【化学】中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

【化学】中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。

每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
（1）求粗盐的纯度________。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。

(写出解题过程)
【答案】90.5% 102.2 g
【解析】
【分析】
【详解】
解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

22 MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)
9511758
x y 5.8g ↓
＋
95x
=
58 5.8g
x=9.5g
117y
=
58 5.8g
y=11.7g
x＝9.5 g，y＝11.7 g
(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g
100%=90.5% 100g
⨯
(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g
答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；
(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。

2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。

反应的化学方程式
为2Al2O
3通电
4Al＋3O2↑。

请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少
____？
【答案】2.04t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
232 2Al O4Al+3O
204108
x 1.08t
通电
204x
=
108 1.08t
x=2.04t
答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。

3．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：
求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5%
【解析】
【分析】
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。

【详解】
由图示数据可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。

设参加反应的锌的质量为ag。

244
2n +H SO nSO H 652ag
0.1g
Z Z =+↑
65a =20.1
，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=
6.75g
10g
×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。

4．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S
一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？
【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】
解：设理论上需要H 2S 的质量为x
22S +H 342x
3t
H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t
答：理论上需要H 2S 51吨｡
5．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
(1)表中X 的值为________g ；
(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。

【答案】12 14.6% 4.4 【解析】 【分析】 【详解】
（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g 碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙x=16g -4g=12g 故填：12g 。

（2）由第一次数据可知20g 稀盐酸反应了4g 碳酸钙 解：设盐酸质量分数为y ，
3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 10073
4g 20g y 1004g =,y=14.6%7320g y
++↑+⨯⨯
答；所用盐酸的质量分数14.6%。

（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g 为杂质，杂质质量为5g 故碳酸钙质量16g -5g=11g 最终所得溶液中钙元素质量：
40
100%11g=4.4g 100
⨯⨯ 答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g 。

6．实验小组同学将40g 氢氧化钠溶液和60g 硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g ，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO 4═Mg （OH)2↓+Na 2SO 4计算： （1）氢氧化镁的质量是______；
（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？ 【答案】5.8g 20% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g ； （2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
4
24
22NaOH +MgSO =Na SO +Mg(OH)8058x
5.7g
↓
8058x 5.8g
= x=8g
原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：
8g
40g
×100%=20%。

7．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。

将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。

随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。

所用盐酸的溶质质量分数为________？
【答案】0.73%
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x，
2
NaOH+HCl=
4036.5
0.16g x
NaCl+H O
x36.5
=
0.16g40
x=0.146g，所用盐酸的溶质质量分数为：
0.146g
20g
×100%=0.73%。

8．工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋H2O。

现欲对204 t含Al2O3为10%的铝土矿进行处理（杂质不参与反应）。

求：
（1）204t铝土矿中 Al2O3的质量为______t，Al2O3中铝元素的质量为______t；
（2）如要全部处理完上述铝土矿，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？_____
【答案】20.4 10.8 16t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）204 t含Al2O3为10%的铝土矿中 Al2O3的质量为 204t×10%=20.4t；
Al2O3中铝元素的质量为20.4t×
272
272163
⨯
⨯+⨯
×100%=10.8t；
（2）设理论上需要消耗NaOH 的质量为x
232
2Al O +2NaOH =2NaAlO +H O
10280
20.4t
x
10280
=20.4t x
x=16 t
答：理论上需要消耗NaOH 的质量为16t 。

9．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。

有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为222
Cu S+O 2Cu+SO 高温。

试计算：
（1） Cu 2S 中铜的质量分数_____。

（2）现有含Cu 2S 80%的铜矿400t ，理论上能炼出多少铜？_____ 【答案】80% 256t 【解析】 【详解】
（1）Cu 2S 中铜的质量分数为
642
64232
⨯⨯+×100%=80%。

（2）设现有含Cu 2S 80%的铜矿400t ，理论上能炼出铜质量为x
22
2Cu S O 2Cu SO 16012880%400t
x
160128
=
80%400t x ++⨯⨯高温
x=256t
答：理论上能炼出铜的质量为256t 。

故答案为： （1）80%； （2）256t 。

10．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g 氯化镁溶液和100g 氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。

若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算： （1）所得氢氧化镁的质量为_____g 。

（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。

【答案】5.8g 19% 【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g；故填：5.8g。

（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是x
22
MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl
9558
x 5.8g
↓
9558
=
x 5.8g
x=9.5g
所用氯化镁溶液的质量分数=9.5g
100%=19% 50g
⨯
故填：19%.。