2014-2015学年上海市位育中学高三(下)零考化学试卷

2014-2015学年上海市位育中学高三（下）零考化学试卷
一、选择题（每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（）
A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍
B．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒
C．煮鱼时加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味
D．小苏打可用作焙制面包
2．（2分）下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）
A．B．C．1s22s22p3D．
3．（2分）下列做法用到物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢4．（2分）科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子
5．（2分）下列对化学反应的认识，错误的是 （）
A．会引起化学键的变化B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
二、选择题（每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）
6．（3分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
7．（3分）一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似．下列有关说法错误的是（）
A．NF3分子呈三角锥形
B．NF3分子是极性分子
C．NF3与NH3晶体类型相同
D．上述反应的反应物和生成物均属于共价分子
8．（3分）室温时在实验室里将1.12L H2S（g）通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A代表阿伏加德罗常数）（）
A．硫化氢的分子数目约为0.05N A个
B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1N A个
C．反应后溶液中约含OH﹣1×10﹣4N A个
D．反应后溶液中约含S2﹣0.05N A个
9．（3分）通过对汽车尾气排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+CO→N2+CO2．下列关于此反应的说法中，错误的是（）
A．N2为还原产物
B．当x=2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价10．（3分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11．（3分）向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（）
A．Fe3+B．HS﹣C．HCO3﹣D．C6H5O﹣
12．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH 溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）13．（3分）某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（）
A．化学平衡常数K=
B．增大压强，平衡右移，K平衡增大
C．B的平衡转化率是40%
D．其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v正、v逆均增大
14．（3分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
15．（3分）下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（）
A．①②B．②③C．①②④D．②④
16．（3分）利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（）
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e→Fe2+
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e→H2↑
17．（3分）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．（4分）常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）
A．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+） D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）19．（4分）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是（）
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO C．Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
20．（4分）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
A．B． C．
D．
21．（4分）25℃时有关弱酸的电离平衡常数关系为：K i（CH3COOH）＞K i1（H2CO3）＞K i（HCN）＞K i2（H2CO3）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性和加水体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH （CH3COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小C．混合溶液中含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，则一定存在c（Na+）+c（H+）
═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则b一定大于a
22．（4分）运用下表中的信息进行判断，得出的结论合理的是（）
A．反应①中Cl2与FeI2的物质的量之比为2：1
B．反应①中发生的离子方程式可能为：2Cl2+2Fe2++2I﹣→I2+2Fe3++4Cl﹣
C．反应②中每生成1molCl2，电子转移数目为10mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+
四、（共12分）
23．（12分）U、V、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
根据题意完成下列填空：
（1）元素W的原子核外共有种不同能级的电子．
（2）下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）+190kJ
①该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=mol•L﹣1•min﹣1：若继续通入0.20molYO2和0，.10molO2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（YO3）＜mol．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是．（选填序号）．
（4）向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
五、（共12分）
24．（12分）X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．
完成下列填空：
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）元素Y 的核外电子排布式为，Y2H4晶体的类型为，存在键（填金属键、离子键、极性共价键、或非极性共价键），写出Y2H4的一种用途：．
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，得到的金属呈固态，该反应的热反应方程式为．
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
（3）上述反应式中的G不可能是（选填编号）．
a．NH3b．CO c．CH3CH2OH d．H2O2
（4）用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
