2006江苏高考化学最新模拟试题五

2006江苏高考化学最新模拟试题五
D
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新
型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙
牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为： 2 A （g ）+ B(g) = 2 C （g ）；△H=Q kJ ·mol -1（Q ＜0 ）
D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解
质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强
4．下列有关说法正确的是
A ．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br —氧化，
再加入AgNO 3溶液则不会产生浅黄色沉淀
B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化
C ．证明CH 3CH 2CH=CHCH 2CHO 分子中有碳碳不饱和键的方法：向其
中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
D ．检验溶液中是否含有SO 42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl 2溶液
用盐酸酸化
5． 24g 石英和80g 石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是
A ．4.48L
B ．8.96L
C ．11.2L
D ．17.92L
二、选择题(本题包括10小题，第6~15小题每小题4分，共40分。

每小题只有
一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，
但只要选错一个，该小题就为0分)
6．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ．3.6 g 重水中所含质子数为2N A
B ．4.48 L N 2所含分子数为0.2 N A
C ．12g 金刚石中含有碳碳键的个数为2N A
D ．1 molS 与足量Cu 反应生成Cu 2S 转移N A 个电子
7．右图中a 、b 、c 、d 、e 、f 为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A ．b 、c 、e 三种元素的单核离子半径大小关系： e>b>c
B ．六种元素中，d 元素的性质最稳定
C ．c 的氢化物沸点比f 氢化物的沸点低
D ．b 元素除0价外，只有一种化合价
8．2005年11月黑龙江中化石油某苯厂发生爆炸，使松花江发生了严重的水污染，
2006年3
月苏州市某酚醛树脂厂的排放的污水中苯酚等物质严重超标，使当 地
很多人饮用自来水而中毒。

下列有关苯和苯酚的有关叙述正确的是
A ．苯和苯酚分子中所有的原子都在同一平面上
B ．苯酚比苯易与溴发生取代反应，说明羟基对苯环的影响使苯环上的氢活泼
性增强
C ．某污水是否含有苯酚，可以加入三氯化铁看溶液是否呈紫色
D ．除去苯中混有的苯酚，可以加入溴水充分反应后分液
9．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H 2的物质的量之比为3: 1其原因可能是
A ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B ．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C ．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大
10．下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
11233色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A ．SO 2
B ．Cl -
C ．Fe 3+
D ．NO 3 -
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：
c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)
B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB －)＞c (H 2B )＞c (B 2-)
C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA
－)＋c (OH －)＋c (A 2-)
D ．c (NH 4＋)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：
c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl )
13．某学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是
A ．A 中一定有Fe 3+
B ．
C 中一定有Fe 3+
C ．B 为AgI 沉淀
D ．A 一定为FeBr 2溶液
14．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z ，起始时容器体积均为V L ，发生如下反应并达到平衡(X 、Y 血红
状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。

此时Ⅱ中X 、
Y 、Z 的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是
A ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B ．若X 、Y 不均为气态，则平衡时X 的产率：Ⅰ＞Ⅱ
C ．若X 、Y 均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D ．若X 为固态，Y 为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ ，则新平衡
时Z 的体积分数变小
15． 某结晶水合物的化学式为A ·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，ag 晶
体溶于bg 水中即达饱和，形成密度为ρg/mL 的溶液，下列表达式正确的是
A ．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a （M-18n ）/M （a+b ）mol/L
B ．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a （M-18n ）/M （a+b ）％
C ．饱和溶液的体积为：（a+b ）/ρL
D ．25℃时，A 的溶解度为：a （M-18n ）/（bM+18an ）g
第II 卷 (非选择题 共90分)
三、(本题包括2小题，共22分)
16．（7分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:
容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器
是 ;
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ;
④中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用 次。

(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是
A ．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g ，所得溶液的浓度
B ．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C ．中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值
D ．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量
17.（15分） 为清楚地看到无色NO 遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。

某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：
(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸 ②如图塞好疏松的棉花和铜丝 ③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应 ④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。

