2024届河北邢台市内丘中学等五校化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

2024届河北邢台市内丘中学等五校化学高一第一学期期末质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列行为不符合
．．．安全要求的是
A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
2、下列有关物质性质及对应用途描述正确的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料
C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
3、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是( )
A．气态氢化物稳定性：Y＞T
B．五种元素中原子半径最大的是Z
C．R位于元素周期表中第二周期第IV A族
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
4、下列离子方程式书写正确的是（）
A．硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3+2H2↑
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
C．FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O
5、下列离子方程式正确的是（）
A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2O
B．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑
C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑
D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑
6、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液
7、下列说法正确的是
A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液。

该溶液的物质的量浓度为1000
17
a
V
mol·L－1
D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1
8、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
9、下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关
10、运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。

目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是
A．二氧化硫B．二氧化碳C．PM2.5与可吸入颗粒物D．二氧化氮
11、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()
①Na Na2O 2Na2CO3
②S SO 3H2SO4
③Fe Fe2O 3Fe2(SO4)3
④SiO 2Na2SiO 3H2SiO3
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
12、根据下列反应：① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-② 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
③ Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu ④ 2MnO4-+ 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑+2Mn2++ 8H2O
则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．Cl2> Fe3+> MnO4-> Cu2+> Fe2+B．Cl2> MnO4-> Fe3+> Cu2+> Fe2+
C．MnO4-> Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+D．MnO4- > Fe3+ > Cl2> Cu2+> Fe2+
13、下列叙述中错误的是
A．Fe2O3难溶于水B．Fe3+的水溶液为黄色
C．Fe(OH)2容易被空气氧化D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀14、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（）
主要成分K+Cl-Mg2+SO2-4
含量（mg/L）20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5
A．Na+B．Ba2+C．Ag+D．OH-
15、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
16、下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是（）
送检物：血液
检验目的：血常规血型：O型检验结果：
项目中文名称结果单位参考值ALT谷丙转氨酶7U/L＜40
ALB白蛋白43.9g/L35-55
TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18
A．溶解度B．质量分数C．密度D．物质的量浓度
17、合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。

下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是()
A．A B．B C．C D．D
18、现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )
A．均为0.84 L
B．均为0.56 L
C．①＞②
D．②＞①
19、已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( ) A．X为酸、Y为碱B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
20、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：①加入稍过量的K2CO3溶液；②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是( )
A．①②③④⑤B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③②①⑤④
21、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，体积为15.68L，质量为24.4g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）
A．7 ∶10 B．2 ∶1 C．4 ∶3 D．5 ∶2
22、下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是（）
（1）可以大量共存（2）加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+ 、NH4+、Fe3+、SO42－D．H+、Cl－、CO32－、NO3－
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。

(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。

24、（12分）M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_____________________；
②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_____________________；
③N与Q转化为P的离子反应方程式：______________；
④一定条件下Q与水反应的化学方程式：_____________________。

（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀
①P为______________；
②M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式______________；
③P溶于M的离子反应方程式_____________________；
④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________。

25、（12分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、
玻璃棒、_____。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_____。

（3）乙装置的作用是_____；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_____。

（4）当戊中观察到_____现象，则说明已制得硝酸。

某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因__________。

如何改进置_________。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_____。

26、（10分）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：
（1）装置a中发生的是实验室制CO2的反应，反应方程式为___。

（2）装置b中发生反应的离子方程式为___，装置c的作用为___。

（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是___。

（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。

取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

往所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。

再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。

试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___。

27、（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________ 、_______________ ；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为
______________________________；
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；
（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；
（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： __________________
28、（14分）硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。

有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。

（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。

①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。

③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比__________________。

④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。

（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2。

①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。

②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是
___________mL。

29、（10分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

某博物馆修复出土铁器的过程如下。

（1）检测锈蚀产物
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ. Fe转化为Fe2+。

Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

（将反应补充完整）___________
（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。

化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。

一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是________。

②脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。

离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；
B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；
D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；
答案选A。

【点晴】
明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。

例如常见意外事故的处理：
意外事故处理方法
洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖
2、C
【解析】
A、SO2的漂白性是因为SO2可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误；
B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，故在烟花的制作中会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO，是因为MgO 的熔点高，B错误；
C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；
故选C。

3、C
【解析】
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24，设T的最外层电子数为x，则有5x−1 =24，则x=5，则T为N、R为C、X为Si、Y为P、Z为S。

【详解】
A. 气态氢化物稳定性：NH3＞PH3，故A错误；
B. 五种元素中原子半径最大的是X(Si)，故B错误；
C. C位于元素周期表中第二周期第IV A族，故C正确；
D. S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故D错误。

