河南省鹿邑三高2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题(卫星班) Word版含答案[ 高考]

鹿邑三高高二化学第一次月考试题（卫）一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列说法中，正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．下列说法不正确的是( )
A．增大压强，活化分子数增大，化学反应速率可能增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．增大反应物的浓度，活化分子数增大，化学反应速率增大
D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol －1和－1366.8 kJ mol－1，则由C
2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，则( )
A．电解液质量增加m g B．阴极质量增加x g，x＞m
C．阴极质量增加m g D．阴极质量增加y g，y＜m
6．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( )
A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===Na
B．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液) 阳极：Cu－2e－===Cu2＋
C．电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===Na
D．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
7．反应4NH3＋5O2 ⇌4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则下列反应速率正确的是( )
A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008 mol· L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.015 mol ·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.002 mol· L－1·s－1
8．在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为( )
A．等于0.6 mol B．等于1 mol C．大于0.6 mol，小于1 mol D．大于1 mol
9．关于下列装置说法正确的是( )
图CB1－3
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
10．在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) ⇌3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )
A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
11．当把晶体N2O4放入密闭容器中升华并建立N2O4⇌2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中c(NO2)∶c(N2O4)与旧平衡相比，其比值( )
A．变大B．变小C．不变D．无法确定
12．反应X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)正
图CA2－1
反应为放热反应，在t 1时达到平衡，t 2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t 3
时再次达到平衡。

如图CA2－1所示为上述变化的物质的浓度与时间的关系，则t 2时刻使化学平衡发生移动的原因是( )
A ．增大X 或Y 的浓度
B ．增大压强
C ．降低温度
D ．升高温度
13．反应X(g)＋Y(s) ⇌2Z(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是( )
A ．升高温度
B ．增加Y 的用量
C ．减小压强
D ．使用催化剂 14．反应N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)的平衡常数为K 1，在相同的条件下NH 3(g) ⇌1
2N 2(g)
＋3
2
H 2(g)的平衡常数为K 2，则下列关系正确的是( ) A ．K 1＝K 2 B ．K 1＝1K 2 C ．K 1＝(K 2)2
D ．K 1＝⎝ ⎛⎭
⎪⎫1K 22
15．在一定温度，不同压强(p 2＞p 1)下，可逆反应：2X(g) ⇌2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有如图CA2－1所示，正确的是(
)
图CB2－1
16．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) ⇌2SO 3(g) ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t 1：v 正＝v 逆；t 1时改变条件，t 2时重新建立平衡)( )
图CB2－2
A．增加氧气的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂
17．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成
①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解
②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物
③若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是( )
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
18．甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，正确的是( ) A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O
B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小
C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋
D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、非选择题(本大题共5小题，共46分)
19．(6分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

图CB1－7是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
图CB1－7
请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ________________；
又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)的ΔH为________。

20．(8分)PCl5的热分解反应： PCl5(g) ⇌PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＞0。

(1)写出反应的平衡常数表达式____________。

(2)已知t ℃时，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol·L－1。

①该温度下的平衡常数K为________。

②在210℃时，反应PCl5(g) ⇌PCl3(g)＋Cl2(g)的平衡常数K′为1，则t________210 ℃(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③该温度下PCl5的分解率为________。

21．(10分)在一恒温恒容密闭容器中，某化学反应2A(g) ⇌B(g)＋C(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800 ℃，实验Ⅲ在820 ℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)变化如图CB2－5所示。

图CB2－5
请回答：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至30 min内A的平均反应速率为____mol·L－1·min－1。

(2)把实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，可能隐含的条件是__________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测该反应升高温度，平衡向________(“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是________(“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间________实验Ⅰ(填“＞”“＜”或“无法确定”)。

22．(12分)依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)===3Fe2＋(aq)，设计原电池并完成如图CA1－2所示的实验。

图CA1－2
试回答下列问题：
(1)电极X的材料是__________；石墨电极为原电池的__________极。

(2)B装置中发生的电极反应方程式为________；表面皿中溶质Na2SO4的作用是____________。

(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为______________；此处电极反应方程式为________________。

三、实验题(本大题共1小题，共10分)
23．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。

(1)配制实验用的溶液。

要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH 溶液，需要称取__________g NaOH固体。

(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。

写出除去氧化膜的离子方程式__________________________________。

(3)按如图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。

在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

图CA1－4
写出该过程中的电极反应式：
阳极：__________________________；阴极：__________________________。

(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。

写出该过程发生反应的离子方程式：__________________________。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、非选择题(本大题共5小题，共46分)
19．(6分) _____________________________；________。

20．(8分)
(1) ____________________________。

(2)①_________________。

②_____________。

③_____________。

21．(10分)
(1) ______mol·L－1·min－1。

(2) ______________________。

(3) ________， ________。

(4)________
22．(12分)
(1) __________； __________极。

(2)____________________； __________________________。

(3)____________________________；_____________________。

三、实验题(本大题共1小题，共10分)
23． (1) __________g(2)_ ___________________________。

(3)阳极：_____________________________________________；阴极：_______________________________________________。

(4) ______________________________________。

高二化学(上)首次月考答案（卫）
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、非选择题(本大题共5小题，共46分)
19．(6分) NO 2 (g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH ＝－234 kJ · mol －
1
－760.3 kJ · mol －1 20．(8分) 1)K ＝
c （PCl5）c （PCl3）·c （Cl2）
(2)①0.450 ②＜ ③75.0%
21．(10分) (1)0.01 (2)催化剂 (3)正 吸热 (4)＜ 22．(12分) (1)铁 正
(2)Fe 3＋＋e －===Fe 2＋ 增强溶液的导电性 (3)滤纸变为红色 2H ＋＋2e －===H 2↑ 三、实验题(本大题共1小题，共10分)
23．(1)38.4 (2)Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ (3)2Al ＋3H 2O －6e －===Al 2O 3＋6H ＋ 6H ＋＋6e －===3H 2↑ (4)NH 3·H 2O ＋H
＋
===NH 4＋
＋H 2O。