内蒙古太仆寺旗宝昌一中高一新生入学分班考试化学_图文

内蒙古太仆寺旗宝昌一中高一新生入学分班考试化学_图文
一、选择题
1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确
．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热
C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤
3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是
A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥
B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤
C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙
6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是
A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为
A．5个 B．2个 C．3个 D．4个
8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）
A．高于20℃以后，B的溶解度比C大
B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和
C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
9．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼
D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c
10．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有
①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu
A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤
11．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g
12．实验方法能达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
13．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
项目物质杂质(少量)试剂操作方法
A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥
B CO2CO通O2点燃
C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤
D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是
A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
15．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银
C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜
16．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：
下列说法正确的是
A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
17．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
序号甲乙
①H2SO4溶液NaOH溶液
②HCl溶液大理石
③BaCl2溶液Na2SO4溶液
④H2SO4溶液锌粒
A．①②B．②④C．②③④D．①②④18．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
19．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )
编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法
A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶
液
过滤
B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤
C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤
D CO2CO点燃
A．A B．B C．C D．D 20．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
21．控制变量法是实验探究的重要方法。

下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的
A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B 探究气体在水中的溶解度与气压有关
C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D 比较铁和镁的金属活动性
A．A B．B C．C D．D 22．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO CO2足量NaOH溶液
B KCl KClO3MnO2，加热
C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发
D O2H2O浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D 23．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：
实验目的
实验方案
实验①实验②
A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性
B 探究温度对反应剧烈程度的影响
C 探究催化剂对反应快慢的影响
D探究CO2的化学性质
A．A B．B C．C D．D
24．下列实验能达到目的的是
A．分离溶液中的NaCl和CuSO4
B．检验蜡烛燃烧生成的水
C．检验CO32-的存在
D．测溶液pH
25．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）
选
实验目的所用试剂或方法
项
A鉴别CO和CO2闻气味
B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液
C除去生石灰中杂质石灰石加水
D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、流程题
26．某种矿物中主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。

请回答：
(1)写出步骤②发生反应的化学方程式___________________________。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________________________。

(写化学式)
(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是_________________________。

27．中兴缺“芯”事件震惊国人。

芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。

高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如图：
（1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____。

（2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_____，其所属的基本反应类型是_____。

28．下图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，
据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。

与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。

①燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ.H2+NiO 高温
Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO
高温
Ni+CO2，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是
___________。

②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是_____。

（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。

①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是_______________。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是____。

如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是__（答出一条即可）。

29．铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：
（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是___________。

（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是_________。

（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是
_____，该反应属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

（4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。

请写出该反应的化学方程式___________。

30．工业粗盐（含少量沙土、氯化钙和氯化镁）精制的工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）写出操作2的名称_____。

（2）写出加入NaOH后发生反应的化学方程式_____。

（3）试剂B的作用是什么_____？
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B. HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C. 过量的Na2CO3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

2．C
解析：C
【解析】A. N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
3．A
解析：A
【解析】A. KNO3的溶解度随温度的降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度较小，除硝酸钾中的少量氯化钠时，应降温结晶。

B. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，溶液中只有氯化钠；C. N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜固体，气体只剩氮气；D. KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸，和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水，溶液中只有氯化钾，符合除杂要求；选A
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
解析：B
【解析】
硫酸铜易溶于水，而铁不溶，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的铁粉；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的二氧化锰；二氧化碳不可燃、不助燃，无法将其中的氢气点燃，不能达到除杂的目的；硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但是由于硝酸钡过量，会引入新的杂质硝酸钡。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
5．C
解析：C
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B. 在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；C. M点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙
t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度6．A
解析：A
【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。

B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。

C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。

选A
7．B
解析：B
【解析】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24 73
24g 73g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219
24g 97.3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
24g 27g
假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；
假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；
假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；
假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．
故选：B．
8．D
解析：D
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由图可知高于20℃以后，B的溶解度比C大；B、溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

由图可知C的溶解度随温度的升高而减小，因此10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和；C、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃时，A、B的溶解度相同，故其饱和溶液的溶质质量分数相等；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃时，35℃时，A物质的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度÷（30g+100g）×100%<30%，选D
9．B
解析：B
【解析】A. 向一定量的盐酸中逐滴加水稀释，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终小于7；B. 某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，溶液的浓度逐渐增大，成为饱和溶液后，溶质的质量分数不再改变；C. 金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属M比金属N反应速率更快，即金属M比金属N反应更剧烈，所以金属M比金属N的活动性强；D. 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃时三种物质溶解度关系式：a=b>c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为：a=b>c,升温至t2℃时，ab的溶解度变大，溶质的质量分数不变，c的溶解度变小溶质析出，溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a=b＞c。

选B
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度10．A
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。

选A
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

11．A
解析：A
【解析】
取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。

所以生成二氧化碳的质量为：12.8g，+200g-208.4g=4.4g。

设剩余固体中碳酸钙的质量为x，
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g
设分解的碳酸钙质量为y
CaCO3高温CaO+CO2↑
100 56
y 2.8g
100/y=56/2.8g y=5g
所以原碳酸钙的质量为5g+10g=15g 选A
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

12．A
解析：A
【解析】
A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。

硫酸钠和硫酸，都能与硝酸钡反应生成白色沉淀；选A
点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
解析：D
【解析】
A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂要求；B二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；C硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质；氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶，加水溶解过滤后，将溶液蒸发结晶可能纯净的氯酸钾固体。

选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
14．A
解析：A
【解析】
A. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；每65份质量的锌会与硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，正确；B、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为56g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
56g 2g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
56g 112
g 65
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，错误；C、根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，错误；D、根据B分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误。

故选A。

点睛：根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析。

如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边。

15．B
解析：B
【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

解：A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

则滤液中的溶质一定不含硝酸铜；故A错误；
B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；故B正确；；
C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

则滤渣中一定含有银和锌，故错误；
D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

则滤渣中一定含有铜；故D错误。

故选B。

点睛：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依次类推。

16．B
解析：B
【解析】A黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质；B. Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B； D. 溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B；选B
点睛：同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

17．B
解析：B
【解析】
①向H2SO4溶液逐渐加入NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH溶液的增加，溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于x轴的直线．故①不符合图象；
②向HCl溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，有CO2气体逸出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl2反应也不溶于水，所以大理石就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变．故②符合图象；
③向BaCl2溶液加入Na2SO4溶液，二者会反应生成NaCl和BaSO4其中BaSO4是沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的Na2SO4溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少．故③不符合图象；
④向H2SO4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的H2的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和ZnSO4不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变．故④符合图象．
故选B
18．B
解析：B
【解析】
试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸。