3.1分子和原子PPT九年级化学人教版上册完美课件
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(2)排水 (3)ACD
5.(1)小木棍蘸有浓硫酸的在部位化变黑学反应中，分子可分成原子，原子不可再分 区别 (5)使用可燃冰可以减少对环境的污染(合理即可)
(3)SO3+H2O H2SO4 (48)硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)
感悟新知
2. 分子的基本性质 巧记：两小一动一间隔 (1) 分子的质量和体积都很小。 (2) 分子总是在不停地运动。温度越高，分子的运动速率越 快。 (3) 分子之间有一定的间隔。一般来讲，气体分子间的间隔 > 液体分子间的间隔> 固体分子间的间隔。温度升高， 分子间间隔增大；压强增大，气体分子间间隔减小。
感悟新知
易错提示 ： 1. 分子是构成物质的一种粒子，但不是唯一的粒子。 2. 分子总在不停地运动。 3. 物理变化中，物质的状态、体积的改变是因为分
子间间隔发生改变，分子的大小不发生改变。
感悟新知
考向 利用分子的性质分析和解决问题
例1 下列现象的微观解释中，不正确的是( A ) A. 气体可压缩储存于钢瓶中——分子体积变小 B. 墙内开花，墙外可闻到花香——分子在不断运动 C. 湿衣服在阳光下比阴凉处易干——分子运动速率随
在化学变化中，分子分为原子，原子再重新组合成新 解析 (1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密性良好。
D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔
【解析】
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
B. N2与CO均为双原子分子，且其摩尔质量均为28g/mol，故56gN2与CO的混合物的总物质的量为2mol，其中原子总数是4NA，B正确；
感悟新知
感悟新知
教你一招：关于原子常有以下几种错误认识： 1. 原子不能构成物质。原子也是构成物质的一种粒 子，金属、稀有气体由原子构成； 2. 原子是最小的粒子，不能再分。原子是化学变化 中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
感悟新知
知识点 3 ②温度达到着火点 比较分子和原子
1.C [解析] 根据物质燃烧的条件,当温度达到红磷的着火点,没有与氧气接触,也不能燃烧;常温下,温度没有达到红磷着火点,不能燃烧;浸 泡在热水(80 ℃)中的白磷,温度达到了白磷的着火点,通入氧气与之接触,满足了燃烧的条件,白磷也能燃烧;着火点是可燃物的固有性质,一 般不能改变。
分子 原子 (67)炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
[解析] (1)根据硒元素的原子结构示意图判断硒原子有四个电子层,硒元素位于元素周期表中的第四周期。(2)根据原子序数=核内质子数= 核外电子数判断,硒元素的原子序数=原子的核内质子数=核外电子数=34,进而计算m=34,n=6。(3)根据硒元素的单元格信息判断硒元素属 于非金属元素;硒原子的核内质子数为34;硒元素最外层电子数为6,与氧元素的化学性质相似;硒原子在反应中容易得到电子,形成阴离子
感悟新知
解题秘方：可从物质的构成、粒子的性质、物 (38)稀硫酸除铁锈：3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(37)]
6.解:设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x。
质的变化等角度来比较。 实验反思 Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成,无法确定原固体中是否含有铜
2.C (50)稀盐酸与碳酸钠：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑[反应比较剧烈，生成大量的能使澄清石灰水变浑浊的气体]
，A 错误；分子、原子都可以构成物质，都在不停 然没有固体,所以M的溶解度在加热到30 ℃后会有一个明显增加的趋势,曲线A符合题意。(3)由图可知,四个烧杯中只有乙烧杯中有剩余固
体,乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态。(4)由A曲线可知,30 ℃时,M的溶解度是46 g,实验中溶剂(水)的质量为50 g,达到饱和状态共需溶质23 g,还需要加入M固体的质量为23 g-
地运动，B、C 错误。 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(5)A (6)复合材料 导电
课堂小结
分子
物质
分成 构成
原子
温度升高而加快 D. 1 滴水中约有1.67×1021 个水分子——分子的质量和
体积都很小
感悟新知
解题秘方：根据现象的特点来分析相关的性质， 如突出“体积、状态”改变，与分子间的间隔有关(A 项) ；突出“位置”改变，与分子的运动有关(B、C 项) ；表明数量与分子的大小有关(D 项) 。
感悟新知
由分子构成的物质，分子是保 化学变化中的最 。 概念 3.A [解析] 硝酸铵溶于水后,溶液温度明显降低。 持物质化学性质的最小粒子 小粒子 |能力提升|
(50)稀盐酸与碳酸钠：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑[反应比较剧烈，生成大量的能使澄清石灰水变浑浊的气体]
本质 (3)防止二氧化碳逸出
感悟新知
相同点
分子
原子
①质量和体积都很小；②都在不停地运动； ③粒子间有间隔；④都是构成物质的粒子。
联系
感悟新知
特别提醒: 分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的
化学性质。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小 粒子是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学 性质的最小粒子。
感悟新知
考向 分子和原子的区别与联系 例3 分子与原子的根本区别是( D ) A. 分子大，原子小 B. 分子运动，原子不运动 C. 分子能直接构成物质，原子不能 D. 化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
；故选A。
4. 原子也可以构成物质。 ④该气体的一个分子的质量为 g，
(3)有浅黄色沉淀生成
注意前提是化学变化
22.二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体
