化学平衡——衡化学平衡常数 教学设计 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡——衡化学平衡常数 教学设计
【教学目标】
1.理解化学平衡常数的含义，会平衡常数表达式的书写。

2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算 。

3.应用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及反应进行的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力。

【教学重难点】平衡常数、转化率
【教学过程】
【知识回顾】
【思考】从定量的角度研究，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ 1.新课导入
[师]在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？下面以反应H 2（g ）+ I 2（g ）2HI （g ）为例进行分析。

[投影]展示在457.6 C 时，该反应体系中各物质的浓度。

[学生活动]根据表格数据，计算()()
222()⋅c HI c I c H ，并计算平均值。

并分析其中规律。

[得出结论]分析上表数据可知，该反应在457.6℃达到平衡时，()()
222()⋅c HI c I c H 是一个常数。

结论：该常数只与反应本身及温度有关，与反应物或生成物浓度无关。

2.新课讲授
[板书]一、化学平衡常数
[师]1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

[板书]2、表达式 (C)(D)K (A)(B)
⋅=⋅p q m n c c c c [师]在书写化学平衡常数时，应注意以下：
(1)其中c 为各组分的平衡浓度
(2)固体或纯液体浓度看作常数“1”，不代入表达式；
3. 平衡常数与方程式的关系
（1）K1= 1/K2。

正逆反应，K互为倒数。

（2）K1 = K32。

系数扩大(缩小)倍数K乘方（开方）
（3）方程式相加(减)，则K相乘(除)。

4.化学平衡常数的意义
化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。

K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反应越完全。

K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。

一般来说，反应的平衡常数K﹥105，认为正反应进行得较完全；K ﹤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。

5.化学平衡常数的计算
思路：先列出化学反应中各物质的“起始量、转化量、平衡量”(三段式)，求出各物质的平衡浓度，再代入平衡常数公式求解。

[课堂小结]
(1) K只是温度的函数，不随起始浓度大小而变化。

由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。

若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升高温度,K 减少;
(2) K与方程式写法有关。

(3) K值大小标志反应能达到的最大限度,可推断反应进行的程度。

(4)利用K值可以判断反应是否处于平衡状态,并判断平衡的移动方向。