2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(一)

2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（一）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共24分）
1．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为X 288
115。

下列有关叙述正确的是 （ ）
A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B ．核素X 288115的质量数与质子数之和为173
C ．113号元素属于非金属元素
D ．115号元素的最高正化合价是+5
2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 （ ）
A ．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO 2与N 2O 4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可
D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。

3．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）
4Zn （s ）+1/2O 2（g ）== ZnO （s ）；△H 1=—351.1kJ/mol
Hg （l ）+1/2O 2（g ）== HgO （s ）；△H 2=—90.7kJ/mol
由此可知Zn （s ）+ HgO （s ）== ZnO （s ）+ Hg （l ）；△H 3。

其中△H 3的值是 （ ）
A ．-441.8kJ/mol
B ．-254.6kJ/mol
C ．-438.9kJ/mol
D ．-260.4kJ/mol
5．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是：
A ．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF ＞H 2O ＞NH 3；则第三周期元素氢化物稳定性
顺序也是HCl＞H2S＞PH3
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
6．设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）
A．1.8g铵根离子所含的电子数为1．1N A
B．1mol白磷分子所含共价键数为4N A
C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为N A
D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0．5N A
7．向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得有一半CN－已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为（）
（已知①还原性I－>SCN－>CN－>Br－②SCN－和CN－的氧化产物为（SCN）2和（CN）2）：A．4mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.8mol/L
8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；△H<0。

现将2mol A和2molB充入体积为V的甲容器，将2 molC和6mol D充入体积为2V的乙容器。

关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份的体积百分组成不同
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）D．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
11．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示.下列叙述正确的是（）
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与5 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
12．下列离子方程式中正确的是（）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B．重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O
13．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）
A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba＋OH－I－
C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－D．Cu2＋S2-Br－ClO－
14．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和至中性，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和至中性，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述不正确的是：（）
A．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2
B．因为不确定两种酸溶液的酸性强弱，故V1不一定等于V2
C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
D．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
三、非选择题：（共72分）
15．（12分）（1）下列实验没有错误的是。

A．向试管中滴加液体B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2D．乙酸乙酯的制备
（2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是（填字母标号）。

（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。

实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为__ _____g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称_______________ ________________。

16．（12分）⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。

将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
__________________________________________
②两试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）_____
_；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。

由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl 反应为放热反应。

类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-（aq）+ H+（aq）=H2O（l）+ CO2（g）；△H>0
CO32-（aq）+ 2H+（aq）= H2O（l）+ CO2（g）；△H<0
甲下结论的方法是否正确____________ （填正确或不正确）
⑵为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平
均值）：
序号试剂1 试剂2 混合前温度混合后最高或最低温度
①50mL水 2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
②50mL水 3.2g Na2CO3固体20℃23.0 ℃
③35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和
溶液15mL
20℃18.8℃
④35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和
溶液15ml水
20℃20.6℃
⑤50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃
⑥50mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体20℃23.5℃
①该研究报告的题目是《_______________________________________》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO3的溶解是______ _（吸热或放热）过程；
b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________ （吸热或放热）反应；
c：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是_____ 的热效应之和。

17．（12分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）＋O2（g）
△
催化剂2SO3（g）。

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。

该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）____K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；∆H =－574 kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；∆H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为___________ __（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为_________kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：
请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________（不必配平）。

18．（12分）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl2___（填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在（NH4）2SO4__（填“是”或“否”），你的判断依据是
⑶写出反应④的离子反应式：_ 。

⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。

⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。

______________________________________________________________________ 。

19．（12分）有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．C．
D．E．
（1）A中含氧官能团的名称：
（2）写出由A制取B的化学方程式：
（3）写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C D E
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同）：
、
20．（12分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。

请据各情景回答问题。

⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。

写出有关化学方程式：。

⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式。

⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。

在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。

写出有关热化学方程式：。

⑷已知CO2和N2O两粒子的原子总数相等、最外层电子总数也相等，它们属于等电子体，人们发现等电子体的空间构型相同，物理性质相似。

则与VW-互为等电子体的是（任写一种，下同），与V2X42-互为等电子体的是。

⑸有两种三角锥形粒子在水溶液中不能大量共存，相互作用生成两种10电子粒子。

写出有关离子方程式。

⑹WU3溶于水且与水反应生成化合物WU3·H2O，请用结构式表示WU3·H2O中的氢键。