广东高三化学专题复习之反应热、电化学(打印版)

高三化学专题复习之反应热、电化学
考点一：反应热
1、25℃、101kPa 下： ①)()(2
1
)(222s O Na g O s Na ==+
111414-⋅-=∆mo kJ H ②)()()(2222s O Na g O s Na =+ 12511-⋅-=∆mol kJ H 下列说法正确的是
A ．①和②产物的阴、阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa 下,)(2)(2)(222s O Na s Na s O Na =+ 1
1317-⋅-=∆mo
kJ H 2、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分
燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，___________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式:_______________。

(2)在通常状况下，金刚石和石墨，____（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转 化为金刚石的热化学方程式：______________________。

(3)12g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g ，该过程放出的热量为____kJ 。

3、(1)肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成N 2和H 2O(g)。

已知：
)()(2)(4222g O N g O g N ==+ )1(17.81-⋅+=∆mo kJ H )(2)()()(22242g O H g N g O g H N +==+ )2(7.5341-⋅-=∆mol kJ H
请写出肼跟N 2O 4反应的热化学反应方程式:___________________________。

(2)己知：-+
+=e g O g O )()(22 1
117.1175-⋅+=∆mo kJ H
)()(66g PtF e g PtF --=+ 1211.771-⋅-=∆mo
kJ H )()()(6262g PtF g O s PtF O -+
-++== 132.482-⋅+=∆mol kJ H
则反应)()()(6262s PtF O g PtF g O -+=+的△H=__________1
1-⋅mo
kJ
(3)已知H 2(g)==2H(g) 111436-⋅+=∆mo kJ H
N 2(g)==2N(g) 121946-⋅+=∆mo kJ H
)()(3
1
)(3g H g N g NH +==
131391-⋅+=∆mo kJ H 则N 2(g)和H 2(g)反应生成NH 3(g)的热化学方程式为___________________________
4、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以+
4NH 和O H NH 23⋅的形式存在，该废水的处理流程
如下：
(1)过程I ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：_____________________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________________ ________________________________________________________________。

(2)过程II ：在微生物作用的条件下，+
4NH 经过两步反应被氧化成-
3NO 。

两步反应的能量
变化示意图如下：
①第一步反应是_________________________（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 _____________________________________________。

②)(114aq NH mo +
全部氧化成)(3aq NO -
的热化学方程式是
________________________________________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。

若该反应消耗32gCH 3OH 转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是____。

考点二：原电池的工作原理
5、根据下图，下列判断中正确的是 A ．烧杯a 中的溶液pH 降低 B ．烧杯b 中发生氧化反应
C ．烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2
D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2
6、下图甲和乙是双液原电池装置。

由图可判断下列说法错误的是
A ．甲图电池反应的离子方程式为++
+==+22Cd CO CO
Cd
B ．+++==+Ag Cd Cd Ag 222反应能够发生
C ．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D ．乙图当有1mol 电子通过外电路时，正极有108gAg 析出
7、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为22232)(2)(3OH Ni OH Fe O H O Ni Fe +==++ 下列有关该电池的说法不正确的是
A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe
B ．电池放电时，负极反应为2)(22OH Fe e OH Fe =-+--
C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D ．电池充电时，阳极反应为O H O Ni e OH OH Ni 2322322)(2+==-+--
8、如图所示，Na-S 电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄
电池的5倍（按相同质量计），电池反应为)1(8
)1(28S n
Na +
n S Na 2。

下列说法不正
确的是
A ．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
B ．放电时Na +
向正极移动
C ．充电时阳极反应式为82168nS e S n =---
D ．充电时钠极与外接电源的正极相连
考点三：电解原理的应用
9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是 A.a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu e Cu
=+-+
22
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2+
向铜电极移动
10、下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K +
通过，该电池充、放电的化学方程式为2K 2S 2+KI 3
K 2S 4+3KI 。

装置(II)为电解池的示意图。

当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红。

则下列说法正确的是
A ．闭合K 时，K +
从右到左通过离子交换膜
B ．闭合K 时，A 的电极反应式为-
--=-323I e I
C ．闭合K 时，X 的电极反应式为2Cl --2e -
==Cl 2↑
D ．闭合K 时，当有0.1 mol K +
通过离子交换膜，X 电 极上产生标准状况下气体1.12L
11、如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO 4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂， 此时溶液呈红色。

（指示剂的pH 变色范围：6.8—8.0，酸色-红色，碱色-黄色） 回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是____（填编号）； ①A 管溶液由红变黄；②B 管溶液由红变黄；③A 管溶液不变色；④B 管溶液不变色
(2)写出A 管中发生反应的反应式：_____________________
(3)写出B 管中发生反应的反应式:_____________________________ (4)检验a 管中气体的方法是_____________________________
(5)检验b 管中气体的方法是__________________________________ (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内 观察到的现象是_____________________________。

12、如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4KOH==2K 2CO 3+6H 2O
请回答：
(1)甲池是____池，通入O 2的电极作为____极，电极反应式为____________________________ (2)乙池是_____池，A 电极名称为____极，电极反应式为____，乙池中的总反应离子方程式为________________，溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g 时，甲池中理论上消耗O 2_______mL （标准状况下）； 此时丙池中某电极析出0.60g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是____________（填序号）。

A. MgSO 4溶液 B. CuSO 4溶液 C ．NaCl 溶液 D. AgNO 3溶液
13、(1)通过电解NaClO 3水溶液的方法也可以制备NaClO 4，进而可以制备HClO 4，写出阳极的电极反应式__________________。

(2)碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为_________________________。

(3)将含-
27
2O Cr 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe 2+
和-
272O Cr 发生反应，生成的Fe 3+
和Cr 3+
在阴极区与OH -
结合生成Fe(OH)3
和Cr(OH)3沉淀除去。

写出阴极的电极反应式_________________________________。

电解法中加入氯化钠的作用是：__________________________。

14、Ag 2O 2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH 加入适量AgNO 3
溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8△ Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列问题：
(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是___________________________
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn
转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：________________________
参考答案
1、D
2、(1)金刚石 C （石墨，s ）+O 2(g)==CO 2(g)
115.393-⋅-=∆mo kJ H
(2)石墨
C （石墨，s ）==C （金刚石，s ） 1
19.1-⋅+=∆mo
kJ H (3)252.0
3、(1)2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)==3N 2(g)+4H 2O(g) 1
11.1078
-⋅-=∆mo kJ H (2)-77.6
(3)N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) 1
192-⋅-=∆mo
kJ H 4、(1)O H NH OH NH 234⋅==+-
+
②废水中的NH 3被空气带走，使O H NH O H NH 2323+=⋅的平衡向正反应方向移动，利于除氨
(2)①放热 01273
1
<⋅-=∆-mo kJ H （反应物的总能量大于生成物的总能量）
②)1()()(2)(2)(2324O H aq NO aq H g O aq NH ++=+-++
11346-⋅-=∆mo kJ H
(3)5:6
5、B
6、B
7、C
8、D
9、D 10、D 11、(1)①④
(2)2H ++2e -==H 2↑(或2H 2O+2e -==2OH -+H 2↑) Mg 2++2OH -==Mg(OH)2↓ (3)4OH --4e -==2H 2O+O 2↑（写2H 2O-4e -==4H +
+O 2↑也可）
(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰 (5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）
12、(1)原电 正 O 2+2H 2O+4e -==4OH -
(2)电解 阳 4OH --4e -==O 2↑+2H 2O 4Ag ++2H 2O 电解 4Ag+O 2↑+4H +
减小 (3)280 BD
13、(1)+-
--+=-+H ClO e ClO O H 22432 (2)-
-
+=++OH MnOOH e O H MnO 22
（或2MnO 2+H 2O+2e -=Mn 2O 3+2OH -
)
(3)2H ++2e -=H 2↑或2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -；增强溶液导电性
14、(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO 3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已
洗涤完全）
(2)Ag OH Zn K O H KOH Zn O Ag 2)(224242222+=+++。