2022学年安徽省蚌埠四校化学高一第二学期期末综合测试模拟试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是( )
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键
2、下列叙述正确的是（）
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核元素物理、化学性质完全相同
3、根据元素周期表判断下列描述正确的是( )
A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族
B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素
C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素
D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素
4、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图所示。

下列说法正确的是()
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨控制在500℃左右的温度
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大
6、用如图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
①中实验②中现象
A NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊
B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红
C 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
Br2的CCl4溶液褪
D 石蜡油在碎瓷片上受热分解
色
A．A B．B C．C D．D
7、下列离子方程式正确的是（）
A．硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+
C．铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是
8、元素295
118
A．核外电子数是118 B．中子数是295
C．质量数是177 D．第六周期0族元素
9、不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液
10、为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；
③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间()
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部
11、据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A．86B．136C．50D．222
12、决定元素种类的因素是
A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数
13、2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为1．27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。

那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（）
A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢反应D．乙烯与氯化氢发生加成反应
14、下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )
A．CH3CH=CH2B．CH2=CH2C．D．
15、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．8 种B．9种C．10 种D．11 种
16、下列有关化学用语表示正确的是（）
A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯化氢的电子式：D．S2-离子结构示意图：
17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述不正确的是（）
A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物
B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
D．X与Y、Z与W都属于同一周期
18、下列有关说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B．油脂及油脂水解后的产物均为非电解质
C．淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D．蛋白质的最终水解产物为纯净物
19、下列说法不正确的是
A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目
B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸
C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6
D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同
20、下列叙述正确的是
A．乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去
B．C4H9Br的同分异构体有4种
C．淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色
D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀
21、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。

下列推断合理的是( )。

A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水
C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO4
22、下列化学用语正确的是
A．Cl-离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．HCl分子的电子式：
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。

X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。

试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。

(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。

(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。

(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。

24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

（2） Z的单质的结构式为________。

标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。

（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。

对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化学式为________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：
____________。

25、（12分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。

（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

26、（10分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。

（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试
剂
有机层的
厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol·L－1浓硫酸
饱和Na2CO3溶
液3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol·L－1 H2SO4
0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。

实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
______mL和_____mol·L－1。

②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。

II、已知乳酸的结构简式为。

试回答：
①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称
．．．）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；
③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：
________________________________________________；
④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。

腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。

写出在催化剂、加热条件下制备腈纶
的化学方程式________________________。

27、（12分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。

针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2)写出滴定过程中反应的离子方程式：_____________。

(3)滴定终点的颜色变化：溶液由________色变为________色。

(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高________(填字母编号)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L －1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。

[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀]
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；
②此2.00 g钙片中CaCO3的质量为________g。

28、（14分）海洋中蕴含着丰富的资源。

利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。

若吸收3 mol Br2时，转移的电子是_________________mol。

（3）海水中部分离子的含量如下：
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
其中，Mg 2+的物质的量浓度是____________mol/L 。

若从100 L 的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca （OH ）2的质量是_______________g 。

（4）由Mg （OH ）2得到单质Mg ，以下方法最合适的是________________（填序号）。

A ．Mg （OH ）2→MgO 2800→电解
℃Mg
B ．Mg （OH ）2→MgO 1352
C →，真空
℃
Mg
C ．Mg （OH ）2→无水MgCl 2714→电解
℃
Mg
D ．Mg （OH ）2→MgCl 2溶液→活泼金属
Mg
29、（10分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 、D 同主族，C 与E 同主族，D 、E 、F 同周期，A 、B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等， A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题： (1)F 的元素符号为_________，E 、F 的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。

(2)A 、C 、D 三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。

(3)B 、C 简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。

(4)B 与F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B 的简单氢化物与F 的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B
【答案解析】A. 离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A 错误；B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，B 正确；C. 非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C
错误；D. 金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定含有离子键，例如氯化铝等，答案选B。

点睛：明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

选项D是解答的易错点。

2、C
【答案解析】A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；
B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如：He原子的最外层有2个电子，但氦是稀有气体元素，故B错误；C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确最外层有2个电子的元素不一定是金属元素。

解答此类测试卷最好的方法是例举法。

3、D
【答案解析】
A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；
B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；
C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；
D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；
故选D。

4、B
【答案解析】
A.由图知，t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，t1后物质的量还在改变，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故A错误；
B.根据图像，X、Y的物质的量变化比为2:3，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，故B正确；
C.0～8 min，H2的平均反应速率(H2)＝()
1.2-0.3mol
10L8min
=
⨯
0.011 25 mol·L－1·min－1，故C错误；
D.10～12 min，NH3的物质的量变化是0.1mol，N2的物质的量变化是0.05mol，N2的平均反应速率(N2)＝
0.05mol 10L2min =
⨯
0.002 5 mol·L－1·min－1，故D错误；
选B。

【答案点睛】
本题要主考查了化学反应速率和化学平衡移动，注意物质的量变化比等于系数比，反应速率用单位时间内浓度的变化
表示，不是用物质的量变化表示。

5、A
【答案解析】
如果改变影响平衡的条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。

【题目详解】
A.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，分离出生成物，促进平衡正向移动，故B错误；
C. 氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，氨水中加酸，与氢氧根离子反应，促进平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故D错误；
答案选A。