如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成。 ，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
小粒子。
感悟新知
考向 认识原子 例2 下列关于原子的说法正确的是( C ) A. 原子可以构成分子，不能构成物质 B. 原子是最小的粒子，不能再分 C. 原子间有一定的间隔 D. 化学变化后会产生新的原子
感悟新知
解题秘方：可结合课本中的模型图来理解原子的 相关知识。
感悟新知
解：原子可以构成分子，也可以构成物质，如汞由 汞原子构成；化学变化前后，原子的种类不变，不会产 生新的原子，原子在化学变化中不可再分，利用其他方 法原子还可以再分，故A、B、D 均不正确；原子作为一 种微粒，它的质量和体积都很小，总是在不停地运动， 原子间有一定的间隔。
知识点 2 分子可分成原子
1. 分子的概念 分子是构成物质的一种粒子，由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2. 原子可以构成分子。
如氧分子由氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和 氧原子构成。
感悟新知
4【．答下案列】说3D法. 符原合工子业实是际的化是(增加的质量即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，合金中碳的质量为 ×12 g/mol＝ g，所以合金中碳的质量分数为 ×100%。
5. 原子的性质。 (1) 原子的质量、体积很小； (2) 原子总是在不停地运动； (3) 原子之间有一定的间隔。
感悟新知
易错提示: 1. 由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性
质，但不能保持物质的物理性质。 2. 分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子
比构成它的原子大。 3. 原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最
解：分子由原子构成，但分子不一定比原子大 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
[解析] (1)由图可知,从盛水的烧杯到最后一个烧杯丁,不停地往烧杯中加M,所以丁烧杯所盛溶液的质量最大。(2)乙烧杯中已经有固体析出 ,说明乙烧杯中的溶液已经达到了饱和,但加热到30 ℃时,丙烧杯中没有固体,说明M的溶解度随温度升高而增大,再加入5 g M,丁烧杯中依
3.1 分子和原子
课时导入
分子和原子
“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香 来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这 其中蕴含的化学知识吗？
感悟新知
知识点 1 物质由微观粒子构成
1. 随着科技的进步，科学家们发现：物质是由微粒构成的， 如分子、原子等。通过先进的科学仪器我们不仅可以观 察到一些分子、原子，还可以操纵分子、原子。
的分子。在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液
褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误
5.(1)小木棍蘸有浓硫酸的在部位化变黑学反应中，分子可分成原子，原子不可再分 区别 (5)使用可燃冰可以减少对环境的污染(合理即可)
(3)SO3+H2O H2SO4 (48)硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)
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2. 分子的基本性质 巧记：两小一动一间隔 (1) 分子的质量和体积都很小。 (2) 分子总是在不停地运动。温度越高，分子的运动速率越 快。 (3) 分子之间有一定的间隔。一般来讲，气体分子间的间隔 > 液体分子间的间隔> 固体分子间的间隔。温度升高， 分子间间隔增大；压强增大，气体分子间间隔减小。
感悟新知
易错提示 ： 1. 分子是构成物质的一种粒子，但不是唯一的粒子。 2. 分子总在不停地运动。 3. 物理变化中，物质的状态、体积的改变是因为分
子间间隔发生改变，分子的大小不发生改变。
感悟新知
考向 利用分子的性质分析和解决问题
例1 下列现象的微观解释中，不正确的是( A ) A. 气体可压缩储存于钢瓶中——分子体积变小 B. 墙内开花，墙外可闻到花香——分子在不断运动 C. 湿衣服在阳光下比阴凉处易干——分子运动速率随
在化学变化中，分子分为原子，原子再重新组合成新 解析 (1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密性良好。
D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔
【解析】
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
B. N2与CO均为双原子分子，且其摩尔质量均为28g/mol，故56gN2与CO的混合物的总物质的量为2mol，其中原子总数是4NA，B正确；
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感悟新知
教你一招：关于原子常有以下几种错误认识： 1. 原子不能构成物质。原子也是构成物质的一种粒 子，金属、稀有气体由原子构成； 2. 原子是最小的粒子，不能再分。原子是化学变化 中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
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知识点 3 ②温度达到着火点 比较分子和原子
1.C [解析] 根据物质燃烧的条件,当温度达到红磷的着火点,没有与氧气接触,也不能燃烧;常温下,温度没有达到红磷着火点,不能燃烧;浸 泡在热水(80 ℃)中的白磷,温度达到了白磷的着火点,通入氧气与之接触,满足了燃烧的条件,白磷也能燃烧;着火点是可燃物的固有性质,一 般不能改变。
分子 原子 (67)炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
[解析] (1)根据硒元素的原子结构示意图判断硒原子有四个电子层,硒元素位于元素周期表中的第四周期。(2)根据原子序数=核内质子数= 核外电子数判断,硒元素的原子序数=原子的核内质子数=核外电子数=34,进而计算m=34,n=6。(3)根据硒元素的单元格信息判断硒元素属 于非金属元素;硒原子的核内质子数为34;硒元素最外层电子数为6,与氧元素的化学性质相似;硒原子在反应中容易得到电子,形成阴离子
感悟新知
