考化学“一诊”模拟试卷(六)
山东省威海市高考化学“一诊”模拟试卷（六）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B . 原子半径大小：Na＞P＞NC . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 金属性强弱：K＞Na＞Li2. （2分）用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一．若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 1：2：3D . 2：3：63. （2分）(2020·临朐模拟) 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NAB . 产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NAC . 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1D . 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L4. （2分）“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。
下列有关叙述不正确的是（）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023D . N2O4属于氧化物5. （2分）阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（）A . 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NAB . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol6. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 阿伏伽德罗常熟的值为NA ．下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA7. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA二、非选择题 (共4题；共43分)8. （10分） (2018高三上·佛山期中) [化学—选修]下面是一些晶体的结构示意图。
2020年山东省威海市普通高中毕业年级教学质量检测高中化学
2020年山东省威海市普通高中毕业年级教学质量检测高中化学化学试题第I卷〔选择题共46分〕本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻90分钟。
考试终止后，将第II卷和答题卡一并交回。
本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题〔此题包括18个小题，1—8每题2分，9—18每题3分，共46分。
每题只有一．．．个．选项符合题意。
〕1．化学与生活紧密相关，以下有关讲法正确的选项是〔〕A．目前加碘食盐中要紧添加的是KIB．生理盐水的浓度为0.9%C．淀粉、蛋白质、脂肪差不多上营养物质，都属于高分子化合物D．家庭能够用明矾将自来水净化成纯洁水2．氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动机部件，它属于〔〕A．有机合成材料B．复合材料C．无机非金属材料D．金属材料3．五光十色的颜色变化增加了化学的魅力，对以下有关反应的颜色表达正确的选项是〔〕①新制氯水久置后→浅黄绿色消逝；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→白色；④黑色的氧化铜遇乙醇→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①③④⑤⑥4．以下关于工业生产的讲法中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．生产一般玻璃的要紧原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂5．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．所有的复分解反应差不多上非氧化还原反应B．液氨、液氯、液态氯化氢差不多上非电解质C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定6．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OC．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+7．主链为4个碳原子的己烯共有几种结构〔〕A．2种B．3种C．4种D．5种8．氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的选项是〔〕A．研制耐高温、高压的新材料B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制高温下活性较大的催化剂D．寻求氮气、氢气的新来源9．以下物质的制备原理不正确的选项是．．．．．．．〔〕△A．无水氯化镁的制备：MgCl2·H2O MgCl2+6H2OB．钴的制备：3Co3O4+8Al 9Co+4Al2O3C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe3++2S2O32－+O2+xOH Fe3O4+S4O62－+2H2O，以下讲法中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molB．x=4C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD．S4O62－是还原剂11．某溶液含有III中的离子〔见下表〕，欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是〔讲明：在实验过程中不承诺加热、过滤、萃取等操作〕〔〕选项I II IIIA 稀氨水Al3+ Mg2+B 稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－C KSCN溶液Fe2+ Fe3+D 稀盐酸、BaCl2溶液SO42－SO32－12．以下有关离子浓度及pH的大小比较，正确的选项是〔〕A．NH4+浓度相同的以下溶液，①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(Ac－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D．将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<1413．鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，其结构见以下图。
山东省威海市2020届高三模拟考试(4月一模)化学试题
绝密★启用前高三化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23P31Cl35.5Zn65一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（）A.尼龙是有机合成高分子材料，强度很大B.碳纳米管和石墨烯互为同分异构体C.游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料D.新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性2.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（）A.M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B.M的消去反应产物有3种C.M的一氯代物有5种D.M不能发生氧化反应3.仅用下表提供的玻璃仪器（导管和非玻璃仪器任选）就能完成实验的是（）N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）4.设A1.5NA.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为A3NB.90g葡萄糖中含羟基数目为AC.常温下，11L0.5mol L -g 醋酸铵溶液（pH=7）中3CH COO -与4NH +数目均为A 0.5N D.21molNa O 和221molNa O 组成的混合物中含有的离子总数为A 6N 5.下列叙述错误的是（ ） A.24C H 分子中有π键 B.4CH 的中心原子是3sp 杂化C.HCl 和HI 化学键的类型和分子的极性都相同D.价电子构型为243s 3p 的粒子其基态原子轨道表示式为：6.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为7；W 、X 原子序数之和是Y 的一半；W 与Z 同族；Y 的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。
山东省威海市文登市2020届高考化学一模试卷(b卷)(含解析)
山东省威海市文登市2020届高考化学一模试卷（B卷）一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能B．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣3．氯化亚砜（SOCl2，结构式如图：（）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是（）A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键4．下列有关图象的叙述错误的是（）A．图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系B．图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系C．图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系D．图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3﹣离子的量与盐酸体积的关系5．A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的﹣1价离子少8个电子．则下列说法正确的是（）A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径6．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同7．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A．如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图所示装置收集一氧化氮气体二、解答题（共4小题，满分65分）8．（16分）化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式．（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为．（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为、．（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是、．（5）向含1molFeBr2的溶液中通入L（标准状况下）氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+．（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有（填化学式）．9．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：（1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是（填化学式，下同）；②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是；③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为．（2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为，所含的中子数为；②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为、．（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L﹣1，c （Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，则x值为．③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl﹣，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的倍．10．（17分）按要求回答下列问题：（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有（填编号）．a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe x Al y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．①甲的化学式为，乙中x=，y=．②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因；含二氧化硅材料做成的坩埚（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是．④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]（3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L﹣1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．11．（18分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：按要求回答下列问题：（1）废液①的主要含有的金属阳离子是（填化学符号，下同）；废渣①的主要含有的物质是；Y为．（2）检验Z过量的方法是．（3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式．（4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列（填序号）进行洗涤．a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是．（6）写出产生CuCl的离子方程式．（7）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL．已知：CuCl 的分子式量为99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．则CuCl的纯度为．山东省威海市文登市2020届高考化学一模试卷（B卷）一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能B．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒考点：无机非金属材料；盐类水解的应用；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅．分析：A．做航天器的材料一个必要的因素是：能够耐高温防寒；依据主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，各成分都是耐高温防寒不易被氧化的物质分析；B．海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化；C．根据硅、二氧化硅的性质和用途判断；D．明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝能净水，氯气和水之间反应生成的次氯酸的氧化性具有漂白、杀菌作用．解答：解：A．因为航天器在穿过稠密的大气层返回地球的过程中与大气剧烈摩擦，产生高温，为了防止烧毁航天器，所以这种材料应具备耐高温的特点；还有要防止舱内温度过高或过低导致对宇航员产生危险，这种材料还应具备隔热性好的特点；为了活动方便，必须有柔韧性，故A正确；B．