2020年广东省清远市佛冈县第一中学高三化学月考试题含解析

2020年广东省清远市佛冈县第一中学高三化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。

下列说法正确的是（）
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D．铜的相对原子质量的计算式是
参考答案：
C
略
2. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高
C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl- - 2e- = Cl2↑
D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.002mol气体
参考答案：
D
解析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子发生Fe-2e－=Fe2＋，正极发生O2+4e-+2H2O=4OH-,亚铁离子通过阳离子交换膜到达正极区，碳棒区会出现白色沉淀，A错误；B、K1闭合，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒是阳极，2Cl--2e-=Cl2，铁棒是阴极，发生2H++2e-=H2，铁棒周围溶液pH逐渐升高，B错误；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极发生2H++2e-=H2，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。

石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002N A个电子时，两极均产生0.001mol气体，共产生0.002mol气体，D正确，
故答案选D
3. 在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶
液的pH 小于7，则该酸和碱的组合可以是
A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C.硫酸和氢氧化
钾 D．硝酸和氢氧化钡
参考答案：
A
4. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是
A．家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康
B．家用的电开水壶的污垢可用食醋除去
C．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理
D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
参考答案：
A
5. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
参考答案：
C
略
6. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－+16H＋+5 Na2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O+10Na＋.下列判断正确的是
A．Mn2+是氧化产物
B．Na2O2作氧化剂
C．高锰酸钾溶液用浓盐酸酸化
D．标准状况下产生22. 4L O2时转移2mol e一
参考答案：
D
该反应中MnO4－中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO4－为氧化剂，
Na2O2为还原剂，Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，A项错误；B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 molO2时，转移10mole－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2mole－，D项正确。

7. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ
参考答案：
C
略
8. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④
参考答案：
C
略
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋
B．使石蕊呈蓝色的溶液中： Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—
C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－
D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－
参考答案：
C
略
10. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
参考答案：
B
试题分析：A、原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选A；B、相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B；C、在一定条件下，三者气体体积均为 2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C；D、2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。

11. 下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）
A．NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 B．HCl NaOH K2SO4 NaH SO4
C．Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 D．NaOH FeCl3 MgCl2 K2 SO4
参考答案：
AD
略
12. 某温度下，已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。

下列说法正确的是（）
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．该温度下，当溶液中BaSO4、BaCO3两种沉淀共存时，c(CO32－) / c(SO42－) =4.4×10－2
D．该温度下，BaCO3若要转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·L－1
参考答案：
D
13. N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数
为9.8%
C．一定温度下，1molFeCl3水解生成N A个Fe(OH)3胶体颗粒
D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为N A
参考答案：
A
略
14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl—、NO3—、Na+、SO32—
B．c(H+) = 1.0×10—13mol/L溶液中 C6H5O—、K+、SO42—、Br—
C．Na2S溶液中 SO42—、K+、Cl—、Cu2+
D．pH = 12的溶液中 NO3—、I—、Na+、Al3+
参考答案：
B
略
15. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）
①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部
参考答案：
A
【考点】含硫物质的性质及综合应用．
【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；
②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；
③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；
④硫单质和氢气反应生成硫化氢；
⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．
【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；
②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；
③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；
④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；
⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；
①③⑤不能由单质直接化合生成，
故选A．
【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、
Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

（3）写出③、④的离子方程式：③；④。

参考答案：
（1）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．AlCl3 E．Ba(OH)2
（2）CO32－＋H-2O HCO3－＋OH－
（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb （OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．
18. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。

已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；。

请回答下列问题：
（2）
（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是（填写字母）
（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为。

（3）写出反应③的化学方程
式。

（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：。

（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：
(15分)
（1）AC （2分）；（2）①③④⑤ （2分）；O=C=O；（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
（4分，各1分）
（6）略（3分，一步1分）
19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是（填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。

其中含有的化学键为。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（回答一种即可）。

若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。

（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式
为。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。

已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，请写出电池总反应
式。

参考答案：。