南宁市2019版高一上学期化学期中考试试卷B卷

南宁市2019版高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高三上·佛山月考) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A . SO2通入CaCl2溶液中
B . CO2通入饱和Na2CO3溶液中
C . NH3通入AlCl3溶液中
D . NO2通入FeSO4溶液中
2. （2分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A . 分解反应
B . 离子反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B . NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C . 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D . 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
4. （2分）下列除杂方法正确的是（）
A . 除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入适量H2
B . 除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液
C . 除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏
D . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入适量乙醇，加热与乙酸发生酯化反应
5. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . SO3+H2O═H2SO4
B . NH4Cl NH3↑+HCl↑
C . Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D . NaOH+HNO3═NaNO3+HO2
6. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（）
A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间
B . 胶体较稳定的原因是胶体带电
C . 可用渗析法提纯胶体
D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
7. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）
A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－
B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-
C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
8. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 乙醇和水
B . 汽油和煤油
C . 碘和四氯化碳
D . 色拉油和水
9. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物→碱”转化规律的是（）
A . MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
B . Na2O+H2O═2NaOH
C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D . SO3+H2O═H2SO4
10. （2分）火腿中常用NaNO2、苯甲酸钠作防腐剂，下列关于NaNO2的说法不正确的是（）
A . NaNO2既有氧化性，又有还原性
B . NaNO2属于工业用盐，不能误做食盐
C . NaNO2为NO2对应的盐
D . NaNO2是一种致癌性物质，用量不能太大
11. （2分）下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）
A . Fe2O3 →Fe
B . KClO3 →KCl
C . NH3 →NO
D . H2SO4（浓）→SO2
12. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）
A . 溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+
B . 沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+
C . X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣
D . 沉淀I一定是Al（OH ）3
13. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列叙述错误的个数是（）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
14. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA
B . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C . 1L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
D . 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA
15. （2分） (2016高二下·曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA
D . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
16. （2分） (2016高一下·乐清月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓
17. （2分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mo l·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
18. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C . 100mL1mol/L NaCl溶液
D . 50mL0.5mol/L HCl溶液
19. （2分）将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）
A . 4n mol
B . 10n mol
C . n mol
D . n mol
20. （2分） (2018高一上·云南期中) 同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共2题；共18分)
21. （6分） (2018高三上·石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。

（1） H2O2的电子式是________。

（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I －(aq)= H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）
ii．H2O2(l)+ ________ 。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。

② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。

③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。

________
（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
实验Ⅰ的目的是________，由实验（3）可得出的结论是________。

22. （12分） (2018高三上·桂林月考)
（1）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：________Al＋________ NaNO3＋________NaOH=________NaAlO2＋________N2↑＋________H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

（4）Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温
下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________。

（5） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

三、实验题 (共1题；共7分)
23. （7分） (2019高一下·长春月考) 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________。

a.碱石灰
b.生石灰
c.浓硫酸
d.烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为________；该反应证明氨气具有________性。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共18分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、实验题 (共1题；共7分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、。