2025届云南省禄劝彝族苗族自治县一中化学高一上期末教学质量检测试题含解析

2025届云南省禄劝彝族苗族自治县一中化学高一上期末教学质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ
实验
现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生
以下结论不正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应
2、把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）
A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
3、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）
A．SO2→SO32-B．CuO→Cu C．Cl2→ClˉD．Iˉ→I2
4、完成下列实验，不能达到实验目的的是
A．用海水制蒸馏水，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体，选②
D．分离溶液和胶体，选①
5、下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是
Y X Z
①H2O（g）Fe ZnSO4溶液
②KOH溶液Al 稀硫酸
③Si Cl2H2
④酸性高锰酸钾溶液Fe2＋（aq）漂白液A．①③B．①④C．②③④D．②③
6、下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
7、下列实验装置正确的是（）
A．加热分解碳酸氢钠
B．吸收氨气
C．制取氢氧化亚铁并观察颜色
D．干燥氨气
8、下列关于化学反应的说法正确的是( )
A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
D ．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
9、 (CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。

它们阴离子的还原性强弱为Cl －＜Br －＜CN
－
＜SCN －＜I －。

下列有关反应的叙述中不正确的是
A ．Cl 2通入NaCN 溶液中有(CN)2生成
B ．(CN)2在碱液中能生成CN －和CNO －
C ．NaBr 和KSCN 的混合液中加入足量的(CN)2，有Br 2和(SCN)2生成
D ．在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂
10、碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －
的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。

已知：淀粉遇单质碘变蓝。

下列说法中，不正确的是（ ）
A ．氧化性的强弱顺序为：Cl 2>IO 3－>I 2
B ．途径Ⅱ中若生成1mol I 2，消耗4mol NaHSO 3
C ．一定条件下，I －与IO 3－反应可能生成I 2
D ．向含I －的溶液中通入Cl 2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
11、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22442NaI MnO 3H SO =2NaHSO ++
422MnSO 2H O I +++；②33244222NaIO 5NaHSO =2Na SO 3NaHSO H O I ++++。

下列说法正确的是（ ）
A ．两个反应中硫元素均被氧化
B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C ．氧化性：22432MnO SO IO I -
-
>>>
D ．反应①②中生成等量的2I 时，转移电子数之比为1：5 12、下列实验操作所对应的实验现象正确的是（ ） 选项 实验操作
实验现象 A 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中 有红色固体析出 B 用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔 铝箔熔化但并不滴落
C
向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入氨水至过量
先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解
A．A B．B C．C D．D
13、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与草酸(H2C2O4，其中O显-2价)反应，化学方程式如
下： KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。

下列说法正确的是（）
A．MnO-
是氧化剂，Mn2+是氧化产物B．还原性：H2C2O4＞Mn2+
4
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2 D．生成1 mol CO2时，转移2N A个电子
14、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）
A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L
15、下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
16、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C＝Si +2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。

(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________。

若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________。

(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________。

(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

18、有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。

（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。

19、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)
（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。

（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

20、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。

（2）固体E的成分为，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为。

（3）加入试剂①的目的是。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、、干燥。

21、（1）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。

学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。

请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。

金属钠应保存在__________中。

②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。

③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；
④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。

（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。

（3）纯净的H2在Cl2中燃烧发出________色火焰。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误；
B. Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；
C. Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正确；
D. Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
答案选D 。

2、D
【解析】
钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。

A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；
B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；
C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；
D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；
故答案选D。

【点睛】
本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和盐中的溶质发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断。

3、D
【解析】
A. SO2→SO32-，没有变价元素，不需加入氧化剂，A不合题意；
B. CuO→Cu，此转化中CuO做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B不合题意；
C. Cl2→Clˉ，此转化中，虽然Cl元素的价态降低，但并不需要加入还原剂，因为Cl2与碱或水反应，就可实现，C不合题意；
D. Iˉ→I2，此转化中，I-价态升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意。

故选D。

【点睛】
分析物质转化时，一方面我们要考虑元素价态发生改变，可能需要加入氧化剂或还原剂，另一方面还要思考，是否不另加氧化剂或还原剂，利用物质自身的氧化还原反应，也能实现此转化。

4、D
【解析】
A.用海水制蒸馏水，采用蒸馏装置，选④能达到实验目的，故A不选；
B. 用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，选③能达到实验目的，故B不选；
C. 从NaCl溶液中获取NaCl晶体，采用蒸发的方法，选②能达到实验目的，故C不选；
D. 分离溶液和胶体，采用渗析的方法，不能用过滤，因为溶液和胶体中的分散质均能通过滤纸，选①不能达到实验目的，故D选；
故选：D。

