2020学年上海市名校高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

则下列说法错误的是( )
A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH 4－8e－＋＋3H2O＝
D．V＝33.6L时，溶液中只存在阴离子
2．下列有关叙述正确的是
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-
B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C．BCl3分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3
3．下列各项叙述中，正确的是（）
A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6
B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1
C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：
D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素
4．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F
5．下列有关电池的说法不正确的是（）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
6．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）
B ．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3
C ．黑火药爆炸反应为2KNO 3+3C+S==K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中氧化剂只有KNO 3
D ．活字印刷使用的胶泥由Al 2O 3、SiO 2、CaO 等组成，它们都属于碱性氧化物 7．列叙述正确的是
A ．常温常压下，1.5molNO 2的体积约为33.6L
B ．NaOH 的摩尔质量是40g
C ．100mL 水中溶解了8.4gNaHCO 3，则溶液中Na +
的物质的量浓度为1mol/L D ．同温同压下，相同体积的C12和SO 2气体所含的分子数一定相同 8．下列说法正确的是（ ）
A ．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B ．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷
C ．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D ．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1 9．做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（ ） A ．浓氨水
B ．盐酸
C ．稀硝酸
D ．烧碱
10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1
L -NH 4Cl 溶液中，4NH +
的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N
D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N
A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（N A表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
13．下列关于有机物的说法正确的是
A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点
B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面
C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化
D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水
14．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
15．某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：
下列说法正确的是
A．溶液A中一定没有Ba2+，可能存在SO42-
B．白色沉淀甲一定为Mg(OH)2
C．溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-
D．判断溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液观察溶液是否变红色
16．下列说法正确的是
A．分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键
B．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强
C．同一个原子中的p轨道形状完全相同
D．焰色反应与电子跃迁有关
17．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )
C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子
D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
18．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH3
19．（6分）由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确
．．．的是
A．M在体内能缓慢发生水解反应
B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各
C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH
20．（6分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+
B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒
C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2
D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。

指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。

（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。

为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示。

① 试剂A 应选择________，试剂B 应选择_______(填序号)。

A ．稀盐酸 B ．氧化铁 C ．H 2O 2溶液 D ．氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。

③ 设计简单实验证明M 的成分是Fe 2O 3而非Fe 3O 4__________。

④ 上述实验应灼烧至M 质量不变，则能证明M 质量不变的标志是_______。

⑤ 若最终红色粉未M 的质量为12.0 g ，则该“铁块”的纯度是_______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba 2+、Na +、Ag +、Cu 2+中的某一种,阴离子分别
可能是-2--2-334NO Cl SO CO 、、、中的某一种。

(1) C 的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B 盐有沉淀产生，D 盐有无色无味气体逸出。

则它们的化学式应为：
A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)写出下列反应的离子方程式： ①A+C__________________________。

②D+盐酸________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）G 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是：_______________。

（2）B→C的反应类型是：_______________。

（3）E的结构简式是：_______________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_______________。

（5）下列关于G的说法正确的是：_______________。

a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3
（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有：_______________种
24．（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E 同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为_________．
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_________
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________，
（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC60分子中σ键的数目为_________．
（5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等．
①第一电离能：As_________Se(填“>”“<”或“=”)．
_________（密度为ρg/cm3）
③二氧化硒分子的空间构型为_________．
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
因为n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，故随着CH4通入的量逐渐增加，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；再根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。

【详解】
A. 燃料电池中，通入CH4的一端发生氧化反应，为原电池的负极；通入空气（O2）的一端发生还原反应，为原电池的正极，不选A项；
B. 当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，又因为电解质溶液中n（KOH）=2mol，故KOH过量，所以电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，不选B项；
C. 当22.4L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为，不选C项；
D. 当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为
3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，故溶液中的阴离子有和，选择D项。

答案选D。

【点睛】
2．A
【解析】
【详解】
A. NaH是离子化合物，由于Na显+1价，则H显-1价，其电子式是Na+[:H]-，A正确；
B. 在PCl5分子中，磷原子最外层有10个电子，B错误；
C. BCl3分子的空间构型为平面三角形，C错误；
D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2，D错误；
故合理选项为A。

3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A .Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6，故A错；
B. Na 的简化电子排布式：[Ne]3s1,故B错；
C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA 族，是p 区元素，是正确的，故D正确。

答案选D。

4．C
【解析】
【分析】
电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-；
【详解】
A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A项正确；
B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B项正确；
C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C项错误；
D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D项正确，本题选C。

【点睛】
微粒半径大小比较的一般规律：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。

5．D
【详解】
A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；
B. 锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；
C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；
D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；
本题选D。

6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A正确；
B. 天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；
C. 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；
D. Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D错误。

答案选A。

【点睛】
本题以我国传统文化四大发明为命题情景，考查化学基本概念，涉及物质的分类、氧化还原反应的有关概念等，掌握基础知识是解题的关键，注意氧化还原反应的分析要紧紧抓住化合价变化，化合价变没变，是升高了还是降低了。