综上所述，答案为C。

4、C
【解析】
A. Na2SiO3在水溶液中完全电离，在离子方程式中应该拆成离子，故A项错误；
B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性，说明NaHSO4过量，正确的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B项错误；
C.符合事实且电荷守恒、原子守恒，故C项正确；
D．氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入过量氨水，应该生成氢氧化铝，故D项错误；
故答案为C。

【点睛】
判断与量有关的离子方程式正误关键是：少定多变，例如B选项Ba(OH)2少量，氢氧化钡定，钡离子与氢氧根离子必须符合系数比1:2。

5、A
【解析】
A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2O，A正确；
B.铝与稀盐酸反应的离子方程式应为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B项电荷不守恒，B错误；
C.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C项电荷不守恒，C错误；
D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式应为：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D选项电荷不守恒，原子也不守恒，D错误；
故答案选A。

【点睛】
离子方程式的正误判断，要留意电荷是否守恒，本题的B、C、D均与电荷守恒有关。

6、B
【解析】
A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合题意；
B.Fe与Fe2（SO4）3溶液发生的反应为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合题意；
C.Fe与CuSO4溶液发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同时析出64gCu，溶液的质量减小，不符合题意；
D.Fe与AgNO3溶液发生的反应为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同时析出216gAg，溶液的质量减小，不符合题意；
答案选B。

7、C
【解析】
A.物质的量浓度中的体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不等于
1mol /L ，A 项错误；
B .将2.3g 钠投入到97.7g 水中会发生2Na +2H 2O ＝2NaOH +H 2↑,溶质是NaOH ，所得溶液中溶质的质量分数大于4.%，B 项错误；
C .a g NH 3的物质的量为a ÷17mol ，得到VmL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为1000a /17V mol ·L －1，C 项正确；
D .硫酸是二元强酸，1 mol ·L －1的硫酸溶液中c (H ＋)＝2 mol ·L －1，D 项错误；
答案选C 。

8、C
【解析】
A ．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl ，反应时有大量白烟，A 项正确；
B ．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH 溶液反应而被吸收，B 项正确；
C ．钠着火燃烧产生黄色火焰，C 项错误；
D ．氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D 项正确；
答案选C 。

9、A
【解析】A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm ，浊液的粒子直径大于100nm ，故A 错误；
B. Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故B 正确；
C. 电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H 2SO 4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C 正确；
D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的聚沉有关，故D 正确；
故答案选A 。

10、B
【解析】
污染物主要有PM2.5与可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳不是空气污染物，故选B 。

11、C
【解析】 ①2222Na+O Na O 点燃，2222322Na O 2=2Na CO O CO ++，①能实现； ②22S+O SO 点燃，不是生成SO 3，②不能实现；
③2343Fe+2O Fe O 点燃，不是生成Fe 2O 3，③不能实现；
④2232SiO +2NaOH=Na SiO H O +，2323Na SiO 2HCl=2NaCl H SiO ++↓，④能实现；
综上，答案选C 。

12、C
【解析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl 2>Fe 3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe 3+>Cu 2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu 2+>Fe 2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO 4->Cl 2，所以氧化性强弱顺序是MnO 4->Cl 2>Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+，答案选C 。

13、D
【解析】
A. Fe 2O 3属于较活泼金属的氧化物，难溶于水，A 正确；
B. Fe 3+的水溶液呈黄色，B 正确；
C. Fe(OH)2容易被空气氧化，生成Fe(OH)3，C 正确；
D. Fe 3+溶液中滴入含SCN -的溶液，溶液立即出现红色，而不是生成沉淀，D 错误。

故选D 。

14、A
【解析】
本题实质考查离子共存问题。

【详解】
A ．Na +和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A 符合题意；
B ．Ba 2+和SO 2-
4反应生成BaSO 4沉淀而不能大量共存，B 不符合题意；
C ．Ag +和Cl -反应生成AgCl 沉淀而不能大量共存，C 不符合题意；
D ．OH -和Mg 2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D 不符合题意。

答案选A 。

15、D
【解析】
A 、
B 、
C 选项中只是等量的钠反应，放出氢气，
D 选项中，不仅钠反应生成氢气，铝也反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D 选项。

16、D
由表中信息可知，检测人的总胆固醇的指标为4.27mmol/L，正常人的固醇的指标为3.6-5.18 mmol/L，根据该指标的单位为mmol/L，1mol/L=1000 mmol/L，物质的量浓度的常用单位是mol/L，故可以确定该指标的物理量是物质的量浓度。

