中考化学考点跟踪突破第15讲金属资源的利用和保护

第15讲 金属资源的利用和保护
一、选择题
1．(2018，盘锦模拟)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。

下列条件中，铁钉的腐蚀速度最快的是( A )
2．(2018，广州)下列有关铁的说法错误的是( A )
A ．参考右图信息，铁的相对原子质量为26
B ．生铁和钢是常见的铁合金
C ．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D ．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2
3．(2018，营口模拟)下列有关金属材料的说法正确的是( D ) A ．硬铝片比纯铝片硬度小
B ．钢的性能优良，是很纯的铁
C ．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D ．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
4．(2018，株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( D ) A ．在金属表面涂油或刷漆
B ．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C ．制成耐腐蚀的合金
D ．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
5．(2018，原创)下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( D ) A ．农具上铁锈不及时除去
B ．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C ．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D ．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
6．(2018，淄博)铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位，下列说法正确的是( D ) A ．铁在干燥的空气中容易生锈
B ．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C ．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D ．生铁的含碳量比钢的含碳量高
7．(2018，抚顺模拟)如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是( A ) A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C ．该实验的反应原理为FeO ＋CO=====高温
Fe ＋CO 2 D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
8．(2018，原创)金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。

下列有关叙述不正确的是( A )
A ．大力开采矿物以保障金属材料的供用
B ．提高废旧金属的回收利用率
C ．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀
D ．用特种塑料代替金属制造机器的零部件 二、填空题
9．人类的生活和生产都离不开金属。

(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是__AC__(填序号)。

(2)铁是应用最广泛的金属。

①生活中用铁锅作炊具，利用了铁的__导热__性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__氧气__和水蒸气等发生了化学反应。

为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是__刷漆__(写一条)。

(3)已知金属M 和N 能够发生如下反应： M ＋H 2SO 4===MSO 4＋H 2↑ Fe ＋MCl 2===M ＋FeCl 2 N ＋FeCl 2===Fe ＋NCl 2 判断Fe 、Cu 、M 、N 的活动性由强到弱的顺序是__N ＞Fe ＞M ＞Cu__；以上三个化学反应均属于__置换反应__(填基本反应类型)。

(4)在AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是__Cu 、Ag__(填化学式)；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有__三__种情况。

10．(2018，重庆)如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。

请回答下列问题：
(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为__C ＋O 2=====点燃
CO 2__。

(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为__C ＋CO 2=====高温
2CO__。

(3)生成铁的主要反应为 Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋ 3CO 2，该反应中发生氧化反应的物质是__B__(填序号)。

A ．Fe 2O 3 B ．CO C ．Fe D ．CO 2
(4)高炉气体的主要成分为N 2、CO 、CO 2，如果将高炉气体通入足量的NaOH 溶液中，发生反应的化学方程式为__2NaOH_＋_CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__。

11．(2018，潍坊)“低碳生活，绿色出行”。

下图为潍坊公共自行车。

请回答下列问题：
(1)图中所示的各部件中，属于金属材料的是__②③__(填序号，下同)，属于有机合成材料的是__①④__。

(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有__延展__性。

(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与__空气、水__接触而生锈。

防止公共自行车链条生锈的有效措施是__涂油__。

(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和__耐腐蚀__。

废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及__保护金属资源__。

12．每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。

(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的__氧气(或O 2)__和水蒸气共同作用的结果。

(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。

这些方法的共同防锈原理是__隔绝空气(或氧气)和水__。

在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：Fe 2O 3＋2Al=====高温
X ＋2Fe ，则X 的化学式为__Al 2O 3__，该反应的基本类型是__置换反应__。

(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式__Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O__。

三、实验题
13．(2018，衡阳)实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。

试回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a.__铁架台__，b.__导管__。

(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末__由红色逐渐变黑__，试管里的澄清石灰水__变浑浊__。

(3)玻璃管中反应的化学方程式为__Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2__。

(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__排除玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸__。

(5)该实验设计装置C 的目的是__燃烧未反应的一氧化碳，防止其污染空气__。

四、计算题
14．(2018，朝阳模拟)用100 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(要求根据化学方程式进行计算，计算结果精确到1 t)
解：100 t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为100 t×80%＝80 t 。

设80 t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 。

3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2 160 112 80 t x 160112＝80 t
x
x ＝56 t 56t ÷96%＝58 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁58 t 。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．人民群众“舌尖上的安全”,是各级政府义不容辞之责。

下列表达正确的是（）
①用甲醛溶液浸泡海鲜防止变质
②制糖工业上,利用活性炭脱色制白糖
③用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”
④霉变的花生洗净后食用
⑤食品腌制时大量使用亚硝酸钠
A．②③④B．②C．②③ D．①③④⑤
2．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）
A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰
3．下列实验现象描述正确的是( )
A．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生具有刺激性气味的气体
B．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜上的浅
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热
4．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中错误的是（）A．在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子数
B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等
5．下列突发事故的处理措施正确的是
A．发现学校图书馆的书籍着火了，迅速在化学实验室配制简易泡沫灭火器去灭火
B．怀疑家里煤气发生了泄漏时，赶紧打开排风扇开关排走危险气体
C．北方冬天过年时，下地窖取储藏的蔬菜前先进行灯火实验
D．手不慎接触到氢氧化钠浓溶液，大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性
6．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可证明鸡蛋壳的组成
7．下图是实验室关于氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）
A．B．C．D．
8．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
下列有关说法正确的是（）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
9．澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗病毒。

已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是()
①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成的
③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16
④将维生素P放在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O。

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
11．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和 CO 的含量随时间变化曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示 CO 含量的变化
B．在一定条件下，蜡烛燃烧生成 CO
C．蜡烛燃烧时，产生 CO 的量与 O2的含量无关
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
12．化学为人类社会进步作出了重要的贡献，下列对化学的认识中正确的是（）
A．食用加碘食盐能够有效预防大脖子病，因此我们应该尽可能多的补充加碘食盐
B．用甲醛浸泡水产品达到保鲜的目的
C．KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素
D．食品中缺乏维生素不利于健康
13．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。

下列说法不正确
．．．的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲
B．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
C．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多
D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态
二、填空题
16．某校化学研究性学习小组的同学对一包敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验判断其中是否有碳酸钠．判断氢氧化钠是否变质的方法之一，其反应的化学方程式是：_____．
17．金属材料在日常生活中广泛使用．
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是_____．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_____．
（2）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_____ 薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式_____．
18．某方便面的营养成分表如表(其中碳水化合物主要指淀粉等)：
营养成分表
项目每100克
能量 1966千焦
蛋白质 7.5克
脂肪 21.8克
碳水化合物 60.7克
钠 2300毫克
(1)表中“钠”是指_____(填字母序号)。

A 离子
B 分子
C 元素
D 单质
(2)该方便面中含的营养素有_____种。

(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是_____(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。

(4)方便面通常采用精美的塑料袋包装，处理不当易造成“白色污染”，塑料属于_____材料。

(5)中国居民膳食指南建议每天食用食盐石超过6克，假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐_____克。

(保留小数点后一位)
三、简答题
19．请回答金属的相关问题。

（1）黄铜与纯铜相互刻划，在_________上有划痕；
（2）“千锤百炼，百炼成钢”这句话从化学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中________的含量。

（3）将镁粉放在硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤出的固体中一定含有的金属单质是_____________。

20．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

⑴从分类角度：空气属于___________________（填“混合物”或“纯净物”）。

⑵从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是____________________（填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。

若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是
__________（填标号）。

⑶从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。

将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______________________________________________________。

将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是_______________。

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为____________。

②Ⅱ中反应的化学方程式为____________________________。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

反应Ⅲ_____________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

⑸从环保角度：下列保护空气措施合理的是_______（填标号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
四、实验题
21．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

（1）A中的试管__________（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。

（2）B中溶液变浑浊的原因是__________________
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。

（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是__________（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）五、流程题
22．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。

以钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:
（查阅资料）钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式____________________________。

（2）操作 2 的名称是_____________。

（3）工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti,氩气的作用是
______________________________。

六、计算题
23．实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示。

请根据相关信息计算：
（1）该瓶硫酸溶液的质量是____g；
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_________mL（计算结果精确至0.1mL)；（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式______________________。

24．维生素A能维持人体正常的视觉反应，鱼肝油富含维生素A，其化学式为C20H30O，其中元素质量分数最小的是_____，氢、氧元素质量比为_____．
七、探究题
25．请参与下列实验探究：
（实验探究）
实验内容记录数据
A．借助新型传感设备探究红磷、白磷在空气中燃烧时
的耗氧情况
燃烧红磷：瓶内剩余氧气的体积分数为8.85%
燃烧白磷：瓶内剩余氧气的体积分数为3.21%
B．用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数
反应前测定：广囗瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占
容积)为125.0mL
反应后测定：进入广口瓶中水的体积
为25.0mL
(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同___(填“化合物”或“单质”)。

进行A实验时，燃烧反应的化学方程式可表示为___。

(2)实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气，红磷、白磷均足量的情况下得到的，请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因___。

(3)实验B中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是___和___(填数字编号)。

①在集气瓶中进行②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐
(4)铁生锈的实质是铁与___(写化学式)发生了化学反应。

根据表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为___。

（反思与拓展）铜在潮湿的空气中生成铜绿（化学式为Cu2(OH)2CO3）时也能耗氧，从化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的___发生反应的过程，所以，实验B___(填“能”或“不能”)用铜粉代替铁粉。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B C A B C D A C A D B D B B A
案
二、填空题
16．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
17．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2生铁 Al2O3 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O和2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2
↑
18．C 4 甲状腺肿大有机合成材料 6.0
三、简答题
19．纯铜碳或C 银、铜或Ag、Cu
20．混合物（一个）氮（气）分子 C 木条熄灭；氧气（O2）氢气（H2） 4NH3+5O2
4NO+6H2O 属于 B、C
四、实验题
21．（4分）（1）不能（1分）
(2 )浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出（1分，合理给分）（3）会（1分）
（4）A=C＞B（1分）
五、流程题
22．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O过滤防止钛、镁在高温时被氧化
六、计算题
23．21.7 500mL×1.84g/mL×98%× + 500mL×1.84g/mL×2%×
24．氧元素 15：8
七、探究题
25．单质 4P+5O22P2O5白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧③④ O2、H2O 20% 氧气、二氧化碳不能
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是( )
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D．实验过程中一定没有CO2生成
2．化学就在生活中，以下对生活现象分析正确的是（）
A．补铁酱油：酱油中含有铁单质
B．轮胎爆炸：温度升高，分子体积变大
C．食物腐败：发生化学变化，生成有害物质
D．用碳素笔写档案：碳与O2能发生反应
3．如图中组线“﹣”表示相连的物质间能发生反应，箭头“→”表示这种物质可转化为另一种物质，表格中甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应转化关系的组是( )
组别甲乙丙丁
A组Ca(OH)2HCl CO2NaOH
B组O2 C CO CuO
C组HCl Fe CuO CuCl2
D组HCl Na2CO3AgNO3CaCl2
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性
B．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性
C．生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性
D．氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼
5．你认为下列“家庭小实验”不能成功的是（）
A．用食盐水浸泡去除水垢
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
6．下列各组物质在同溶液中可以大量共存的是（）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4
B．KNO3、NaC1、MgSO4
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2
D．BaCl2、HNO3、Na2SO4
7．某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（）
A．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：8
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．四种物质中只有丁属于氧化物
8．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）
A．锌
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．硫酸钠
9．由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）
溶质碘
溶剂水酒精汽油苯（有毒）
溶解性微溶可溶易溶易溶
A．水B．酒精 C．汽油 D．苯
10．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：①烧碱②生石灰③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰⑥铁钉（）
A．①②④B．①②⑤C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
11．下列行为会增加空气中PM2.5的是
A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾
C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸秆
12．下列有关化学用语正确的是( )
A．2O2N表示两个二氧化氮分子B．2Fe2+表示两个亚铁离子
C．Al3+表示铝元素的化合价为+3价 D．C60表示有60个碳原子
13．下列方法不能达到除杂的目的的是（）
选项物质（括号内为杂质）方法
A N2（O2）将混合气体通过灼热铜网
B Fe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C CaO（CaCO3）高温煅烧
D FeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质能与NaOH反应的是( )
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
15．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出
C．若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙
D．T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7
二、填空题
16．化学与生活密切相关。

（1）化学能指导我们均衡营养，健康身体。

①在六大营养素中，能为人体提供能量的有糖类、___________和蛋白质。

②维生素C能预防坏血病。

右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。

泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和____________________相互作用的结果。

（2）预防疾病，精彩生活。

①某同学经常胃痛。

为了诊断，医生给她做了钡餐照影。

“钡餐”是医用的______________（填化学式）。

若误服碳酸钡，会引起人中毒。

下列物质不能用于急救解毒的是__________（填序号）。

A 牛奶
B 硫酸镁溶液
C 硫酸铜溶液
②医生诊断倩倩是胃酸过多引起的胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。

下列药物比较适合她病情的是______________(填序号）。

A 斯达舒（主要成分是Al(OH)3）
B Stomaches（主要成分是Mg(OH)2）
C 奥美拉唑胶囊（主要成分是 NaHCO3）
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_____的方法提纯甲。

（3）t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_____g。

18．人体中含量最高的元素是_____；在尿素、氯化钾、磷酸钙三种化肥中，属于有机肥的是_____；用熟石灰治理浓硫酸厂的污水的原理_____。

三、简答题
19．将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）若滤液中只含有一种溶质，分析滤渣的成分。

（2）若滤渣中含有两种金属，则滤液可能呈什么颜色？写出发生反应的化学方程式。

（一个即可）
20．（1）根据金属可以做金属丝、热水壶推断，金属具有的物理性质有（答两点）_____、_____。

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____。

（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式_____。

（4）每年因腐蚀而消耗掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_____；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有（答一条即可）_____。

四、实验题
21．学习化学，建立宏观、微观和符号之间的联系。

（1）镁能在空气中燃烧，烟花和照明弹中含有镁粉。

镁在空气中燃烧的微观过程如图1所示，请结合图示回答问题。

①该反应的化学方程式为_____。

②根据上述变化的微观图示，可知化学反应前后，不会发生变化的是_____（填序号）。

A 分子的种类
B 原子的种类
C 分子的数目
D 原子的数目
（2）用肥皂膜套在空瓶口上（瓶中为空气），然后把瓶子放在盛有热水的容器中，其变化如图2所示。

从微观角度分析产生该实验现象的原因：_____。

五、流程题
22．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是．
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是．
a．把混合气体通过灼热的氧化铜
b．把混合气体点燃
c．把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程
式，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是（用化学方程式表示）。

六、计算题
23．为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，学习小组称取了6g样品（杂质仅有氯化钠）放在烧杯中并滴入稀盐酸。

当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

试计算：
（1）A点时，产生气体的质量m为______g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。

_____。

（3）B点时，烧杯内溶液中含有的阳离子是______（写离子符号）。

24．兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数第1次第2次第3次第4次
剩余固体质量（g）21.6 19.2 16.2 16.2
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g。