第①步放入大理石的作用是：
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO 产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO 气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。

但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
图三
图二棉花 铜丝
过量稀硝酸
碳酸钙
图一
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会
而使后面的实验无法观察到预期现象。

②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
影响铜丝与硝酸的继续反应。

(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与
塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用
一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液
漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边
顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在
答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别
画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。

为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到
达，设定有条件精确称量，还
需要的数据是
(5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。

已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
四、(本题包括3小题，共34分)
18．（8分）某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。

他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
（1）该电解池的阳极电极方程式：
铅蓄电池的正极电极方程式：
（2）若Ag +导电，α-AgI 本身质量将 。

(填不变、变大、或变小)
若I -导电，阳极附近的α-AgI 晶体密度将会 。

(填不变、变大、
或变小)
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH 2SO 4，则电解池的阴极增重 g 。

19．（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。

试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）
（2）硼酸的分子式为H 3BO 3，已知H 与O 成键，则其分子结构式为： 。

（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。

已知0.01mol 硼酸可以被20mL 0.5mol ·L -1NaOH
溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示） 写出硼酸与NaOH 溶液反应的化学方程式：
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
（5）科学家发现硼化镁在39 K 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排
列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z
轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子
投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据右图确定硼化镁的化学式为
（6）核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。

在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR 谱中都给出了相应的峰(信号)。

谱中峰的强度与结构中的H 原子数成正比。

例如：乙醛的PMR 谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1。

某硼烷的核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1：2，
已知其相对分子质量为28，试写硼烷可能的结构式 该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧，生成1mol 液态水可放出722kJ 的热量，请写热化学方程式：
20．（12分）已知A 是常见气体，K 是石油化学工业的重要的基础原料，是一种植物生长调节剂，G 是一无色液体，D 、E 、I 、J 四种物质中含同一种元素。

图中一些反应条件和产物已省去。

⑥ ⑧ ⑦ ③ ② ① 加热到一定温度 J K G
C
E A B H G J I
（1）工业上反应③在 _______________中进行，反应⑦在_______________（均
填工业设备名称）中进行。

反应⑥的条件是________
_______。

（2）除反应③、⑦外，还有 反应是工业反应。

（填数字序号）
（3）反应①的化学方程式是
______________________________________________。

反应③的化学方程式是
______________________________________________。

反应⑧的化学方程式是
______________________________________________。

五、(本题包括2小题，共18分)
21．(8分）A 为某芳香烃的衍生物，只含C 、H 、O 三种元素，环上有两个取代基。

又已知A 的相对分子质量为150，A 不能使FeCl 3溶液显色，但可被新制Cu(OH)2氧化为B ，B 能浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C ，C 分子中有一个含氧的六元环。

（1）写出符合上述条件的B 的可能的结构式：
（2）写出任意一种B 生成的C 的结构简式：
（3）含有苯环的属于酸的A 的同分异构体的有 种
22．（10分）已知：
①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。

后者又能与含羰基化合物反应生成醇：
RBr ＋Mg ()−−−
→−O H C 252RMgBr −−→−O CH 2RCH 2OMgBr −−−→−+H O H /2RCH 2OH
②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：
③苯在AlCl 3催化下能与酰卤作用：
请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依
−→
−∆+ HCl O + R —C O —M A B HB CH 2=C a
b c
（1）写出下列反应的反应类型：C→D：F→G：
（2）写出E和J的物质的结构简式：E：J：
（2）写出下列反应方程式：
D→E：
G→H：
六．(本题包括2小题，共16分)
23.（6分）在c(NO3_)等于4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3的100mL混合液中，加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后，称量为24.8g,将此沉淀溶于稀盐酸中无气体产生;滤液中滴入NaCl溶液无现象，然后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀，过滤，将沉淀物用酒精灯加热，冷却称重为4.0g，求参加反应的铝的质量。

24．（10分）根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。

请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。

将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2体积(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6和C3H4的体积。

(设体积单位为升)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。

组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。

将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气(相同状况下测定)
①判断混合气体有________________两类烃组成。