Ge（OH）CO3+ O2→GeO2+ CO2+ H2O
（5）25℃时，往0.01mol/L的H2X O3的水溶液中通入O2气体后，溶液中pH值（填“变大”、“变小”或“不变”）．
六、（共12分）
25．（12分）某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0，.1000mol•L﹣1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．（3）氨水与醋酸反应的离子方程式是．
（4）食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．
七、（共12分）
26．（12分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I﹣作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I﹣→I3﹣，再用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32﹣+I3﹣→S4O62﹣+3I﹣．（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63﹣）准确称取a g胆矾试样（含有少量Fe3+杂质），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，共用去VmL标准液．
（1）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：．
（2）Cu2+与I﹣的反应，若酸度太高，则反应速率很慢，但酸度太低也不行．本实验中加入少量硫酸的作用是．
（3）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是．
（4）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶以免反应过程中有空气进入，是因为，若用普通锥形瓶进行该实验，则测定结果（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．
（5）滴定实验中所用的指示剂为，判定滴定终点的现象是．根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=．
八、（共10分）
27．（10分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
乙基香草醛分子中有种不同化学环境的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：a．RCH2OH RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
（1）A生成C的反应类型是
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有种．（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在图中的方框内．
九、（共12分）
28．（12分）5﹣氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下．
已知：R﹣NO2R﹣NH2
（1）已知A分子结构中有一个五元环，A不能使溴水褪色，且分子内只有一种
氢原子，则A的结构简式为．
（2）5﹣氨基酮戊酸盐中含氧官能团中除羰基（）外的名称是，C→D的反应类型为．
（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG 与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式．
（4）写出D→E的反应方程式．
（5）已知，请根据本题的所有信息设计由CH3CH2COOH、
苯为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路
线流程图示例如下：HC2=CH2CH3CH2CH3CH2OH．
十、（共14分）
29．（14分）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH3+O24N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为．
（2）尾气中NO的含量为mg/m3．
（3）要处理5m3的尾气，计算需要氨氧混合气的体积．
（4）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，反应为：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
现有另一硝酸厂的尾气试样，其中含0.5mol氮氧化物，用一定体积的25% NaOH 溶液（密度1，.28g/cm3）恰好完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，体积为mL．
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NO x，计算x的值．
2014-2015学年上海市位育中学高三（下）零考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2015春•上海校级月考）下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（）
A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍
B．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒
C．煮鱼时加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味
D．小苏打可用作焙制面包
【分析】A．圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理；B．蚊虫叮咬处含蚁酸，稀氨水呈碱性，蚊虫叮咬处涂抹稀氨水能发生酸碱中和反应；
C．少量食醋和黄酒分别含有乙酸、乙醇，两者能发生酯化反应；
D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体．
【解答】解：A．圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，没有新物质生成，故A正确；
B．蚊虫叮咬处含蚁酸，稀氨水呈碱性，蚊虫叮咬处涂抹稀氨水能发生酸碱中和反应，有新物质生成，故B错误；
C．少量食醋和黄酒分别含有乙酸、乙醇，两者能发生酯化反应，有新物质生成，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，有新物质生成，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学变化，注意化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题，本题难度不大．
2．（2分）（2014•闸北区一模）下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）
A．B．C．1s22s22p3D．
【分析】核外电子是分层排布的，每层可以分为不同的能级．
【解答】解：A．是N原子的电子式，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；
B．是N原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；
C．是N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子亚层，及核外电子运动状态，故C正确；
D．D是N原子的轨道表示式，但原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误．故选C．
【点评】本题考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等，难度不大，注意四者的不同．
3．（2分）（2008•重庆）下列做法用到物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢
【分析】生活中常常利用物质的强氧化性进行杀菌消毒，在反应中有元素化合价变化，且该反应属于氧化还原反应，据此分析解答．
【解答】解：A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，该反应过程中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故A错误；
B．纯碱是强碱弱酸盐易水解而使其溶液呈碱性，其水解反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故B错误；
