比较物质键角大小,你以这样做

研究高考题多了，你就会发现高考的题目虽年年换着新装但是其内在的姑娘却依然是以前的那个你熟悉的伊人。

从而要想在高考中获得高分，不在于研究高考题目的变化而在于掌握哪些永恒不变的知识点的本身，掌握好了知识点不管其外衣如何花枝招展最后我们都能准确的得到准确的答案。

今天我们就来解析高考中有关物质键角大小比较的题目，抓住其核心要点总结规律以准确拿全这一知识点的分。

如果时间紧急可直接拉到第三点答题规律部分。

一、考点考察方式
物质键角大小比较的考察在高考化学中常常出现于在化学选做题的物质组成与结构即选三的选做题，分值在两分左右。

物质键角大小的比较考察方式大多是直
接给你一个物质并告诉谁的键角比较大，让学生写出相关的原因；比较少的但是曾经考察过的是在选择题中判断物质键角的大小。

我们先来看看高考中物质键角大小比较的常见考题。

1、CH4的键角大于 NH3的原因为：
【答】CH4中都是 C-H 单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体 109.5 。

，而 NH3有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以NH3的键角要小于没有孤对电子排斥的 CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。

2、NF3的键角小于 NH3键角的原因为：
【答】F的电负性比 H的大，NF3中N上的孤对电子更靠近原子核，从而使孤对电子对成键电子对的排斥力更大。

3、高温陶瓷材料 Si3N4晶体中键角N—Si—N >Si—N—Si（填“>”“<”“=”），原因是：
【答】N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得 Si—N—Si 键角较小。

4、两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为 93.6o和 107o，试分析 PH3的键角小于 NH3的原因：
【答】电负性N 强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的斥力增大，键角变大。

5、已知 H2O 、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因：
【答】CH4分子中无孤对电子，NH3分子中含有 1 对孤对电子，H2O 分子中含有2 对孤对电子，
对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。

6、H3O+中 H—O—H 键角比 H2O 中H—O—H 键角大，原因是：
【答】H2O 中的氧原子有 2 对孤电子对，H3O+中氧原子有 1 对孤电子对，排斥力较小。

7、CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是，键角分别是、、；分析它们键角差异的原因。

【答】四面体形；109°28＇；1070；1050；CH4中键与键之间的排斥力一样,是正四面体，键角为 109.50。

而其他两个分子均有未成键的
孤电子对,孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥力>σ键电子对间的排斥力。

由于孤电子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变
小，H2O中有两对孤对电子，NH3中有一对孤对电子，固 H2O 中键角比 NH3更小。

8、SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角______（填“大“或“小“），原因是______。

【答】大；SeO42-的空间构型为正四面体，键角为109°28＇，SeO3的空间构型为平面正三角形，键角为120°。

二、考点出处
物质的键角系统的出现在于人教版选修三的第二章第三节，该节内容主要在比较共价键的属性极性共价化合物的性质。

对于共价键选三要求学生理解共价键的键长、键能、键角并能用该知识点解释一些常见物质的性质差异。

三、答题规律总结
要准确比较出物质的键角的大小，需要有严密的答题标准，然后按照标准用语言描述出来。

物质键角大小题目答题思维如下：
第一：比较物质的杂化方式。

杂化方式与键角大小的关系：sp(180o)>sp2(120o)>sp3(109o28’)。

如键角：CO2＞BF3＞CH4的原因就直接答CO2为sp 杂化，BF3为sp2杂化，CH4为sp3杂化。

第二：当物质的杂化方式相同时，比较孤电子对数。

（1）杂化方式相同，孤电子对数不同时，孤电子对数多的物质键角比较小。

得出该结论的原因孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥力>σ键电子对间的排斥力即孤电子对与孤电子对的排斥力大于孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子
对与成键电子对的排斥力。

如键角CH4>NH3>H2O 的杂化方式都是sp3，CH4中无孤电子对，H2O中有两对孤电子对，NH3中有一对孤对，所以键角CH4<NH3<H2O。

（2）杂化方式相同，孤电子对数相同时，中心原子不同时，看中心原子的电负性，中心原子的电负性越大物质的键角越大。

原因在于物质杂化方式相同，孤电子对数相同时，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对排斥力增大，键角增
大。

如键角：NH3＞PH3＞AsH3，原因在于N、P、As电负性逐渐减小。

（3）杂化方式相同，孤电子对数、中心原子相同时，看成键原子的电负性，成键原子的电负性越大物质的键角越小。

原因在于物质杂化方式相同，孤电子对数、中心原子相同时，成键原子电负性越大，成键电子对偏向电负性大的原子，成键电子对排斥力比较
小，从而物质的键角小。

如：NF3＜NH3，原因在于F的电负性比H大，NF3成键电子对偏向F，成键电子对排斥力比NH3小，且NF3的孤电子对偏向N，孤电子对对成键电子对的排斥力较大。

考试的高分秘籍并不是考的题全会而在于答的题全对，一个个知识点掌握到位最后我们必将答的全对。

本文作者：水脏雷，一线化学教师，高考化学专研者，化学好教师特约作者。

转载请联系授权。