海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化，而从海水中提取溴、碘、镁等物质一定发生化学变化，故B正确；C．硅常用于半导体材料，可用于制作太阳能电池板，二氧化硅具有较好的折光性，可用于制作光导纤维，故C错误；D．明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气和水之间反应生成的次氯酸具有强的氧化性，故D正确；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及航天服材质、海水提取物质以及硅、二氧化硅的用途、明矾净水、氯气消毒等知识，为高频考点，侧重于化学与环境、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等．2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验．分析：A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应；B．氯气溶于水，溶液颜色为氯气的颜色；C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫；D．不能排出生成AgCl沉淀．解答：解：A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A错误；B．氯气溶于水，溶液颜色为氯气的颜色，故B正确；C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫，可能为二氧化氮、臭氧等，故C错误；D．不能排出生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，为2020届高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．3．氯化亚砜（SOCl2，结构式如图：（）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是（）A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学键；氧化还原反应．分析：A．根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析回答；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化，对应的产物为氧化产物；C．根据反应中化合价的变化，每消耗1mol SCl2，转移2mol电子；D．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A．SCl2和SOCl2中Cl、O的化合价分别是﹣1价和﹣2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价，故A正确；B．根据SO3+SCl2═SOCl2+SO2可知，制备反应中三氧化硫中硫元素的化合价从+6价降低到SO2中的+4价，因此二氧化硫是还原产物，故B错误；C．根据SO3+SCl2═SOCl2+SO2可知，SCl2中硫元素的化合价从+2价升高到SOCl2中的+4价，每消耗1mol SCl2，转移2mol电子，故C错误；D．SOCl2分子中S原子和Cl原子、S原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D 错误；故选A．点评：本题考查了氯化亚砜的有关知识，涉及化合价的判断、氧化还原知识、化学键的判断等，熟练应用氧化还原知识，明确物质的构成是解本题关键，题目难度中等．4．下列有关图象的叙述错误的是（）A．图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系B．图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系C．图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系D．图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3﹣离子的量与盐酸体积的关系考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算；含硫物质的性质及综合应用．专题：图示题．分析：A、混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，据此分析B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；C、向亚硫酸溶液中通入硫化氢，发生反应生成硫沉淀，硫沉淀不能与过量的硫化氢反应；D、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸根先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，后碳酸氢根继续与氢离子发生反应生成二氧化碳和水．解答：解：A、向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，氨水先与酸反应，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH3•H2O+H+=NH4++H2O，3NH3•H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；B、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；C、向亚硫酸溶液中通入硫化氢，发生反应生成硫沉淀，硫沉淀不能与过量的硫化氢反应，故先产生沉淀，后沉淀不变，故C正确；D、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸根先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，后碳酸氢根继续与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═CO2+H2O，所以碳酸氢根先增大后减小，前后两部分盐酸体积为1：1，故D正确；故选：A．点评：本题以图象为载体考查钙铝化合物的性质、碳酸盐的性质等，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．5．A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的﹣1价离子少8个电子．则下列说法正确的是（）A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，其中A的最外层电子数为其周期数的二倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态，则B为O元素、D为S元素；C的+1价离子比E的﹣1价离子少8个电子，结合原子序数可知，C为Na、E为Cl元素，据此解答．解答：解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，其中A的最外层电子数为其周期数的二倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态，则B为O元素、D为S元素；C的+1价离子比E的﹣1价离子少8个电子，结合原子序数可知，C为Na、E为Cl元素．A．非金属性B（O）＞D（S），故B元素氢化物更稳定，故A错误；B．应描述为E元素最高价含氧酸水化物酸性最强，不是最高价含氧酸，则不一定，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故B错误；C．A与B、D分别可形成CO2、CS2的化合物，故C正确；D．O、Na可形成离子化合物氧化钠、过氧化钠，且B离子半径大于C离子半径，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，易错选项是B，注意：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强但其它的含氧酸不一定是强酸，为易错点．6．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同考点：化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．