C．臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，该过程是利用了物质的强氧化性，故C正确；
D．食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是复分解反应，所以不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确反应原理是解本题关键，难度不大．
4．（2分）（2015春•上海校级月考）科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子
【分析】A．同素异形体的研究对象是单质，由同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体；
B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，二者是不同的物质；C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构已发生改变，二者是不同的物质，物理性质不同；
D．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接．
【解答】解：A．同素异形体的研究对象是单质，CO2是化合物，不是单质，故二者不互为同素异形体，故A错误；
B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故B错误；
C．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，物理性质不同，故C错误；
D．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查原子晶体的性质、空间结构、基本概念等，难度中等，关键是根据二氧化硅的结构与性质进行知识迁移．
5．（2分）（2009•上海）下列对化学反应的认识，错误的是 （）
A．会引起化学键的变化B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
【分析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；
B．化学变化是指有新物质生成的变化；
C．化学反应不一定引起物质状态的变化；
D．化学反应都伴随着能量的变化．
【解答】解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；
B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；
C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；
D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．
二、选择题（每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）6．（3分）（2015•上海校级模拟）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【分析】A、O、F无正价；
B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强；
D、过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素．
【解答】解：A、O、F无正价，故A错误；
B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应
水化物的酸性均依次增强，故C正确；
D、位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，A选项为易错点．
7．（3分）（2013•宝山区一模）一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似．下列有关说法错误的是（）
A．NF3分子呈三角锥形
B．NF3分子是极性分子
C．NF3与NH3晶体类型相同
D．上述反应的反应物和生成物均属于共价分子
【分析】A．根据NH3分子构型判断NF3分子构型；
B．分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，则为极性分子，反之为非极性分子；C．NF3与NH3都为分子晶体；
D．NH4F含铵根离子、氟离子，是离子化合物．
【解答】解：A．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构，NF3分子构型与NH3相似，所以NF3分子构型也是三角锥型的，故A 正确；
B．NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3分子构型也是三角锥型的，三角锥形分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子，故B正确；
C．NF3存在N﹣F键，NH3存在N﹣H键，都为分子晶体，NF3与NH3晶体类型相同，故C正确；
D．氨气、氟气以及NF3为分子晶体，NH4F中存在的化学键是离子键、共价键，NH4F是离子化合物，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查物质的结构、化学键、物质的分类等知识，类推方法的应用是解答的关键，题目难度不大．
8．（3分）（2013•普陀区二模）室温时在实验室里将1.12L H2S（g）通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A代表阿伏加德罗常数）（）
A．硫化氢的分子数目约为0.05N A个
B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1N A个
C．反应后溶液中约含OH﹣1×10﹣4N A个
D．反应后溶液中约含S2﹣0.05N A个
【分析】A、条件不是标准状况，1.12L H2S物质的量不是0.05mol；
B、反应后溶液显碱性可能是氢氧化钠过量，也可能是恰好反应生成硫化钠水解显碱性；
C、依据溶液中离子积常数结合PH计算；
D、条件不是标准状况，1.12L H2S物质的量不是0.05mol；
【解答】解：A、条件不是标准状况，1.12L H2S物质的量不是0.05mol，硫化氢的分子数目不是0.05N A个，故A错误；
B、反应后溶液显碱性可能是氢氧化钠过量，也可能是恰好反应生成硫化钠水解显碱性，不能计算氢氧化钠微粒数；
C、恰好完全反应，测得溶液的pH=10，c（H+）=10﹣10mol/L，依据离子积常数c （H+）C（OH﹣）=10﹣14，c（OH﹣）=10﹣4，反应后溶液中约含OH﹣1×10﹣4N A个，故C正确；
D、条件不是标准状况，1.12L H2S物质的量不是0.05mol；不能计算硫离子数，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了酸碱反应溶液酸碱性分析，溶液离子积的计算应用，气体摩尔体积的条件分析，题目难度中等．
9．（3分）（2015春•上海校级月考）通过对汽车尾气排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+CO→N2+CO2．下列关于此反应的说法中，错误的是（）
A．N2为还原产物
B．当x=2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价【分析】NO x+CO→N2+CO2反应中，C元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，以此来解答．
【解答】解：A．该反应中氮化合价由+2x价降低到0价，被还原，氮气为还原产物，故A正确；
B．x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol N2，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故B错误；
C．N2分子中含有N≡N三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O双键，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4，故C正确；
D．令NO x中N元素的化合价为a，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则1×（a﹣0）=1×（4﹣2），解得a=2，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价计算转移电子，题目难度不大．
10．（3分）（2013春•湖北校级期末）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物。