7．D
【解析】A．常温常压下，V m≠22.4L/mol，1.5molNO2的体积V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故A错误；B．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；
C．8.4gNaHCO3中含有钠离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，因此溶液中Na+的物质的量浓度不等于1mol/L，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m知，体积之比等于物质的量之比，所以物质的量为1：1，则同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查以物质的量为中心的计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．
8．A
【解析】
A．若苯环中存在单、双键交替结构，则邻二溴苯有两种，邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故A正确；
B．烷烃的碳原子数越多，沸点越高，互为同分异构体的烷烃，支链越多，沸点越低，沸点由高到低：己烷>正丁烷＞异丁烷，故B错误；
C．乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应，应利用乙烯与HCl发生加成反应制备氯乙烷，故C错误；
D．乙醇、Na与水反应的方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物质的量的乙醇和水与足量的钠反应生成气体物质的量相等，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，选项C为解答的易错点，要注意烷烃取代反应的复杂性。

9．C
【解析】
【分析】
银镜反应中产生的银镜是银单质，银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，与碱也不反应，只能与氧化性酸如稀HNO3反应，据此答题。

【详解】
A.银与浓氨水不反应，故A错误；
B.银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，故B错误；
C.银能与氧化性酸如稀HNO3反应生成硝酸银，从而使银溶解而除去，故C正确；
D.银与烧碱也不反应，故D错误；
故选C。

10．A
【解析】
【详解】
A．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；
B．理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为sp杂化，分子构型与键的极性无关，故B 错误；
C．金刚石是原子晶体，故C错误；
D．理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误；
【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A 错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。

12．A
【解析】
【详解】
因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。

假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。

其他选项均符合题意。

13．C
【解析】
【详解】
A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物没有固定的熔、沸点，A项错误；
B.苯中所有的12个原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面体结构，所以甲苯中所有原子不共面，B项错误；
C.石油的裂化通常是指将16碳以上的烃分解为汽油，而煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体，二者均属于化学变化，C项正确；
D.棉花的主要成分是纤维素，完全燃烧生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白质，完全燃烧除生成二氧化碳和水以外，还生成氮气，D项错误；
所以答案选C项。

14．B
【解析】
【分析】
将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体。

【详解】
A. 蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题意；
B. 升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意；
C. 干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；
D. 萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。

【分析】
某溶液A 中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A 中一定存在NH 4+；甲为白色沉淀，则溶液A 中一定不存在Fe 3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO 3中至少一种（其中生成BaCO 3的反应为：
--2+332HCO +OH +Ba =BaCO +H O ↓），故溶液A 中Ba 2+和Mg 2+至少有1种，因此该溶液中一定不存在CO 32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba 2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl ，则溶液A 中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；据此分析作答。

【详解】
某溶液A 中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A 中一定存在NH 4+；甲为白色沉淀，则溶液A 中一定不存在Fe 3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO 3中至少一种（其中生成BaCO 3的反应为：
--2+332HCO +OH +Ba =BaCO +H O ↓），故溶液A 中Ba 2+和Mg 2+至少有1种，因此该溶液中一定不存在CO 32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba 2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl ，则溶液A 中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；
A. 溶液A 中可能有Ba 2+，A 错误；
B. 白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO 3中至少一种，B 错误；
C. 据以上分析，溶液A 中一定存在NH 4+、Clˉ，一定不存在Fe 3+、Iˉ、CO 32-，C 正确；
D. 甲是白色沉淀，故判断溶液A 中不存在Fe 3+，D 错误；
答案选C 。

【点睛】
本题的易错点是A 项，同学会根据滤液中加硫酸没有出现沉淀而误以为溶液A 中不存在钡离子；实际上，不管溶液A 中是不是存在钡离子，滤液中都不存在钡离子，当溶液A 中有钡离子时，钡离子会被沉淀出现
在白色沉淀甲中，反应为：--2+332HCO +OH +Ba =BaCO +H O ↓。

16．D
【解析】
【详解】
A.稀有气体分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，故A 错误；
B.金属晶体中，金属键强弱与原子半径大小成反比，所以金属晶体中，原子半径越大，金属键越弱，故B 错误；
C.同一个原子中的不同p 轨道能量不同，所以形状不完全相同，故C 错误；
D.焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故D 正确；
中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价。

A错；S、Fe的化合价均升高，发生氧化反应，B错；1mol CuFeS2完全反应转移电子为28mol，C错；O2中氧元素化合价降低，所以CuSO4和SO2既是氧化产物又是还原产物，D正确。

18．D
【解析】
【分析】
烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烷的种类与烃分子中含有的氢原子种类有关，分子中含有N种氢原子，其一氯代烷就有N种，据此对个选项进行分析即可。

【详解】
A. CH3CH2CH2CH3分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，A项错误；
B. CH3CH(CH3)2分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，B项错误；
C. CH3C(CH3)3分子中，四个甲基位置对称，只含有1种氢原子，所以生成的一氯代烃有1种，C项错误；
D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4种氢原子，所以生成的一氯代烃有4种，D项正确；
答案选D。

