2016年南平市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学)

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D
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C．琥珀酸的分子式为C4H8O4
D．琥珀酸分子中含有六元环
9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．78克苯中含有碳碳双键的数目为3N A
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1N A
D．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3 N A
10. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期
主族元素, B2－和D3+的电子层结构相同，
A－的电子层结构与氦相同，C是同周期原子半径最大的元素，下列说法错误
．．的是A．离子半径：B2－>D3＋B．最高价氧化物对应的水化物碱性：C>D
C．失电子能力：A >C D．A 与B可形成共价化合物：A2B、A2B2
理科综合试题第 4 页（共 21 页）
11.常温下，下列说法正确的是
A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B．pH＝a的CH3COOH溶液加水稀释10n 倍后，pH＝a+n
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
D．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
12.下列实验的现象与对应结论均正确的是
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D BaSO4悬浊液静
置后，取上层清
液滴入Na2CO3
浓溶液
有白色沉
淀生成
K SP (BaSO4)<
K SP (BaCO3)
13.某种PAFC是以磷酸为电
解质、Pt为电极的燃料电
池（如图所示），具有电
解质稳定、构造简单等特
点。

浓磷酸的凝固点是
42°C，PAFC的工作温度通常在150-220°C。

以下说法错误
．．的是
A．电池中H＋向空气输入端的电极移动
B．正极电极反应式：O2 +2H2O+4e－== 4OH －
C．常温下使用该燃料电池性能将降低
D．若以甲醇做燃料，负极电极反应式：
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CH3OH+ H2O －6e－==CO2↑+ 6H＋
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共10题，共157分。

26．（15分）实验室制备乙酸乙酯
（CH3COOCH2CH3）时有如下副反应：
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 相关有机化合物的一些性质如下表：
分子式相对
分子
质量
熔点
/℃
沸点
/℃
密度
溶解度
水
乙
醇
乙
醚
CH3C OOH 60 16.6
117.
9
1.05
互
溶
互
溶
互
溶
C2H5O H 46
-117
.3
78.5 0.8
互
溶
互
溶
CH3C88 -83.77.1 0.9 可互互
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OOC2
H5
58 溶溶溶
C2H5O C2H574
-116
.2
34.5
1
0.7
可
溶
互
溶
（CH3COOC2H5在饱和盐溶液中溶解度较小，C2H5OH能与CaCl2生成配合物）
装置如图所示（加热、支撑等装置略去）。

在三口瓶内先装入10mL95%
乙醇与6mL浓硫酸混合液，并
加入几粒沸石。

在恒压滴液漏
斗中加入15mL冰醋酸与15mL
无水乙醇的混合液。

加热，由
恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近。

保持反应液体温度在120—125℃，收集馏分。

(1)写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式（2）①加热三口瓶，最好的方法是（填选项）。

A．水浴B．酒精灯C．油浴D．酒
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精喷灯
②若滴加液体速度太快会造成多种不利影响，其一
是。

（3）产物提纯的流程如图：
①操作1的名称是，操作5的名称是。

②加入饱和Na2CO3溶液的目的是为了除去。

③加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na2CO3，其目的是。

④加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除
去，
加入无水MgSO4的目的是为了除去水。

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⑤乙酸乙酯的产率是 。

27.（14分）高硫煤脱硫分为燃烧前、燃烧中及燃烧后脱硫。

（1）燃烧前脱硫：可用生物脱硫法，即在酸
性环境下，有些种类的细菌能利用空气将
Fe 2＋氧化成Fe 3＋而获得能量，Fe 3＋再与煤中的FeS 2
（Fe 为+2价）反应使硫转化为硫酸根离子而去除。

写出生物脱硫法的离子方程。

（2）燃烧中脱硫：通过加入石灰石，在燃烧
过程中将硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放。

已知钙的燃烧热635kJ·mol -1，硫的燃烧热297kJ·mol -1、硫酸钙的生成焓△H=－1434kJ·mol -1（即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO 2(g)
生成1molCaSO4(s)的△H值），则
CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)==CaSO4(s) ，
△H=kJ·mol-1。

（3）燃烧后脱硫：以Na2SO3溶液作为吸收液，利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。

图一中横坐标为pH，纵坐标X(i)为各
含硫微粒占所有含硫微粒的物质的量
分数。

①已知某次吸收液中n(SO32－):n(HSO3－)=10:1，则溶液的pH= 。

②当吸收液的pH约为6时，需电解再生。

原理如图二所示。

Ⅰ.Pt(I)电极反应式。

Ⅱ.H2SO4浓度，a%与b%的大小关系为。

（4）取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO2和少量的SO3（g），氯元素转化为HCl，产生的气体
用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至
100.0mL，每次取10.00mL用
0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定，滴定
后的溶液加入适量的羟基氰化汞
〔Hg(OH)CN〕，[发生反应：
NaCl+Hg(OH)CN==Hg(Cl)CN+NaOH]再
用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH
溶液和1.25×10-5mol的H2SO4。

该煤中硫
的质量分数为。

28.（14分）下图是工业上以天然气、空气为原
料合成氨的一种工艺流程：
（1）脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是。

常温下，Fe(OH)3在水中达到溶解平衡时，
c(Fe3+)＝mol·L-1。

（已知：
K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39）
（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为。

下列试剂中也适宜作此反
应的氧化剂的是。

A．Cl2 B．H2O2C．KMnO4 D．O3
（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有
（填化学式）。

（4）合成氨反应的化学方
程式为：
N 2+3H 22NH 3 ,原料气中V(N 2):V(H 2)=1:3。

平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如图
所示。

A 、Ｂ、Ｃ三点对应的化学平衡常数K A 、K B 、K C 的关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。

A 点H 2的平衡转化率为 。

（5）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就
将反应混合物移出合成塔，原因
是 。

36.［化学—化学与技术］（题略）
37.［化学—物质结构与性质］(15分)
如图是元素周期表的一部分。

已知R
的核电荷数小于36，气态氢化物 X Y Z
M 高温高压 催化剂
沸点：MH n> YH n。

R （1）表中五种元素第一电离能最大的
是（填元素符号）。

Y的最简单氢化物分子的空间构型为。

基态R原子中
有个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因
是。

YZ－中σ键与π
键的数目比为。

（3）YO32－中Y原子的杂化方式
是。

写出一种与YO32
－互为等电子体的粒子
（用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。

请用结构式
表示该配合物中的阳离子：
（5）如图为某金属单质的面心立
方晶胞结构示意图，该晶体中
配位
数是。

测得此晶体的密度为
2.7g/cm3，晶胞的边长为
0.405nm，则此金属原子的相对原子质
量为。

（结果保留整数）
38.［化学—有机化学基础］（15分）
化合物F、I是制备香料的重要物质。

合成F路线：
合成I路线：
已知：
①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，芳香族化合物G中有四种氢且个数比为
1︰2︰2︰3。

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A 的名称
是，D所含的官能团是。

（2）C的结构简式为，
（3）A→B的反应类型为，G→H的反应类型为。

（4）分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体有种，写出其中一种
的结构简式。

（5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式。

（6）设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线。

2016南平市普通高中毕业班质量检查
理科综合能力测试（化学试题）参考答案及评分标准
评分说明:
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准赋分。

2．化学方程式、离子方程式未配平的，扣1分。

第Ⅰ卷（选择题）
7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．A 13．B
第Ⅱ卷
26.（15分）
（1）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
（写成“加热”不扣分）（2分）
（2）①C（1分）
②反应液体温度下降过快
（或不易控制反应液体温度或乙酸和乙
醇还没反应就被蒸馏出来等）（2分）
（3）①分液（1分）蒸馏(1分) ②馏分中的酸性物质（或醋酸）（2分）
③防止生成CaCO3沉淀，在步骤3中堵
塞分液漏斗（2分）
④ CH3CH2OH (2分）⑤ 80%（2分）
27.（1 4分）
（1）①4H++4Fe2++O2 == 4Fe3++2H2O （2分）②
8H2O+FeS2+14Fe3+==15Fe2++16H++2SO42-（2分）
（2）－502（2分）
（3）①8.18（2分）
②Ⅰ. 2HSO3-+2e-==SO32-+H2↑或2H++2e-==H2↑（2分）
Ⅱ. a%<b%(要求注明大小关系, 否则
不得分)（2分）
（4）2.448%（2.5%、2.45%均不扣分）（2分）28.（14分）
（1）3H2S+2 Fe(OH)3＝Fe2S3 +6 H2O （2分）
2.6×10-18（2分）
（2）3︰2（1分） B D（2分）
（3）N2和H2（2分）
（4）K A>K B =K C（2分）66.7% （2分）（5）能提高单位时间氨产量（或提高生产效率）（1分）
37.（15分）
（1）N （1分）正四面体（1分）2（1分）（2）Y的最高价氧化物是分子晶体, M的最高价氧化物是原子晶体。

（2分）
1︰2（2分）
（3）sp2（2分）NO3-（或SO3、BO33-、SiO32-、BF3等）（1分）
（4）（用小横线不扣分）（2分）
（5）12（1分）27（2分）
38.（15分）
（1）2－氯－2－甲基丙烷（1分）羟基（或-OH）（1分）
（2）（2分）
（3）消去反应（1分）取代反应（1分）（4）9 （2分）（2分）
（5）
+ + 2NaCl + （2分）
（6）
（或其它合理答案）（3分）
理科综合试题第 21 页（共 21 页）。