河南省鹤壁市淇滨高级中学2020学年高一化学下学期第二次周考试题

鹤壁市淇滨高中2020学年下学期第二次周考卷
高一化学试卷
考试时间：90分钟
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)
1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
2．下列叙述正确的是( )
A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是( )
A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < W
B．X的简单氢化物的热稳定性比W 的强
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
4．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。

下列有关判断正确的是
( )
A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
5．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和
p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。

下列说法一定正确的是( )
A．原子半径： m>n
B．氢化物的稳定性：n>p
C．q的最高价氧化物的水化物为强酸
D．n在自然界中能以游离态存在
6．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。

下列说法中正确的是( )
A．与A形成化合物的稳定性C>B>E
B．形成简单离子的半径E>D>B
C．单质B和D在常温下化合生成D2B2
D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
8.关于原电池的下列说法中正确的是( )
A.在正极上发生氧化反应
B.化学性质较活泼的金属为负极
C.在外电路,电子流出的是正极
D.是由电能转化为化学能的装置
9.下列说法错误的是( )
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置
B.金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时,A是正极,则B的金属性强于A
C.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2,说明反应达到化学平衡状态
10.在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是( )
①单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
②A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
③单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B
④A、B、C的浓度不再变化
A.①②
B.③④
C.①②③④
D.①③
11.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是(
)
A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B.反应过程中能量关系可用如图表示
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若设计为原电池,当有32.5 g锌溶解,标准状况下正极放出11.2 L气体
12.有a、b、c、d四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象
如下:
实
验
装
置
实
验现象a极质量减小,b极质
量增加
b极有气体产生,c极
无变化
d极溶解,c极有气
体产生
电流从a极流向
d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.d>a>b>c
B.a>b>c>d
C.b>c>d>a
D.a>b>d>c
13.一定温度下某容积不变的密闭容器中,发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是( )
A.容器内H2O(g)、CO、H2物质的量相等
B.容器内气体的密度不再改变
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.v正(H2O)=v正(CO)
14.下图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是( )
A.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液的反应符合图1,且放出热量为ΔE1
B.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的反应符合图2,且吸收热量为ΔE2
C.发生图1能量变化的任何反应,一定不需要加热即可发生
D.CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1
15. 一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)
B.6～10 min的平均反应速率v(H2O2) <0.033 mol/(L·min)
C.反应至6 min时,c(H2O2)=0. 30 mol/L
D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
16.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①②⑤
B.③④⑥
C.⑥⑦
D.④⑤
17．下述关于烃的说法中，正确的是( ) A ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B ．烃是指分子里含碳元素的化合物
C ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D ．烃是指含有碳和氢元素的化合物
18．为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过：①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。

正确的顺序是( )
A ．①②③ B．②③ C．②③① D．③② 19．下列关于甲烷的叙述正确的是( )
A ．甲烷分子的空间构型是正四面体形，所以CH 2Cl 2有两种不同构型
B ．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色
C ．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一
D ．将甲烷与氯气按1∶1体积比混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH 3Cl 20.下列反应属于取代反应的是( )
A ．CH 4――→高温C ＋2H 2
B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2
C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O
D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 二、填空题（共40分，每空2分）
21、（除标注外，每空2分，共14分）X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ; Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子。

(1)Y 在元素周期表中的位置为________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。

(3)X 、Y 、Z 、M 组成两种盐的溶液反应可产生MY 2气体，写出其反应离子方程式：
________________________________________________________________________(3分）。

(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液________(填褪色或不褪色)，原因____________________________________(3分）(用化学方程式表示)。

22、（16分）（1）欲将反应2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为,电解质溶液为,10 min内该电池向外提供 0.2 mol 电子,负极材料的质量变化为,假设该电解质溶液为 1 L,则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为。

（2）对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填在横线上(填写“增大”“减小”“不变”)①降低温度②增大O2的浓度③使用V2O5作催化剂④压缩体积。

23.(10分)燃料电池是利用燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)与氧气反应,将化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。

完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为。

(2)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的(填“正极”或“负极”),另一电极上的电极反应式为。

(3)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

参考答案
1-5 DBBCD 6-10 ADBDB 11-15 AABAC 16-20 DADCD
21、答案：(1)第二周期ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)HSO－3＋H＋===SO2↑＋ H2O （3分）
(4)不褪色Cl2＋SO2 ＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl（3分）
22、
（1）Cu FeCl3溶液减少6.4 g 0.02 mol/(L·min)
（2）减小增大增大增大
23、(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)负极2O2+4H2O+8e-8OH-(3)减弱(4)大于。