分析：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O；D、硫与氢氧化钠反应发生歧化反应，硫既是氧化剂又是还原剂，而硫与浓硫酸、浓硝酸反应，硫只作还原剂．解答：解：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与Al的量成正比，Al的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据方程式知，浓硫酸、浓硝酸足量时，铜的物质的量相等时浓硝酸生成气体的物质的量大于浓硫酸，故B错误；C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O，根据方程式知，盐酸足量、烧碱和纯碱的物质的量相等时，纯碱消耗盐酸的物质的量多，故C错误；D、硫与氢氧化钠反应发生歧化反应，硫既是氧化剂又是还原剂，而硫与浓硫酸、浓硝酸反应，硫只作还原剂，所以相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析能力，正确书写方程式是解本题关键，也可以根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，易错选项是D．7．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A．如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图所示装置收集一氧化氮气体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．滴定管不能插入容量瓶内；C．氯气不溶于饱和食盐水；D．NO不能用排空气法收集．解答：解：A．浓硫酸溶于水放热，且容量瓶只能在常温下使用，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；B．滴定管不能插入容量瓶内，防止污染，应垂直悬空，故B错误；C．氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，可用于除杂，故C正确；D．NO与氧气反应，不能用排空气法收集，应用排水法收集，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、气体的收集等知识，为2020届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．二、解答题（共4小题，满分65分）8．（16分）化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为NH4++OH﹣═NH3↑+H2O．（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO．（5）向含1molFeBr2的溶液中通入11.2L（标准状况下）氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+．（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有CuSO4、H2SO4（填化学式）．考点：离子方程式的书写．分析：（1）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气和水；（3）过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；（5）亚铁离子的还原性大于溴离子，所以通入少量氯气后，亚铁离子优先反应，据此进行计算；（6）稀硫酸不与铜反应，所以随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止，所以反应后溶质为硫酸铜和硫酸．解答：解：（1）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；（2）第一步反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，第二步反应为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O故答案为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O；（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，能够使溶液褪色，所以使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO，故答案为：H+；HClO；（5）亚铁离子的还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应，1molFeBr2的溶液含有1mol 亚铁离子，根据反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，氧化1mol亚铁离子需要消耗0.5mol氯气，标况下0.5mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故答案为：11.2；（6）铜只与浓硫酸反应，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应后溶质为生成的CuSO4和剩余的H2SO4，故答案为：CuSO4、H2SO4．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．9．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：（1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO2（填化学式，下同）；②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO2；③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9N A；②Na2O2、Na2O 中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L﹣1，c （Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为0.3mol•L﹣1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，则x值为2．③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl﹣，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的0.4倍．考点：浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；硝酸的化学性质．分析：（1）①浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应生成二氧化硫；②硝酸具有强的氧化性，浓硝酸还原产物为二氧化氮，稀硝酸还原产物为一氧化氮；③浓盐酸具有强的还原性，能够与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸还原性较弱，与二氧化锰不反应；（2）①1个2H2O中含有10个质子，10个中子；②Na2O2、Na2O中阳离子都是钠离子，阴离子分别是过氧根离子和氧离子；（3）①溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算；②由O原子守恒可确定y=2，进而确定n，结合电荷守恒、得失电子守恒确定x；③ClO2和Cl2的还原产物都为Cl﹣，则反应中Cl元素化合价分别由+4价、0价降低到﹣1价，化合价分别变化5、1，以此解答．解答：解：（1）①浓硫酸具有强的氧化性，与锌反应还原产物为SO2；②浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为一氧化氮；③浓盐酸具有强的还原性，能够与二氧化锰反应制取氯气，方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；稀盐酸还原性较弱，与二氧化锰不反应；故答案为：SO2；NO2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①1个2H2O中含有10个质子，10个中子，18g2H2O的物质的量为=0.9mol，含质子的物质的量为9mol，含的中子数为9 N A；。
2020年山东省威海市高三教学质量检测高中化学