5、C
【解析】
①Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁，而ZnSO4溶液与Fe不反应，故①错误；
②Al既能和KOH溶液反应，也能和稀硫酸反应，故②正确；
③Si和Cl2共热生成SiCl4，而H2能在Cl2中燃烧生成HCl，故③正确；
④Fe2＋有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，也能被漂白液氧化，故④正确；
②③④正确，故答案为C。

6、C
【解析】
A、H2SO4=2H++SO42－，错误；
B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，错误；
D、HClO H++ClO－，错误；
答案选C。

7、C
【解析】
A. 加热分解碳酸氢钠的装置，试管口应略向下倾斜，A错误；
B.导管口在水的部分吸收氨气，不能防止倒吸现象出现，B错误；
C. 溶液上部的煤油能隔开空气，制取氢氧化亚铁时，能较长时间地观察其颜色，C正确；
D. 浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；
答案为C。

8、B
【解析】A. 有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误；B. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D. 有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。

点睛：在判断化学反应是不是氧化还原反应时一定要利用好其特征，即反应前后有关元素的化合价是否发生变化，而利用四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断时学会举例排除法，选项A是解答的易错点，注意同素异形体之间的转化，另外I2+KI=KI3也不符合。

9、C
【解析】
根据阴离子的还原性强弱顺序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；则
A、因为Cl2的氧化性强于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正确；
B、因为Cl2在碱液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2在碱液中能生成CN-和CNO-，故B正确；
C、根据氧化性顺序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C 错误；
D、氯气在化学反应中常做氧化剂，(CN)2、(SCN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化剂，故D正确。

故答案选C 。

【点睛】
本题考查拟卤素知识、氧化还原反应、离子方程式的书写等，需要学生对已知信息应用进行提取和利用，注意把握题中信息，“拟卤素”与卤素单质的性质相似。

10、B 【解析】
由题给信息可知，途径Ⅰ反应的离子方程式为2I —+Cl 2=2Cl —+I 2，途径Ⅱ反应的离子方程式为2IO 3-+ 5HSO 3—=I 2+5SO 42—+3H +＋H 2O ，途径Ⅲ反应的化学方程式为5Cl 2+I 2+6H 2O ═2HIO 3+10HCl 。

【详解】
A 项、由途径I 可知氧化性Cl 2＞I 2，由途径Ⅱ可知氧化性I 2＜IO 3-，由途径Ⅲ可知氧化性Cl 2＞IO 3-，故氧化性的强弱顺序为Cl 2＞IO 3-＞I 2，故A 正确；
B 项、由途径Ⅱ反应的离子方程式可知，生成1molI 2，反应消耗5molNaHSO 3，故B 错误；
C 项、由氧化性I 2＜IO 3-可知，一定条件下，I －与IO 3－反应可能生成I 2，故C 正确；
D 项、根据图中转化关系可知Cl 2可以把I -氧化成IO 3-，则向含I －的溶液中通入过量Cl 2，所得溶液加入淀粉溶液不变蓝色，故D 正确； 故选B 。

【点睛】
根据图中转化关系可知Cl 2可以把I -氧化成IO 3-得出向含I －的溶液中通入Cl 2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色是解答关键。

11、D 【解析】
A ．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A 项错误；
B ．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B 项错误；
C ．由反应①可知氧化性：22MnO I >，由反应②可知氧化性：2-34IO SO ->，故C 项错误；
D ．由反应①得，生成1mol 2I 转移2 mol e -，由反应②得，生成1mol 2I 转移10 mol e -，所以当生成等量的2I 时，转移电子数之比为1：5，故D 项正确。

故选D 。

12、B 【解析】
A ．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化
铜蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误；
B．用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔，氧化铝熔点高，出现铝箔熔化但并不滴落，B正确；
C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会溶解，C错误；
D．向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液，溶液变红，但过氧化钠具有强氧化性，随后颜色褪去，D错误；
故选B。

13、B
【解析】
A．在该反应中，KMnO4得到电子被还原为MnSO4，所以MnO-
4
是氧化剂，Mn2+是还原产物，A错误；
B．在该反应中，H2C2O4失去电子，作还原剂；KMnO4得到电子被还原为MnSO4，Mn2+是还原产物。

由于还原剂的还原性比还原产物强，所以还原性：H2C2O4＞Mn2+，B正确；
C．在该反应中，KMnO4得到电子被还原，所以KMnO4是氧化剂；H2C2O4失去电子，作还原剂，根据氧化还原反应中电子得失数目相等，等于元素化合价升降总数，所以KMnO4、H2C2O4反应的物质的量的比为2：5，C错误；D．C元素反应前在H2C2O4中为+3价，反应后变为CO2中的+4价，每生成1 mol CO2时，转移N A个电子，D错误；故答案为B。

14、D
【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有气体产生，说明HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，当碳酸钠滴入盐酸中时碳酸钠有剩余，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，第一步反应完全，第二步反应碳酸氢根离子有剩余。

【详解】
设HCl为nmol；当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反应，生成CO2的物质的量为n
2
mol；当盐酸滴
入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，发生CO32-+H+═HCO3-反应消耗盐酸0.2mol，
发生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反应，消耗盐酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物质的量为(n-0.2)mol，则n
2
：(n-0.2)=5:2，
n=0.25，盐酸的浓度是0.25mol
0.2L
1.25mol/L，故选D。

15、D
【解析】
悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。

16、C 【解析】
反应SiO2+ 2C 高温
Si +2CO是化合物+单质=化合物+单质的反应，是置换反应，答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe Fe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe 白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O MgO＋2H+=Mg2+＋H2O 0.67mol·L－1 2.3mol·L－1
【解析】
(1)①铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生的反应为Al与Fe2O3反应，置换出的B是铁；Fe(OH)2还原性较强，在空气中不能稳定存在；
(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；
(3 设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亚铁离子来自反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据题中数据计算出亚铁
离子的物质的量，再根据c=n
V
计算镁离子、亚铁离子浓度。

【详解】
(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，所以B 为铁；Fe溶于盐酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程用化学方程可以表示为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋
2H+=Mg2+＋H2O；
设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据
镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的体积仍视为0.15L，所以c(Mg2+)=0.1mol
0.15L
≈0.67mol/L；0.1mol
氧化铁溶于盐酸生成0.2mol氯化铁，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亚铁离子的物质的量为：
n(Fe2+)=0.2mol×3
2
=0.3mol，标况下l.12L(标况)气体的物质的量为：
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
可知，生成0.05mol氢气会生成0.05mol亚铁离子，则溶液D中含有亚铁离子的物质的量为：0.3mol+0.05mol=0.35mol，
则：c(Fe2+)=0.35mol
0.15L
≈2.3mol/L。

18、H O Cl HCl H2O Cl2+ H2O =HCl +HClO
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X
是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成
水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。

【详解】
（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；
（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2 + H2O =HCl +HClO。

19、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 11.9mol/L
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底烧瓶盛装MnO2；（2）实验目的是制取和收集纯净的氯气，以及验证氯气的性质，MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中混有HCl和水蒸气，装置A的作用是除去HCl，即装置A中盛放的是饱和食盐水，装置B的作用是除去氯气中水蒸气，装置B盛放的是浓硫酸；（3）装置C是收集氯气，氯气有毒，必须尾气处理，装置D的作用是除去过量的氯气，即装置D中盛放NaOH溶液；发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根据
c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。

点睛：除去氯气中的HCl和水蒸气，应先除去HCl，常用饱和食盐水除去HCl，然后再用浓硫酸作干燥剂除去水蒸气，注意不能用氢氧化钠溶液除去HCl，因为氯气能与氢氧化钠反应，学生常常混淆的是除去过量的氯气用饱和食盐水。

20、（1）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（3）将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．
（4）蒸发浓缩、洗涤
【解析】
试题分析：（1）加入试剂①后，过滤出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液；分离出液体和固体的操作是过滤；所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E 就是Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，加入过量试剂④稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，发生的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）试剂①为NaOH溶液，为了实现Na+的溶液分离，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀；
（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

【考点定位】考查混合物的分离与提纯
【名师点晴】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。

在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；
3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

21、沙子或土煤油Al(OH)3+3 H+= Al3++3H2O还原还原2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑FeCl3血红生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓苍白
【解析】
（1）①钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳均反应，若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙子或土来灭火。

钠的密度大于煤油，金属钠应保存在煤油中。

②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的实质是氢氧化铝与盐酸反应，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”，反应中铁元素化合价降低，得到电子，所以维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性；④过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此在太空及潜水艇中作为供氧剂，反应的两个化学方程式分别是
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

（2）Fe与Cl2在点燃条件下反应，所得产物的化学式是FeCl3。

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成显红色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液产生氢氧化铁沉淀，现象为生成红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

（3）纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰。