山东省滨州市利国乡中学2018年高一化学期末试卷含解析

山东省滨州市利国乡中学2018年高一化学期末试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
参考答案：
C
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．1 mol H2O的质量为18 g；
B．CH4的摩尔质量为16 g/mol；
C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；
D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L．
【解答】解：A．1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C．
2. .对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(A2) =0.4mol/(L?s) B. v(B2) =0.8mol/(L?s)
C． v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min)
A
略
3. (双选)下列符合绿色化学的“原子经济性”的是()
A．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．用石灰石、水为原料制取熟石灰
CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．工业上用乙烯[C2H4]为原料在催化剂作用下与水发生反应制取酒精[C2H5OH]
CH2===CH2＋H2O C2H5OH
D．用氨气制取硫铵
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
参考答案：
CD
解析绿色化学的主要特点是“原子经济性”，即在获取新物质的转化过程中，既要将原料中的每一原子都转换成产品，充分利用资源，又不产生任何废物和副产品，实现废物的“零排放”。

根据这些信息可知答案为C、D。

4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）
A. 分子中N，O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氧原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子
C
试题分析：A．分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B．该分子中N-N-N键角都是108.1°，，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C．氮元素的化合价是＋1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D．15.2g该物质的物质的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，则含有0.1×10×6.02×1023个原子，D错误，答案选C。

5. 已知钙的原子序数为20，下列对钙及其化合物的叙述不正确的是
A．钙位于周期表中第4周期、ⅡA族B．氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强
C．单质钙跟冷水反应产生氢气D．氢氧化钙易溶于水
参考答案：
D
6. R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为
A.m+n
B.A－m+n
C.A－m－n
D.A＋m－n
参考答案：
C
略
8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
参考答案：
D
略
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 向次氯酸钙溶液通入：
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
参考答案：
D
9. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味
参考答案：
A
略
10. 下列有关实验的说法正确的是（）
A．把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯
B．盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO２，证明氯的非金属性比碳强
C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色
D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
参考答案：
C
略
11. 工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NO x+ NH3→N
+ H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的2
NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是
A 1:1
B 2:1
C 3:1
D 1:3
参考答案：
D
12. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）
A. 一定是金属元素
B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素
D. 可能是金属元素也可能不是金属元素
参考答案：
D
略
13. X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是
A．原子序数X＞Y＞Z
B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜Z
C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ
参考答案：
BC
14. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. K+、Fe3+、SCN–、Cl–
B. Fe3+、K+、OH–、SO42–
C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4–
D. Na+、H+、SO42–、CO32–
参考答案：
C
【详解】A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；
B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；
C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；
D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；
答案选C。

15. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．提出分子学说
C．发现元素周期律 D．提出电离学说
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为检验精盐纯度，需要配制240 mL 1 mol/L NaCl（精盐）溶液。

（1）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容
正确的操作顺序是_________________________（填序号）。

（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少：
_______________________、_________________________。

（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
_______________________、_________________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
_____________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
参考答案：
（1）⑤①④⑥③⑦②
（2）250 mL容量瓶、胶头滴管
（3）未选用250 mL容量瓶；未用玻璃棒引流
（4）④⑤
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，
B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

请回答下列问题：
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。

(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺
序为__________(用化学式表示)。

(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，
它的电子式为；②中所含的化学键有：。

(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为
________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得
溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量
之比为________，上述反应的化学方程式为________________。

参考答案：
(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)
(2)H2O>HCl>CH4
(3)（1分）（1分）离子键和非极性键
(4) Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑
18. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I－ = 2 Br－ + I2 ；用碘置换溴的反应式为：
I2 + 2 BrO3－ = 2 IO3－ + Br2。

两个置换反应矛盾吗？简述理由。

参考答案：
不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。

若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

19. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图
所示。

（忽略溶液体积变化）
（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。

（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。

（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。

参考答案：
（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
（2）22.4
（3）1mol/L。