2020年山东省威海市高三教学质量检测高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,总分值100分。
考试时刻90分钟。
第一卷〔选择题共46分〕本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题〔此题包括18个小题，1~8每题2分，9~18每题3分，共46分。
每题只有一．．．个．选项符合题意〕1．环境污染咨询题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
以下环境咨询题与所对应的物质不．相关．．的是〔〕A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是〔〕A．酸性氧化物B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，断裂1molN－N吸取167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判定以下讲法正确的选项是〔〕A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸取882kJ热量4．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。
当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知〔〕①墨汁偏酸性②墨汁偏碱性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①④B．①③C．②④D．②③5．以下图每条折线表示周期表ⅣA~VIIA中的某一主族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是〔〕A．NH3B．H2S C．SiH4D．HF6．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
高中化学高三模拟20202020学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学
高中化学高三模拟20202020学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学化学试题第一卷〔选择题共50分〕可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Ca: 40 Fe: 56一、选择题〔此题包括20小题, 1—10题每题2分, 11—20题每题3分, 共50分。
每题只有一个选项符合题意〕1．承担神舟飞船发射任务的长征二号F运载火箭, 使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂, 当引燃后产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
高温气体成分有CO2.H2O、N2.NO等, 这些气体均为无色, 但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟, 产生红烟的缘故是A. 高温下N2遇空气生成NO2B. NO与H2O反应生成NO2C. CO2与NO反应生成NO2D. NO遇空气生成NO22. 以下讲法不正确的选项是A．某地工厂较多, 经常处于红棕色烟雾中, 估量空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘B. 不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺〔化学式为C3H6N6〕属于有机化合物C. 最好喝纯洁水, 因为纯洁水不含任何化学物质D. 运动员大量运动出了专门多汗, 最好喝含有氯化钠的水, 如此能够补充必需的盐分3．海水淡化可采纳膜分离技术。
如以下图所示, 对淡化膜右侧的海水加压, 水分子能够透过淡化膜进入左侧淡水池, 而海水中其它各种离子不能通过淡化膜, 从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析不正确的选项是A. 钠离子浓度增大B. 溶液质量不变C. 溶剂质量减少D. 溶质质量分数增加4. 以下有关化学史的表达错误的选项是A ．我国春秋晚期能炼铁, 战国晚期能炼钢 B. 法国科学家道尔顿提出了近代原子学讲 C. 意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念 D. 俄国化学家门捷列大发觉了元素周期律5．用以下实验装置完成对应的实验, 能达到实验目的的是6. 以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI, 自身发生如下变化 HNO3→NOH2O2→H2O 假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI, 得到I2最多的是 A. H2O2B. Cl2C.D. HNO37．2018年北京奥运会〝祥云〞奥运火炬外壳要紧采纳高品质的铝合金材料制造, 燃料选用环保型燃料丙烷, 悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷, 丙烷的沸点为－42.1℃, 正丁烷的沸点为－0.5℃。
2020年山东省威海市文登初级实验中学高三化学模拟试题含解析
2020年山东省威海市文登初级实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 图K3－21－1为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是()。
图K3－21－1A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略2. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大参考答案：C略3. 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。
则下列说法不正确的是（）A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱C．D可能为10e-分子D．A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：答案:B4. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）A. B. C. D.参考答案：C略5. 在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )A,无法计算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L参考答案：B略6. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。
制造这种材料的物质属于（）A．ⅦA族元素 B．聚乙烯 C．ⅠA族元素 D．二氧化硅参考答案：答案：C7. 下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气参考答案：D略8. 下列叙述正确的是A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD．如图D可观察KCl的焰色反应图A 图B 图C 图D 参考答案：CA错，将溶解好的溶液转移到容量瓶，正确的操作应该要用玻璃棒引流；B错，如图B所示装置不能用来收集NO2，因为与NO2水反应，应该用排空气法收集NO2；由图C可知道消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol氨时放出热量92 kJ，而该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时，不可能消耗掉1 mol N2,，所以放热一定小于92 kJ，C正确；可观察KCl的焰色反应，必须要用蓝色钴玻璃进行虑光，D错。
化学答案山东威海 2020年高考备考 一模试卷
高三化学答案一、选择题（每题2分，共20分）1．B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A 9．C 10．D二、选择题（每题4分，共20分，全部选对得4分，对而不全得1分，有错选得0分）11．BD 12．AB 13．BD 14．C 15．C16. （12分，除标注外每空2分）（1）2I2(g)+5O2(g)＝2 I2O5(s) ΔH＝－2038 kJ•mol－1（2）①恒温恒容条件下，A容器从反应物1molHI逐渐到达平衡，B容器从生成物H2、I2(g)各0.5mol逐渐到达平衡，在120min时n(HI)都为0.784mol，恰好到达平衡状态。
（其他合理也给分） 0.1082/0.7842②K• k逆③D（1分）G（1分）不变（1分）增大（1分）17．（12分，除标注外每空1分）（1）第四周期第Ⅷ族 3d7（2）①正四面体形sp2 ②N ③24N A（2分） NH3分子间存在氢键（3）① 4 ②B（4）（2分）（4）解析：由图可知，1个晶胞中含有4个B原子和4个P原子，故晶胞质量m=4×（11+31）NN AA gg，设边长为a cm，则晶胞的体积V=a3cm3，故晶胞密度ρ=mm VV=4×（11+31）NN AA×aa3g•cm－3，解得a=2×�21ρ•NN AA3cm。
晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为晶胞体对角线的14，体对角线长度为晶胞边长的√3倍，所以晶体中硼原子和磷原子的最近核间距=√34×2×�21ρ•NN AA3=√32×�21ρ•NN AA3cm。
18．（11分，除标注外每空2分）（1）稀硫酸（1分）（2）2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋4H2O＋O2温度过高，加快H2O2分解（1分）（3）(NH4)2SO4（1 分）（4）74.5g（5）①Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+ ②0.219．（12分，除标注外每空1分）（1）增大接触面积，使反应更充分 过滤 （2）①三颈烧瓶②Cu+H 2O 2=Cu(OH)2（2分）③O 2 在酸性条件下提高了H 2O 2的氧化性④Cu+H 2O 2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH －+4H 2O （2分）⑤溶液颜色变为深蓝色 防止溶液中c (OH －)过高，生成Cu(OH)2沉淀（2分）20.（13分，除标注外每空2分）（1）丙烯 （1分） 加成反应（1分） （1分）（2）甲醇（或）（1分）（(或 ) （4）（其他合理答案均给分）（5）2（6）（共3分，每步1分）OH n HC CH 3CH OH OH nC CH 3 CHO OHC nOCH 3 C CH 3CH 3On HOOH C CH 3 CH 3OCH 3C O＋n CH 3O 催化剂＋（2n －1） CH 3 OHOHOH CH 2CH 2 OO HO—CH 3—CH 3 酸性KMnO 4 —COOH—COOH 脱水剂 OOO —OH。
2020年山东省威海市乳山府前路中学高三化学模拟试题含解析
2020年山东省威海市乳山府前路中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b的最小值为A．4 B．6 C．8D．16参考答案：B2. 下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④ B．③④ C．②③ D．①②参考答案：B解析：易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团。
【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④参考答案：C略4. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1③pH相等的四种溶液：A．CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。
；则三者关系为K A．K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④参考答案：A试题分析：常温下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是常数，加水稀释之后，氢离子浓度必然降低，氢氧根离子浓度则必然升高，故①错误。
山东省威海市2020┄2021届高三下学期第一次模拟考试化学试卷含解析
山东省威海市2021年高三下学期第一次模拟考试化学试卷1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用【答案】A【解析】试题分析：A、NaCl等物质用物理方法从海水中提取，Br2、Mg等物质用化学方法从海水中提取，正确；B、食盐水为溶液，用激光笔照射，没有光亮的通路，错误；C、神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，错误；D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，错误。
考点：本题考查化学与STSE。
2．下列叙述正确的是A．沼气和水煤气都是可再生能源B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C．不能用植物油萃取溴水中的溴D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质【答案】C【解析】试题分析：A、水煤气由煤和水蒸气反应制取，为不可再生能源，错误；B、油脂不是高分子，所以油脂皂化都不是高分子生成小分子的过程，错误；C、因为植物油含有碳碳双键等不饱和键，能与Br2反应，所以不能用植物油萃取溴水中的溴，正确；D、加热使蛋白质变性，发生化学反应，生成新物质，错误。
考点：本题考查有机物的性质及分离。
3．解释下列事实的方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32—＝CaCO3↓B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32—C．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e—＝2Al（OH）3↓＋3H2↑D．工业上制取硅：SiO2＋C高温Si＋CO2【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸钙微溶，以固体形式存在，应以化学式表示，错误；B、H2SO3为中强酸，以第一步电离为主，方程式为SO 2+H2O HSO3‾+H+，错误；C、阴极发生H2O 电离出的H+得电子生成H2的反应，Al3+与H2O电离出的OH‾结合生成Al（OH）3沉淀，正确；D、C与SiO2反应生成Si和CO，错误。
高中化学高三模拟20202020学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学
高中化学高三模拟20202020学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学化学试题第一卷〔选择题共50分〕可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56一、选择题〔此题包括20小题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。
每题只．有一个．．．选项符合题意〕1．承担神舟飞船发射任务的长征二号F运载火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，当引燃后产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的缘故是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与H2O反应生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2D．NO遇空气生成NO22．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A．某地工厂较多，经常处于红棕色烟雾中，估量空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘B．不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺〔化学式为C3H6N6〕属于有机化合物C．最好喝纯洁水，因为纯洁水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了专门多汗，最好喝含有氯化钠的水，如此能够补充必需的盐分3．海水淡化可采纳膜分离技术。
如以下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子能够透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析不正确的选项是A．钠离子浓度增大B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数增加4．以下有关化学史的表达错误的选项是A ．我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢B ．法国科学家道尔顿提出了近代原子学讲C ．意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念D ．俄国化学家门捷列大发觉了元素周期律5．用以下实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是6．以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化 HNO 3→NO-→Cl Cl 2+-→24MnMnO H 2O 2→H 2O 假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A ．H 2O 2B ．Cl 2C ．-4MnOD ．HNO 37．2018年北京奥运会〝祥云〞奥运火炬外壳要紧采纳高品质的铝合金材料制造，燃料选用环保型燃料丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，丙烷的沸点为－42.1℃，正丁烷的沸点为－0.5℃。
山东省威海市高考理综-化学一模试卷
山东省威海市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）以下说法正确的是（）①油脂属酯类，没有固定熔沸点②油脂属高级脂肪酸甘油酯，都不能使溴水褪色③油脂中注入水后能分层且油层在底部④牛油是高级脂肪酸的高级醇酯，在工业上可用于制硬化油⑤羊油在碱性条件下水解后可制肥皂⑥植物油的主要成分是油酸⑦植物油和矿物油都属于油脂中的油⑧用硬水洗衣加肥皂后泡沫少是因为产生了沉淀A . ①⑤⑧B . ①③⑤⑧C . ①②④⑥⑧D . ①③⑤⑦⑧2. （2分）在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A . 苹果块会干瘪B . 胆矾晶体表面有“白斑”C . 小试管内有晶体析出D . pH试纸变红3. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚—OHB . 羧酸—COOHC . 醛—CHOD . CH3—O—CH3 酮4. （2分）下列与化学有关的说法中错误的是（）A . 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B . 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C . 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D . 利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光5. （2分）考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 中子数D . 原子个数6. （2分）(2019·萍乡模拟) 工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：KF＋HF=KHF2 ，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . 钢电极与电源的负极相连B . 电解过程中需不断补充的X是KFC . 阴极室与阳极室必须隔开D . 氟氢化钾在氟化氢中可以电离7. （2分） (2018高二下·周口期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0CH3COO-+H20 CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（）A . 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小B . 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C . 调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D . 已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw二、非选择题 (共5题；共31分)8. （8分） (2018高一上·南通期中)（1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为________，氧原子个数之比为________，标准状况下体积比为________。
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山东省威海市2020高三化学第一次模拟检测试卷第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23P31Cl35.5Zn65一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（）A. 尼龙是有机合成高分子材料，强度很大B. 碳纳米管和石墨烯互为同分异构体C. 游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料D. 新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性【答案】B【解析】【详解】A．尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物，强度很大，故A正确；B．碳纳米管和石墨烯为C元素的不同单质，为同素异形体，故B错误；C．玻璃钢由合成树脂和玻璃纤维构成的复合材料，故C正确；D．酒精能够使蛋白质变性，所以可以用酒精杀菌消毒，故D正确；故答案为B。
2.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（）A. M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B. M的消去反应产物有3种C. M的一氯代物有5种D. M不能发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A．根据系统命名法，其正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A错误；B．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子，所以消去反应产物只有2种，故B错误；C．该有机物有如图所示5种环境的氢原子，所以一氯代物有5种，故C正确；D．虽然与羟基相连碳原子上没有氢原子，但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D 错误；故答案为C。
【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应(苯环除外)；当与羟基相连的碳原子上有氢原子时，可以发生羟基的催化氧化。
3.仅用下表提供的玻璃仪器（导管和非玻璃仪器任选）就能完成实验的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．制备乙酸乙酯需要的药品有乙酸、乙醇、浓硫酸，均为液体，在试管中按照一定顺序混合，然后利用酒精灯加热即可，故A正确；B．石油分馏时要根据温度收集不同的产物，还需要温度计测定温度，故B错误；C．浓硫酸为液体，需要用量筒量取一定体积的浓硫酸进行稀释，故C错误；D．粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶等操作，因此还需要漏斗和蒸发皿，故D错误；故答案为A。
4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L 三氯甲烷中含有氯原子的数目为A 1.5N B. 90g 葡萄糖中含羟基数目A 3NC. 常温下，11L 0.5mol L -g 醋酸铵溶液（pH=7）中3CH COO -与4NH +数目均为A 0.5N D. 21mol Na O 和221mol Na O 组成的混合物中含有的离子总数为A 6N 【答案】D 【解析】【详解】A ．标况下三氯甲烷为液体，11.2L 三氯甲烷的物质的量不是0.5mol ，故A 错误； B ．葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，每个葡萄糖分子中有5个羟基，90g 葡萄糖的物质的量为0.5mol ，所含羟基数目为2.5N A ，故B 错误；C ．醋酸铵溶液pH=7，根据电荷守恒可知溶液中n (CH 3COO -)=n (NH 4+)，但由于铵根和醋酸根都会发生水解，所以二者的数目小于0.5N A ，故C 错误；D ．1mol Na 2O 所含离子的物质的量为3mol ，1mol Na 2O 2所含离子的物质的量也为3mol ，所以1mol Na 2O 和1mol Na 2O 2组成的混合物中含有的离子总数为6N A ，故D 正确； 故答案为D 。
5.下列叙述错误的是（ ） A. 24C H 分子中有π键 B. 4CH 的中心原子是3sp 杂化C. HCl 和HI 化学键的类型和分子的极性都相同D. 价电子构型为243s 3p 的粒子其基态原子轨道表示式为：【答案】D 【解析】【详解】A ．乙烯分子中两个C 原子之间形成碳碳双键，为一个σ键和一个π键，故A 正确； B ．甲烷分子中心碳原子价层电子对数为4，为sp 3杂化，故B 正确； C ．HCl 和HI 中的共价键均为极性共价键，且均为极性分子，故C 正确；D．根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以价电子构型为3s23p4的粒子的基态原子轨道表示式为，故D错误；故答案为D。
6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。
下列说法错误的是（）A. 简单离子半径：Y>ZB. W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y>X>WC. W与Z形成的化合物的水溶液显碱性D. X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应【答案】B【解析】【分析】W与Z同族，且W、X、Z最外层电子数之和为7，则三者最外层电子数可能是1,5,1、2,3,2、3,1,3；黑火药中的单质有S和C，若Y为C，则W、X的原子序数之和为3，则必有一种元素为0族元素，不符合题意“主族元素W、X、Y、Z”，所以Y为S，W、X的原子序数之和为8，再结合W、X最外层电子可能的情况可知W为H，X为N，则Z为K。
【详解】A．K+和S2-电子层数相同，但S2-核电荷数更小，半径更大，即简单离子半径：Y>Z，故A正确；B．非金属性越强电负性越强，非金属性：N>S，所以电负性N>S，即X>Y，故B错误；C．W与Z形成的化合物为KH，溶于水生成KOH，溶液显碱性，故C正确；D．X、Z二者最高价氧化物对应的水化物为HNO3和KOH，Y的简单氢化物为H2S，硝酸和氢氧化钾可以发生中和反应，硝酸可以氧化H2S，KOH和H2S可以发生中和反应，故D正确；故答案为B。
7.用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A不符合题意；B．乙醇在浓硫酸、170℃的条件下可以生成乙烯，图示装置既没有酒精灯，也缺少温度计，故B不符合题意；C．盐酸酸性比亚硫酸强，所以盐酸可以与亚硫酸反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫通入品红溶液验证二氧化硫的漂白性，故C符合题意；D．HCO3-也可以与稀硫酸反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊，且SO2气体也可以使澄清石灰水变浑浊，故不能判断出X溶液中是否含有CO32-，故D不符合题意；故答案为C。
8.M、N两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（）A. N 的化学式为15205C H OB. M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键C. M 中含有四种含氧官能团D. 1molM 与溴水反应，最多消耗23molBr【答案】A 【解析】【详解】A ．根据N 的结构简式可知其分子式为C 15H 22O 5，故A 错误；B ．M 分子中含有羟基、肽键，可以形成分子间氢键，N 分子没有类似结构不能形成分子间氢键，故B 正确；C ．M 中的含氧官能团有羟基、酯基、肽键(酰胺基)、羧基共四种，故C 正确；D ．1mol M 中含有2mol 碳碳双键可以消耗2mol Br 2，酚羟基的邻位有一个空位可以与Br 2发生取代消耗1mol Br 2，共可以消耗3molB r 2，故D 正确； 故答案为A 。
【点睛】选项D 为易错点，要注意由于酚羟基的影响，导致苯环上邻、对位氢原子容易被取代，所以1molM 最多消耗3molBr 2。
9.某同学釆用离子交换法测定4CaSO 的溶度积常数。
所用离子交换树脂用3R-SO H 表示（结构如图），交换反应为：()2++3322R-SO H+CaRSO Ca+2H →。
在4CaSO 的饱和溶液中还存在平衡：2+2-44CaSO (aq)Ca +SO ƒ，当溶液流经交换树脂时，由于2+Ca 被交换平衡右移，结果溶液中的2+Ca 和4CaSO 中的2+Ca 全部被交换。
下列说法正确的是（ ）A. 用pH 计测定流出液中()+c H ，根据交换反应即可求出()2+c Ca ，从而计算出4CaSO的溶度积常数 B. 本实验中，()()[]+2+4c H=c Ca +c CaSO (aq)C. 该阳离子交换树脂中有3个手性碳原子D. 为提高交换效果，可加快液体流出速度 【答案】C 【解析】【详解】A ．在CaSO 4的饱和溶液中还存在平衡：2+2-44CaSO (aq)Ca +SO ƒ，即Ca 元素并不是全部以Ca 2+的形式存在，根据c (H +)可以确定全部Ca 元素的量，要确定CaSO 4的饱和溶液中c (Ca 2+)还需知道饱和溶液中c [CaSO 4(aq)]，根据题目所给条件并不能确定饱和溶液中c [CaSO 4(aq)]，故A 错误； B ．根据方程式()2++3322R-SO H+Ca RSO Ca+2H →可知，c (H +)= 2c (Ca 2+)+2c [CaSO 4(aq)]，故B 错误；C ．连接四个不同原子或原子团碳原子为手性碳原子，该阳离子交换树脂中有如图所示3个手性碳原子，故C 正确；D ．交换过程需要一定时间，如果流速太快交换不充分会影响测定结果，故D 错误； 故答案为C 。
10.已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。
用图示裝置（夹持和加热仪器已省略）制备补血剂甘氨酸亚铁()222H NCH COO Fe ⎡⎤⎣⎦（易溶于水，难溶于乙醇）。
下列说法错误的是（ ）的A. 装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸B. 加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH ，并防止2+Fe 被氧化C. 丙中反应方程式为()32222222FeCO +2H NCH COOH H NCH COO Fe+CO +H O ↑→D. 洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液 【答案】D 【解析】 【分析】甘氨酸亚铁中亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以需要整个装置处于无氧环境，则甲装置的作用是产生某种气体将装置中的氧气排尽，乙装置为除杂装置，碳酸氢钠可以吸收酸性比碳酸强的酸性气体如HCl ，可知该实验中利用CO 2将装置中的空气排尽；之后利用甘氨酸和碳酸亚铁反应制备甘氨酸亚铁，柠檬酸溶液具有还原性和酸性，可以抑制亚铁离子被氧化和同时促进碳酸亚铁的溶解。
【详解】A ．根据分析可知甲中可以利用石灰水和稀盐酸反应生成二氧化碳排尽装置中的空气，故A 正确；B ．柠檬酸溶液有酸性和还原性，可以调节pH 并防止亚铁离子被氧化，故B 正确；C ．根据元素守恒以及要制备的目标产物可知丙中发生复分解反应，方程式为()32222222FeCO +2H NCH COOH H NCH COO Fe+CO +H O ↑→，故C 正确；D ．由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解，提高产率和纯度，故D 错误； 故答案为D 。