②上述判断的理由是
________________________________________________________．(用简要文字叙述)。

③上述两类烃的体积比为__________________________
2006江苏高考化学最新模拟试题五
化 学参考答案
1.C
2.B
3.C
4.D
5.D
6.C
7.A
8.BC
9.C 10.BD 11.D 12.AD 13.B 14.CD 15.B
16.（1）①锥形瓶(1分）②玻璃棒、胶头滴管(2分）③检查是否漏水(1分）④三(1分）（2）A 、C(2分,一对一错0分） 17.（1）排出试管中的空气(2分）
（2） ①因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气;(2分）
②产生的NO 排开酸液而与大部分铜丝脱离接触。

(2分） （3）正确画出如右图得2分。

左边下端漏斗口露出橡皮塞也正面确。

若左边画一普通漏斗，亦给分。

（4）分液漏斗最大量程刻度处。

(2分）
铜丝反应前后的质量(2分）
（5）2NO 2+H 2O =HNO 2+HNO 3
NO 2+NO+H 2O =2HNO 2 4NO+O 2+2H 2O =4HNO 2
在此反应条件下，氮氧化物（NO 、NO 2）的最终产物并非HNO 3一种，实际存在着较低价态的HNO 2，实际消耗氧气的量将要减少。

(3分）
（答出一条以上反应，讲出耗氧量减小的意思，都给满分。

18.（1）Ag-e -=Ag + ,(2分）PbO 2+4H ++SO 42-+2e -=PbSO 4+2H 2O(2分）
(2)不变，变大(2分） （3）108(2分） 19.（1）弱 (1分）
（2 (1分）
（3）B(OH)3+H 2O
[B(OH)4]—+H + (2分）
B(OH)3+NaOH=NaBO 2+2H 2O (2分）
（4）B(OH)3+3CH 3OH 24
H SO ∆
浓B(OCH 3)3—+3H 2O (2分）
（5）MgB 2；(2分） (2分）
（6）B 2H 6(g)+3O 2(g) = B 2O 3(s) + 3H 2O(l)；∆H= - 2166kJ ·mol -1 (2分）
20.（1）沸腾炉，(1分）吸收塔，(1分）常压、催化剂、400∽500℃.(2分） （2）①④⑥ (2分）
（3）2CO+4H 2 CH 3CH 2OH+H 2O (2分）
一定条件
H —O —B
O —H
B H H B H
H H H
4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2 (2分）
CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O (2分）
21．（1）
(4分）
（2） 或 (2分）
（3）14 (2分）
22．（1） (2分）氧化；取代
（2）CH 3COOH ；(2分） (2分）
（3）2CH 3CHO+O 2∆
−−−→催化剂
2CH 3COOH （其他合理也给分）(2分）
(2分）
23.（6）
解：设加进的铝的物质的量为xmol,根据硝酸根守恒列式：
4mol/L ×100×10-3L=3xmol+
mol
g g
/800.4×2, x=0.1mol, m(Al)=2.7g
其它合理解法也得分。

24．（10分）
（1） 设混合气体中C 2H 6和C 3H 4的体积分别为aL 和bL ，由两个反应式可得出下
列关系：
C 2H 6+3.5O 2→2CO 2+3H 2O ； C 3H 4+4O 2→3CO 2+2H 2O ； a 2a 3a b 3b 2b a + b = 1.0 L a=0.4L
(2a+3b)－(3a+2b)=0.2L （2分） b=0.6L （2分）
（2）①炔烃、烯烃；（2分） ②因为V (H 2O) ＜V (CO 2)，即n(H 2O) ＜n (CO 2)，肯定有炔烃，又由题意知，另一种为烯烃，故为炔和烯两类烃。

（2分） ③V 炔︰V 烯=6︰4；（2分）
浓硫酸
170℃
－
CH －－－
O
—C +CH CH
252()C H O
−−−−→
OMgB —C —CH 3
OH —C —CH 3
O。