解题秘方：可从物质的构成、粒子的性质、物 (38)稀硫酸除铁锈：3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(37)]
6.解:设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x。
质的变化等角度来比较。 实验反思 Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成,无法确定原固体中是否含有铜
2.C (50)稀盐酸与碳酸钠：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑[反应比较剧烈，生成大量的能使澄清石灰水变浑浊的气体]
，A 错误；分子、原子都可以构成物质，都在不停 然没有固体,所以M的溶解度在加热到30 ℃后会有一个明显增加的趋势,曲线A符合题意。(3)由图可知,四个烧杯中只有乙烧杯中有剩余固
体,乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态。(4)由A曲线可知,30 ℃时,M的溶解度是46 g,实验中溶剂(水)的质量为50 g,达到饱和状态共需溶质23 g,还需要加入M固体的质量为23 g-
地运动，B、C 错误。 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(5)A (6)复合材料 导电
课堂小结
分子
物质
分成 构成
原子
温度升高而加快 D. 1 滴水中约有1.67×1021 个水分子——分子的质量和
体积都很小
感悟新知
解题秘方：根据现象的特点来分析相关的性质， 如突出“体积、状态”改变，与分子间的间隔有关(A 项) ；突出“位置”改变，与分子的运动有关(B、C 项) ；表明数量与分子的大小有关(D 项) 。
感悟新知
由分子构成的物质，分子是保 化学变化中的最 。 概念 3.A [解析] 硝酸铵溶于水后,溶液温度明显降低。 持物质化学性质的最小粒子 小粒子 |能力提升|
(50)稀盐酸与碳酸钠：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑[反应比较剧烈，生成大量的能使澄清石灰水变浑浊的气体]
本质 (3)防止二氧化碳逸出
感悟新知
相同点
分子
原子
①质量和体积都很小；②都在不停地运动； ③粒子间有间隔；④都是构成物质的粒子。
联系
感悟新知
特别提醒: 分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的
化学性质。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小 粒子是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学 性质的最小粒子。
感悟新知
考向 分子和原子的区别与联系 例3 分子与原子的根本区别是( D ) A. 分子大，原子小 B. 分子运动，原子不运动 C. 分子能直接构成物质，原子不能 D. 化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
；故选A。
4. 原子也可以构成物质。 ④该气体的一个分子的质量为 g，
(3)有浅黄色沉淀生成
注意前提是化学变化
22.二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体
如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成。 ，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
小粒子。
感悟新知
考向 认识原子 例2 下列关于原子的说法正确的是( C ) A. 原子可以构成分子，不能构成物质 B. 原子是最小的粒子，不能再分 C. 原子间有一定的间隔 D. 化学变化后会产生新的原子
感悟新知
解题秘方：可结合课本中的模型图来理解原子的 相关知识。
感悟新知
解：原子可以构成分子，也可以构成物质，如汞由 汞原子构成；化学变化前后，原子的种类不变，不会产 生新的原子，原子在化学变化中不可再分，利用其他方 法原子还可以再分，故A、B、D 均不正确；原子作为一 种微粒，它的质量和体积都很小，总是在不停地运动， 原子间有一定的间隔。
知识点 2 分子可分成原子
1. 分子的概念 分子是构成物质的一种粒子，由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2. 原子可以构成分子。
如氧分子由氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和 氧原子构成。
感悟新知
4【．答下案列】说3D法. 符原合工子业实是际的化是(增加的质量即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，合金中碳的质量为 ×12 g/mol＝ g，所以合金中碳的质量分数为 ×100%。
5. 原子的性质。 (1) 原子的质量、体积很小； (2) 原子总是在不停地运动； (3) 原子之间有一定的间隔。
感悟新知
易错提示: 1. 由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性
质，但不能保持物质的物理性质。 2. 分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子
比构成它的原子大。 3. 原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最
解：分子由原子构成，但分子不一定比原子大 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
[解析] (1)由图可知,从盛水的烧杯到最后一个烧杯丁,不停地往烧杯中加M,所以丁烧杯所盛溶液的质量最大。(2)乙烧杯中已经有固体析出 ,说明乙烧杯中的溶液已经达到了饱和,但加热到30 ℃时,丙烧杯中没有固体,说明M的溶解度随温度升高而增大,再加入5 g M,丁烧杯中依
3.1 分子和原子
课时导入
分子和原子
“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香 来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这 其中蕴含的化学知识吗？
感悟新知
知识点 1 物质由微观粒子构成
1. 随着科技的进步，科学家们发现：物质是由微粒构成的， 如分子、原子等。通过先进的科学仪器我们不仅可以观 察到一些分子、原子，还可以操纵分子、原子。
的分子。在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液
褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误