【点睛】
烃的一取代物数目的确定,实质上是看处于不同位置的氢原子数目，可用“等效氢法”判断.判断“等效氢”的三条原则是：
①同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的4个氢原子等同.
②同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同.
③处于对称位置上的氢原子是等效的.
注意：在确定同分异构体之前,要先找出对称面,判断等效氢,从而确定同分异构体数目。

19．D
【解析】
A. M中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故A正确；
B. M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，则X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故B正确；
C.Y为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH，故C正确；
D. Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是CH2=C (CH3)COOH，故D错误；故选D。

20．B
【解析】
【详解】
B.CuSO 4能使蛋白质变性，使细菌、病毒蛋白质失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B 正确；
C.MnO 2能降低H 2O 2分解的活化能，所以可用于催化H 2O 2分解制取O 2，C 错误；
D.Na 2CO 3溶液显碱性，能够与油脂发生反应，产生可溶性的物质，因此可用于去除餐具表面的油污，D 错误；
故合理选项是B 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．引发铝热反应 C D 2Fe 2++ H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 足量稀硫酸；几滴(少量)高锰酸钾溶液；
溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g 84.0%
【解析】
【分析】
（1）根据铝热反应需要高温条件分析解答。

（2）取反应后的“铁块”溶于盐酸，生成铁盐或亚铁盐、镁离子和铝离子，根据离子的性质结合流程图分析解答。

【详解】
（1）使用镁条和氯酸钾的目的是点燃镁条燃烧放热促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，起到高温引发铝热反应的目的，即使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。

（2）①根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需要将亚铁离子转化为铁离子，又因为不能引入新杂质，所以需要加入双氧水，然后调节4≤pH ＜4.2即可将铁离子沉淀而铝离子和镁离子不沉淀。

调节pH 时不能用氧化铁，因为会引入铁元素，因此试剂A 应选择双氧水，试剂B 应选择氨水，答案选C 和D 。

②反应Ⅱ是双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 。

③氧化铁溶于酸生成铁离子，四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，因此要设计简单实验证明M 的成分是Fe 2O 3而非Fe 3O 4只需要证明溶液中含有亚铁离子即可，所以实验方案为取少量M 固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，溶液呈棕黄色，继续向上层溶液中滴加几滴少量高锰酸钾溶液，振荡观察紫红色溶液未褪去，说明不含有亚铁离子。

④上述实验应灼烧至M 质量不变，则能证明M 质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g 。

⑤若最终红色粉未M 的质量为12.0 g ，即氧化铁是12.0g ，物质的量是12.0g ÷160g /mol ＝0.075mol ，所以铁元素的质量是0.075mol ×2×56g /mol ＝8.4g ，则该“铁块”的纯度是8.4g /10g ×100%＝84.0%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2CO 3 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑
【解析】
【分析】
A B C D Ag +只能和-NO 搭配，2-CO 只能和剩余的Na +搭配，在此基础上，2-
SO 和
为CuSO4。

B+HCl产生沉淀，则B为AgNO3。

D+HCl产生气体，则D为Na2CO3。

所以A为BaCl2。

综上所述，A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3。

【详解】
（1）经分析这四种盐为AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，结合题中给出的实验现象，可以推出A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；
（2）A+C为BaCl2和CuSO4的反应，其离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+盐酸为Na2CO3和盐酸的反应，其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O +CO2↑。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．CH3CHO 取代反应
+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O a、b、d 3种
【解析】
【分析】
A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条
件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱
去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】
A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条
件下发生酯化反应生成E，E的结构为，
(1)由以上分析可知A为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
(2)由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，故答案为：取代反应；
(4)F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：
，
故答案为：；
(5)G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c 错误；G的分子式为C9H6O3，d正确，故答案为：abd；
(6) D结构结构简式为：，含有酚羟基、酯基的同分异构则苯环上取代基有-OH和-OOCH，
则取代基位置有邻位、间位、对位三种同分异构体，故答案为：3。

24．[Ar]3d104s1sp3与水分子间形成氢键sp290N A> 4
V形
【解析】
【分析】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C 为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，
根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为
11
8+6=4
82
⨯⨯，故化学式为DF2，D为+2价，
D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，据此解答。

判断碳原子的杂化类型可根据其成键情况来判断，碳原子若成四个单键，其杂化类型必为sp3，若成一个双键，两个单键，其杂化类型必为sp2，若成一个单键，一个三键，其杂化类型必为sp．在每个C60分子中，由于碳原子都采取sp2杂化，故参与形成σ键的电子只有3个，所以形成σ键的电子共有60×3=180个，而每个σ键需要2个电子，所以σ键的数目为90个，故1molC60中σ键的数目为90N A；①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但注意第VA族元素大于相邻元素的第一电离能；
②与硫离子最近的锌离子的数目为硫离子的配位数，根据均摊法计算晶胞中Zn、S原子数目，用阿伏伽德。