2018-2019学年福建省漳州市城南中学高一化学上学期期末试卷含解析

2018-2019学年福建省漳州市城南中学高一化学上学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其数目b可能为
A. OH-、8a
B. SO42-、4a
C. NO3-、4a
D. CO32-、4a
参考答案：
B
溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则：A、OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B、Na+、Al3+、Cl-、SO42-相互之间不反应，可以大量共存，且3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，选项B正确；C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-相互之间不反应，可以大量共存，但3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，选项C错误；D、CO32-与Al3+因发生双水解而不能大量共存，选项D错误。

答案选B。

2. 用纯净的CaCO3与100m L稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。

下列分析正确的是（）
A、OE段表示的平均速率最大
B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol /（L·m i n）
C、OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7
D、G点表示收集的CO2的量最多
参考答案：
D
略
3. 下列物质能与银氨溶液反应的是
A.葡萄
糖 B．油脂
C．乙
醇 D. 纤维素
参考答案：
A
略
4. 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。

A．CO和CO2B．NO和NO2
C．CO2和SO2 D．CH4和NH3
参考答案：
D
5. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2
③CO2和CS2④HCl和NaOH
A.①③
B.
②④ C.①④ D.③④
参考答案：
A
略
6. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）
A．X与Y可能形成共价化合物XY B. X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能位于同一主族 D. X与Y不可能形成离子化合物XY
参考答案：
A
略
7. 下列叙述正确的是
A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
B、任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
参考答案：
B
略
8. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)
A．①⑤B．②③④C．全部
D．都不是
参考答案：
D
9. 镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )
A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)
参考答案：
C
略
10. 下列叙述正确的是
A.CH2C12有和两种结构
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C.的一氯代物有4种
D.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种参考答案：
D
11. 等物质的量的主族金属元素A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体
积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，C的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3D．+4
参考答案：
A
12. 下列化学用语正确的是（）
A、乙烯的结构简式：CH2CH2
B、CO2的电子式：
C、氯化镁的电子式：
D、K＋的结构示意图：
参考答案：
C
略
13. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
参考答案：
C
略
14. 下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
参考答案：
A
略
15. 下列排序不正确的是
A.沸点：I2>Br2>Cl2>F2
B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C.热稳定性：HF >HCl> HI>HBr
D.原子半径：I>Br>Cl>F
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4?7H2O），实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是．
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为．
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是．
参考答案：
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+，反之不含．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】由流程可知，Fe、Fe2O3均与硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，再加足量Fe粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液B蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4?7H2O，以此来解答．
【解答】解：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+，反之不含，故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+，反之不含．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

参考答案：
略
18. 金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：
除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。

金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。

19. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为,D的最高价氧化物的水化物是。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程
式：_______________。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程
式：________。

参考答案：。