最新-安徽凤阳艺荣高考补习学校2018届高三化学第三次

2018-2018年凤阳艺荣高考辅导学校第三次月考
化学试题
（满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Mg :24 Cu :64
一、选择题(20个小题，每题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A．SO2、NO x、CO2、固体颗粒物同为大气污染物
B．SO2对环境的主要影响是容易形成光化学烟雾，危害市民健康
C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会增大
D．臭氧层是地球生命的保护伞，氟氯烃在破坏臭氧层时起到催化剂作用
2、（2018广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮
D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
3、（2018山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
4．（2018上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
5、（2018江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
6.（2018上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2C． Na2S D． BaCl2
7、减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生
．．．温室气体的是
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵
8、下列褪色过程不是因为氧化还原反应
．．．．．．．．．．而褪色的是
A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红
C．SO2气体能使品红溶液褪色
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去
9．（2018广东卷）下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤
D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
10．(18广东)氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl 2+2NH 3＝N 2+6HCl 检查氯气
管道是否漏气。

下列说法错误的是
A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟
B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性
C 、该反应属于复分解反应
D 、生成1molN 2有6mol 电子转移
11. (18全国改编)某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、SO 2和HCl 中的某几种气体组
成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，总体积基本不变；通过过量的澄清
石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，
燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。

则原混合气体的成份是
A.HCl 和CO
B.HCl 、H 2和CO
C.CH 4和NH 3
D.HCl 、CO 和SO 2
12.（2018重庆卷）下列叙述正确的是
A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4
B ．Agl 胶体在电场中自由运动
C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈
D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3
13、(2018上海卷)N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是
A ．标准状况下，2.24 L SO 3含有的分子数等于0.1N A
B ．常温下，1L 12 mol·L －1 浓盐酸与足量MnO 2充分反应生成Cl 2分子个数等于3N A
C ．分子数为N A 的CO 、N 2混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g
D ．3.4 g NH 3中含N —H 键数目为0.6N A
14.（2018安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol ·L
—1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3
的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是
A B C D
15. （18海南）室温时，下列各组物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是
A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3
B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3
C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3
D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C12
16、（2018上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A ．NO 2通入FeSO 4溶液中
B ．CO 2通入CaCl 2溶液中
C ．NH 3通入AlCl 3溶液中
D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中
17、(2018上海17)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入
后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度
合理的是
A ．2.0mol/L
B ．1.5 mol/L
C ．0.18 mol/L
D ．0.24mol/L
18、下列反应的离子方程式书写正确的是：
A ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋ ＝ H 2↑ + Cl 2↑
B ．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO 2 ＋ 2Cl －＋2H ＋＝ Cl 2↑ ＋ Mn 2＋ ＋ H 2O
电解 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH)
A
C C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋
＝ CO 2↑＋H 2O
D ．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋Cl 2 ＝ 2Cl －＋2Fe 3＋
19、（2018江苏卷）下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
② ③ ④
⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 20．(2000上海)铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL
的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的
氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A ．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.18g
二、非选择题（5个小题，共30分）
21、X 是中学化学中的常见物质，X 既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

（1）若X 为氧化物，X 的化学式．．．
为 。

（2）若X 为单质，X 用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式．．．．．
为 。

（3）若X 与稀硫酸反应生成无色无味的气体A ，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B 。

等物质的量的A 和B 在水溶液中反应又生成X 。

常温下X 与足量稀氢氧化钠溶液．．．．．．．反应的离子方程式．．．．．
为 。

22、右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见
物质，其中C 为单质，且为空气的主要成分之一；
D 为黄绿色气体；
E 为日常生活中应用最广泛的金
属单质之一，其余为化合物。

它们存在如图所示
的转化关系，反应中生成的次要产物均已略去。

（1）指出MnO 2在反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A 是 ；若反应①是在常温条件下进行，
则A 是 。

（3）写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式．．．．．。

（4）写出B 与F 反应的离子．．方程式．．．。

23. (18江苏)有两个实验小组的同学为
探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图
所示的装置进行实验。

通入SO 2气体，将带余
烬的木条插入试管C 中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。

（3）第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。

为检验
是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：
上述方案 （填“是”或“否”）合理。

请简要说明两点理由：
①
；
②。

24.（2018山东卷)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a ．浓H 2SO 4
b ．稀HNO 3
c ．NaOH 溶液
d ．氨水
(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，
说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋
的方法是 (注明试剂、
现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，
下列说法正确的是 。

a ．电能全部转化为化学能
b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c ．溶液中Cu
向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属
25.（2018山东卷)实脸室用MgCl 2、AlCl 3的混合液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4流程如
黄铜矿
冰铜(mCu 2S∙ A (Cu 2O 、Cu) B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂
空气 焙烧
A B C D E(收集瓶)F G
溶液下:
(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，
再滴加另一反应物。

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。

(3)判断流程中沉淀是
否洗净所用的试剂是 。

高温焙烧时，
用于盛放固体的仪器名称是 。

(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。

F 中试剂的作用
是 。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 _。

凤阳艺荣高考辅导学校第三次月考化学答题卷
一、选择题（每题3分，共60分）
二、非选择题（共40分）
21.（1） 。

（2） 。

（3）。

22. （1）剂，剂。

（2）；。

（3）。

（4）。

23.（1）
（2）。

（3）
①
；
②。

24. (1)__
_____(2) ，。

(3) 。

(4) 。

25. (1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) 。

_。