故选D。

17、D
【解析】
A. 在实验前先验纯H2，验纯后先通入H2再加热，防止加热空气与H2混合气体，发生爆炸，A正确；
B. CCl4萃取碘水中的I2，在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，以充分混合而萃取，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，防止分液漏斗内的压强过大，B正确；
C. 从安全角度考虑，先撤导管后撤酒精灯，防止骤冷试管，尾气处理装置中的液体倒吸到集气瓶中，氧气不溶于水，可用排水法收集氧气，C正确；
D. 镁为活泼金属，从试剂瓶中取出并切下使用的镁块后，剩余的镁要放回原试剂瓶，D错误。

18、C
【解析】
①到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10－3×2mol=5×10－2mol，盐酸的物
质的量为75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为
2
7.51022.4
2
⨯⨯
－
L=0.84L；
②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C 正确，
答案选C。

19、D
【解析】
X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。

故选D。

20、C
【解析】
加入稍过量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍过量的KOH溶液除MgCl2，加入稍过量的BaCl2溶液除K2SO4，过量的氯化钡用K2CO3除去；
根据分析，正确的顺序是：②加入稍过量的KOH 溶液除去MgCl 2，③加入稍过量的BaCl 2溶液除去K 2SO 4，①加入
稍过量的K 2CO 3溶液除去CaCl 2和过量的BaCl 2；④过滤后，⑤滴入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的KOH 、
K 2CO 3；故选C 。

21、A
【解析】
首先可以把2CO 看成“多了一个氧的CO ”，由m V 15.68n===0.7mol V 22.4
解出气体的总物质的量，0.7mol 一氧化碳的质量应该为0.728=19.6g ，实际上为24,4g ，也就是说多出来的4.8g 其实都是氧原子，即0.3mol 氧原子，所以该混合气体可以看成0.7mol CO 和0.3mol 氧原子组成的混合物，因此碳和氧的物质的量之比为0.7:(0.7+0.3)=7:10，答案选A 。

22、B
【解析】
A.Ba 2+与SO 42－反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能大量共存，A 错误；
B.K +、Na +、NO 3－、CO 32－相互之间不发生反应且加入氢氧化钠后不产生沉淀，B 正确；
C.K + 、NH 4+、Fe 3+、SO 42－能够大量共存，但加入氢氧化钠后会产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C 错误；
D.H +与CO 32－反应生成二氧化碳气体，所以不能大量共存，D 错误；
故答案选B 。

二、非选择题(共84分)
23、H 2O 2 FeCl 3 催化 氧化 MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
【解析】
中学阶段与MnO 2反应的制备的气体有O 2和Cl 2，其中在不加热条件下，用H 2O 2和MnO 2制备O 2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO 2制备Cl 2，则A 为H 2O 2，B 为HCl ，C 为O 2，D 为Cl 2，F 为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E 为变价金属，应为Fe ，是目前人类应用最广泛的金属，则F 为Fe 3O 4，G 为FeCl 2，H 为FeCl 3。

（1）由以上分析可知，A 为 H 2O 2，H 为FeCl 3；正确答案：H 2O 2；FeCl 3。

（2）在不加热条件下，用H 2O 2和MnO 2制备O 2，H 2O 2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO 2制备Cl 2，发生：4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，MnO 2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。

（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO 2+4HCl （浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。

24、FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
【解析】
(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成红褐色分散系为氢氧化铁胶体。

则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。

①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
②氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；
③N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(2)①若M为NaOH，且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为Al(OH)3；
②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
④偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。

25、胶头滴管或量筒过氧化钠干燥氧气和氨气的混合气体4NH3+5O24NO+6H2O 紫色石蕊试液变红过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶试管丁内水面慢慢上升，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色
【解析】
（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管；
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为
4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛
有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；
（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色。

26、2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑干燥CO2排尽硬质玻璃管中的空气
4Na+3CO22Na2CO3 +C
【解析】
根据装置：A装置由稀盐酸与碳酸盐制备二氧化碳气体，制得的二氧化碳中混有HCl和水蒸气，B中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，c中浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的二氧化碳与Na在d中反应，在点燃d装置中的酒精灯前，必须除去系统内的空气，防止钠与空气中的氧气反应，f防止g中水蒸气进入d装置，g防止空气中的二氧化碳进入d装置，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，据此分析作答。

【详解】
(1)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)B中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；根据分析可知装置c的作用是干燥二氧化碳，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；干燥CO2；
(3)在点燃d装置中的酒精灯前，必须除去系统内内的空气，防止钠与空气中的氧气反应，故答案为：排尽硬质玻璃管中的空气；
(4)该黑色不溶物为碳，通过对生成物进行了探究实验可得出钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，可以写出反应的方
程式：4Na+3CO2点燃
2Na2CO3 +C，故答案为：4Na+3CO2
点燃
2Na2CO3 +C。

27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色
C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全
【解析】
(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；
(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl；。