6、C
【答案解析】
A. NaHCO3固体受热分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水变浑浊，证明①发生反应，A项错误；
B.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨气使酚酞溶液变红，证明①发生反应，B项错误；
C.铁粉与水蒸气加热，可以生成四氧化三铁和氢气，同时水由于高温会变成气体，则肥皂水冒泡不一定会有反应发生，不能证明①发生反应，C项正确；
D.石蜡油在碎瓷片上受热分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，证明①发生反应，D项错误；
答案选C
7、A
【答案解析】
A．硫酸钾与氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；
B．铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A。

【答案点睛】
本题的易错点为C，要注意铁与强氧化剂反应能够生成铁离子，如氯气、硝酸等；与弱氧化剂反应生成亚铁离子，如非氧化性酸、硫等。

8、A
【答案解析】
A．核外电子数=质子数=118，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；
C．由295
118
Og可知，质量数为295，故C错误；
D．根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；
答案选A。

【答案点睛】
本题的易错点为D，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。

9、A
【答案解析】
乙酸和氢氧化钠反应，但没有明显的现象。

乙醇和氢氧化钠不反应，因此氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氢氧化铜、石蕊试液以及碳酸钠反应，且现象明显，可以鉴别，答案选A。

【答案点睛】
进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

10、A
【答案解析】
由反应热的计算公式△H=-cm t
n
可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容，酸的浓度和体积、
碱的浓度和体积，反应前后温度变化t，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；
答案选A。

11、C
【答案解析】分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数，据此解答。

详解：根据可知质子数是86，质量数是222，则中子数＝222－86＝136，因此该核素核内中子数与质子数之差为136－86＝50。

答案选C。

12、D
【答案解析】
根据质子数决定元素的种类分析解答本题。

【题目详解】
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。

答案选D。

【答案点睛】
本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。

13、D
【答案解析】
A、乙烷与氯气发生取代反应，产物有一氯乙烷，同时还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷等混合物，不能得到纯净的一氯乙烷，故A错误；
B、乙烯和氯气加成反应后得到的是1,2－二氯乙烷，故B错误；
C、乙烷和氯化氢不能反应,故C错误；
D、乙烯和氯化氢的加成反应才能得到较纯净的一氯乙烷，故D正确；
故选D。

14、A
【答案解析】
A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面体结构，故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选A；
B、乙烯为平面结构，CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上，故不选B；
C、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，中所有的原子可能处于同一平面，故不选C；
D、苯环为平面结构，中12个原子一定处于同一平面上，故不选D；
【答案点睛】
本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转。

15、B
【答案解析】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2两种，CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种；CH3C（CH3）2中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，答案
选B。

电解：本题考查有机物的同分异构体的书写，注意二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况。

16、A
【答案解析】
A. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，因此甲烷分子的比例模型为，A正确；
B. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B错误；
C. 氯化氢含有共价键，电子式为，C错误；
D. 硫的原子序数是16，则S2-离子结构示意图为，D错误。

答案选A。

17、D
【答案解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素；
A. X为氧，W为硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故A正确；
B. Y为镁，其单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应，故B正确；
C. Z为硅，其原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，故C正确；
D. X为氧，在第2周期；Y为镁，Z为硅，W为硫，在第3周期，故D错误，
故选D。

18、C
【答案解析】分析：A.单糖不能水解；
B.硬脂酸钠是电解质；
C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖；
D.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。

详解：A. 糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，A错误；
B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是电解质，B错误；
C. 淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖，属于纯净物，C正确；
D. 蛋白质的最终水解产物为各种氨基酸，是混合物，D错误。

19、B
【答案解析】A. 铵根离子水解生成NH3·H2O和氢离子，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，c(H+)+
c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(H+)+ c(NH4+)＞ c(Cl-)，故A正确；B. HI和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI和醋酸的强弱，但不能判断HI为强酸，故B错误；C. 醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液中c(H+)＞10-6 mol·L-1，溶液的pH<6，故C正确；
D. 能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH－数相同，故D正确；故选B。

20、B
【答案解析】分析：本题考查了化学实验注意事项。

如除杂不能增加新杂质；碘遇淀粉溶液变蓝；检验糖类水解产物时一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加热才能产生砖红色沉淀。

详解：A.乙烷中含乙烯杂质不能用加入氢气反应的方法除去，因为会增加新杂质氢气，用溴的四氯化碳溶液除去，故A错误；B.C4H9Br符合C n H2n+1Br,是饱和的一溴代烃，所以同分异构体有4种，故B正确；C.碘遇淀粉溶液会变蓝。

在淀粉溶液中加入KI溶液，液体不会变蓝色，故C错误；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加碱中和后，再加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀，故D错误；答案：B。

21、D
【答案解析】
本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和
Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表
H2SO4、氯水
故答案为D
22、D
【答案解析】
A. Cl-的核电荷数为17，其离子结构示意图为：，A项错误；
B. 球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，B项错误；
C. 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，C项错误；
D. HCl分子内H与Cl原子之间有一对共用电子对，其电子式为：，D项正确；
答案选D。