吉林省吉林二中2016-2017学年高一上学期月考化学试卷(

2016-2017学年吉林省吉林二中高一（上）月考化学试卷（9月
份）
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1．下列物质由离子构成的是（）
A．铜B．二氧化碳C．金刚石D．氯化钠
2．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
4．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福尔马林”，常用来保存动物标本．下列关于甲醛的叙述中，不正确的是（）
A．一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的
B．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
C．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的
D．甲醛中氧元素的质量分数为53.3%
5．某种品牌的婴儿配方奶粉，部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（）
A．金属B．非金属C．元素D．分子
6．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．石油B．食醋C．液态氧D．水泥砂浆
7．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．水制冰块B．菠萝榨汁C．食物腐烂D．蔗糖溶解
8．下列各组物质中，属于纯净物的是（）
A．空气B．冰水混合物C．生理盐水D．雪碧饮料
9．下列关于原子的构成，正确的是（）
A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成
10．“AD钙奶”中的“钙”指的是（）
A．单质B．元素C．原子D．分子
11．下列物质属于化合物的是（）
A．空气B．氧气C．食盐水D．二氧化锰
12．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）
A． B．C．D．
13．地壳中含量最多的元素所形成的单质（）
A．常温下为固态B．在空气中含量也最多
C．可用来灭火D．能使带火星的木条复燃
14．下列化学方程式中，书写正确的是（）
A．Al+O2AlO2
B．C+O2CO2
C．2H2O═2H2+O2
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
15．室内污染的主要成分之一﹣﹣甲醛（化学式为CH2O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料．下列关于甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛是一种氧化物
B．甲醛中C、H、O的质量比为6：1：8
C．甲醛分子中含有氢分子
D．甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成
16．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）
A．在阴离子中，质子数一定少于核外电子数
B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
C．在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
二、填空题（共38分）
17．除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内．
a．加适量盐酸、过滤b．加适量水、过滤、蒸发c．加适量水、过滤d．加热e．加适量盐酸、蒸发f．冷却热的饱和溶液、过滤
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙
（4）二氧化锰中混有少量的炭粉
（5）硝酸钾中混有少量的食盐．
18．为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过的洗气瓶除去，再通过的洗气瓶除去．
19．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
（1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是（提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是，被检出物质是．
（3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是．
20．物质的分离和提纯的方法有：A．萃取B．分液C．蒸馏D．过滤E．蒸发请选择合适的方法分离提纯下列各组物质（填写字母）
（1）分离植物油和水；
（2）除去粗盐水中的泥沙；
（3）食盐水中的食盐的提取；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘；
（5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物．
三、实验题
21．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②结晶③升华④分液（填序号）a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒；
b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）；
c．分离水与苯的混合物；
d．分离氯化钠和硝酸钾的混合物．
四、计算题
22．已知20g NaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；
（2）20gNaOH的物质的量是多少？
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？．
2016-2017学年吉林省吉林二中高一（上）月考化学试卷
（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1．下列物质由离子构成的是（）
A．铜B．二氧化碳C．金刚石D．氯化钠
【考点】分子、原子、离子．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误．
B、二氧化碳属于气态化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误．
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D正确．
故选：D．
2．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】常见元素的化合价．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解答．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．
故选：D．
3．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【考点】常见元素的化合价．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可．
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．
故选：D．
4．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福尔马林”，常用来保存动物标本．下列关于甲醛的叙述中，不正确的是（）
A．一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的
B．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
C．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的
D．甲醛中氧元素的质量分数为53.3%
【考点】分子式．
【分析】A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行解答；
B．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
C．根据甲醛化学式（CH2O）进行分析其元素组成；
D．根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．
【解答】解：A．甲醛（CH2O），标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，则一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的；故A正确；
B．化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲醛中
碳、氢、氧三种元素的质量比为12：2：16=6：1：8；故B 错误；
C ．甲醛化学式（CH 2O ），其由C 、H 、O 三种元素组成，故C 正确；
D ．物质中某元素的质量分数=
×100%，主任甲醛中氧元素的质量分数为：
×100%=53.3%，故D 正确； 故选B ．
5．某种品牌的婴儿配方奶粉，部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ）
A ．金属
B ．非金属
C ．元素
D ．分子
【考点】元素．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、磷、铁、锌”等不是以金属、非金属、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：某品牌婴儿配方奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不是以金属、非金属、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C ．
6．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A ．石油
B ．食醋
C ．液态氧
D ．水泥砂浆
【考点】混合物和纯净物．
【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断；
【解答】解：A 、石油是多种烃组成的混合物，不属于纯净物，故A 错误； B 、食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故B 错误；
C 、液态氧是液态的氧气，是一种物质组成的纯净物，故C 正确；
D、水泥砂浆是水泥、沙子、水等下次的混合物，故D错误；
故选C．
7．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．水制冰块B．菠萝榨汁C．食物腐烂D．蔗糖溶解
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．
【解答】解：A．水制冰块是物质状态改变，无新物质生成属于物理变化，故A 错误；
B．菠萝榨汁过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．食物腐烂是发生了氧化反应，变换过程中有新物质生成，属于化学变换，故C正确；
D．蔗糖溶解是分子的扩散，溶解过程中无新物质生成属于物理变化，故D错误；故选C．
8．下列各组物质中，属于纯净物的是（）
A．空气B．冰水混合物C．生理盐水D．雪碧饮料
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A．空气是多种物质组成的混合物，故A错误；
B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故B正确；
C．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．雪碧饮料是多种物质组成的溶液属于混合物，故D错误；
故选B．
9．下列关于原子的构成，正确的是（）
A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成
【考点】原子构成．
【分析】根据原子的结构即由带正电的原子核和带负电的核外电子构成分析解答．
【解答】解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，故选B．
10．“AD钙奶”中的“钙”指的是（）
A．单质B．元素C．原子D．分子
【考点】分子、原子、离子；元素．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“AD高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选B．
11．下列物质属于化合物的是（）
A．空气B．氧气C．食盐水D．二氧化锰
【考点】单质和化合物．
【分析】根据化合物的定义分析：化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A．空气是以氧气、氮气为主的多种物质组成的混合物，属于混合物，故A错误；
B．氧气是由只有一种氧元素组成的纯净物，属于单质，故B正确；
C．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．二氧化锰是由氧、锰两种种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确；故选：D．
12．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
【考点】原子结构示意图．
【分析】根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析解答．
【解答】解：决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，最外层电子数≥4的易得到电子，D 粒子最外层电子数为7，它们在化学反应中最容易得到电子． 故选：D ．
13．地壳中含量最多的元素所形成的单质（ ）
A ．常温下为固态
B ．在空气中含量也最多
C ．可用来灭火
D ．能使带火星的木条复燃
【考点】元素．
【分析】在空气中含量最多的气体为氮气，地壳中含量最多的元素是氧元素，它能形成单质氧气，根据氧气的性质判断．
【解答】解：在空气中含量最多的气体为氮气，地壳中含量最多的元素是氧元素，所形成的单质氧气，氧气常温下是气体，在空气中含量居第二位，它能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以D 符合题意；
故选D ．
14．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A ．Al +O 2
AlO 2
B ．
C +O 2CO 2
C ．2H 2O ═2H 2+O 2
D ．Fe 2O 3+3CO 2Fe +3CO 2↑
【考点】化学方程式的书写．
【分析】A ．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝化学式书写错误；
B ．碳和氧气反应生成二氧化碳；
C．水在常温下不分解，需电解条件生成氢气和氧气，气体需标注；
D．反应物有气体参与，生成物中有气体，气体符号无需标注．
【解答】解：A．铝和氧气反应生成氧化铝，4Al+3O22Al2O3，故A错误；B．碳和氧气反应生成二氧化碳，C+O2CO2，故B正确；
C．水电解条件生成氢气和氧气，2H2O2H2↑+O2↑，故C错误；
D．氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D错误；
故选B．
15．室内污染的主要成分之一﹣﹣甲醛（化学式为CH2O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料．下列关于甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛是一种氧化物
B．甲醛中C、H、O的质量比为6：1：8
C．甲醛分子中含有氢分子
D．甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A、氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等；
B、甲醛中
C、H、O的质量比为12：（1×2）：16=6：1：8；
C、分子中不可能还含有其他分子，只可能含有原子；
D、甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成，说法错误，理由同C．
【解答】解：A、甲醛是由三种元素组成的，所以说一它不是氧化物，说法错误；
B、组成甲醛的各元素的质量比为6：1：8，说法正确；
C、每个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，说法错误；
D、甲醛分子中不可能还有水分子，说法错误．
故选B．
16．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）
A．在阴离子中，质子数一定少于核外电子数
B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
C．在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
【考点】原子构成；化学反应速率的影响因素．
【分析】A、根据当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，进行解答；
B、根据物质失电子的作用叫氧化反应，进行解答；
C、根据催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质；改变化学反应速率可能加快，也可能减慢，进行解答；
D、根据离子最外层电子数为8，不一定是稀有气体元素的原子；进行解答．【解答】解：A、根据当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，所以在阴离子中，质子数一定少于核外电子数，故A正确；
B、物质失电子的作用叫氧化反应，并不仅仅是物质与氧气发生的反应，故B错误；
C、根据催化剂改变化学反应速率可能加快，也可能减慢，所以在化学反应中加入催化剂不一定是加快反应的速率，故C错误；
D、根据离子最外层电子数为8，不一定是稀有气体元素的原子，故D错误．故选A．
二、填空题（共38分）
17．除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内．
a．加适量盐酸、过滤b．加适量水、过滤、蒸发c．加适量水、过滤d．加热e．加适量盐酸、蒸发f．冷却热的饱和溶液、过滤
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠c
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾e
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙d
（4）二氧化锰中混有少量的炭粉d
（5）硝酸钾中混有少量的食盐f．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】（1）碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙；
（4）加热C燃烧生成二氧化碳，与二氧化锰分离；
（5）二者的溶解度受温度影响不同．
【解答】解：（1）碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，则加适量水，过滤可分离，故答案为：c；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，则加适量盐酸，蒸发可得到KCl，故答案为：e；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则加热（高温或灼烧）可除杂，故答案为：d；（4）加热C燃烧生成二氧化碳，与二氧化锰分离，则加热可除杂，故答案为：d；（5）二者的溶解度受温度影响不同，则冷却热的饱和溶液，过滤可除杂，故答案为：f．
18．为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气．
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【分析】二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸有吸水性，据此解题．
【解答】解：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，除掉了二氧化碳，再将气体再通过浓硫酸的洗气瓶除掉水蒸气，得到纯净的甲烷，
故答案为：氢氧化钠溶液；二氧化碳；浓硫酸；水蒸气．
19．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
（1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色（提示：只有一种溶液有颜
色），被检出物质是CuSO4溶液．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液．
（3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液．
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】蓝色溶液为CuSO4溶液，与CuSO4溶液反应生成沉淀的为Ba（OH）2溶液，剩余两种酸中与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀的为H2SO4溶液，以此来解答．
【解答】解：（1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色，则被检出物质是CuSO4溶液，
故答案为：其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色；CuSO4溶液；
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液，
故答案为：其中一支试管中有沉淀产生；Ba（OH）2溶液；
（3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，两种酸中与Ba （OH）2溶液反应生成白色沉淀的为H2SO4溶液，则根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液，
故答案为：H2SO4溶液．
20．物质的分离和提纯的方法有：A．萃取B．分液C．蒸馏D．过滤E．蒸发请选择合适的方法分离提纯下列各组物质（填写字母）
（1）分离植物油和水B；
（2）除去粗盐水中的泥沙D；
（3）食盐水中的食盐的提取E；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘A；
（5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物C．
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【分析】（1）植物油和水互不相溶；
（2）过滤常用于分离固液混合物；
（3）水易挥发；
（4）碘易溶于有机物溶剂；
（5）蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物．
【解答】解：（1）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：B；（2）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：D；
（3）氯化钠不挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故答案为：E；
（4）碘易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：A；
（5）CCl4和甲苯的沸点不同，可用蒸馏分离，故答案为：C．
三、实验题
21．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②结晶③升华④分液（填序号）a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①；
b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）③；
c．分离水与苯的混合物④；
d．分离氯化钠和硝酸钾的混合物②．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】a．碳酸钙不溶于水；
b．碘易升华，而NaCl加热不变化；
c．水和苯分层；
d．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同．
【解答】解：a．碳酸钙不溶于水，可利用过滤法除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒，故答案为：①；
b．碘易升华，而NaCl加热不变化，则利用升华法分离，故答案为：③；
c．水和苯分层，可选择分液法分离，故答案为：④；
d．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：②．
四、计算题
22．已知20g NaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）20gNaOH的物质的量是多少？0.5mol
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？5mol/L．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水；
（2）根据n=计算20gNaOH的物质的量；
（3）根据方程式计算n（HCl），再根据c=计算．
【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）20gNaOH的物质的量==0.5mol，
故答案为：0.5mol；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 1
0.5mol n（HCl）
n（HCl）==0.5mol
故c（HCl）==5mol/L，
故答案为：5mol/L．
2017年5月9日。