2024学年四川省绵阳市化学高二上期末监测试题含解析

2024学年四川省绵阳市化学高二上期末监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是
A．碳酸B．氢氧化钾C．盐酸D．硫酸
2、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是
A．c(H+)=c(OH﹣)
B．一定是纯水溶液
C．一定是盐溶液
D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1
3、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要
A．3次B．4次C．5次D．6次
4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为N A
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N A
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A
5、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的K w为
A．10-14B．10-2a C．10-(a＋b)D．10-(7＋a)
6、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有13C的说法正确的是( )
A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C．碳元素的相对原子质量为13
D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素
7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
8、下列措施不能增大反应速率的是（）
A．升高温度B．降低温度
C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂
9、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是
A．甲：铁制品表面镀锌B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀
C．丙：量取20.00 mL盐酸D．丁：设计铜锌原电池
10、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体
A．3种B．4种C．6种D．8种
11、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（）
A．5种B．7种C．8种D．9种
12、现有两个热化学方程式
△H＞0①
△H＜0②
下列说法正确的是（）
A．反应①②中都存在△S＞0 B．高温时，反应②可自发进行
C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行
13、依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是
A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl的热稳定性比H2S的强
D．Na的金属性比Al的强
14、下列溶液一定呈中性的是( )
A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
15、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）
A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应
16、常温下，下列叙述正确的是（）
A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂
17、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列选项正确的是( )
A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
18、下列过程属于熵增加的是（）
A．一定条件下水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C．有序排列的火柴散落D．CO点燃时生成CO2
19、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导
醋酸浓度越大，电离程度越大
A
电性，前者的导电性强
B 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液
酸性：HClO＞H2S
D
的pH，前者的pH大
A．A B．B C．C D．D
20、屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。

进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。

下列推测不正确
．．．的是
A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法
B．质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素
C．影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是—O—O—
D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键
21、下列关于常见有机物的说法正确的是
A．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同
B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
22、煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）
A．石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。

B．石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。

C．天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。

D．煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称
为羟基、____、____。

A→B的反应类型为____。

E的结构简式为____。

写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。

已知：（R’表示烃基
或氢原子）。

请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。

_______
24、（12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生
成C ①由C、H
两种元素组
成；
②球棍模型
为：
①由C、H、O三种
元素组成；
②能与Na反应，但
不能与NaOH溶液
反应；
③能与E反应生成
相对分子质量为
100的酯。

①相对分子
质量比C少
2；
②能由C氧
化而成；
①由C、H、O三
种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。

等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：
_____________。

写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。

25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N m）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量
C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量
26、（10分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。

Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

制取氨气。

烧瓶中X固体可以是
_______________。

关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。

则AB段压强变化的原因是__________。

Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。

从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL 氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1盐酸滴定。

用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。

则：
①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；
②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)；
③据图，计算氨水的浓度为___________。

该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度
____________。

27、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

28、（14分）请根据要求填空：水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；
③常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

①某原电池装置如右图，则：
该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。

29、（10分）家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是
__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。

A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。

该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是
___________________________________________________________________________。

该漂白剂中“有效氯”的含量
为_________________（结果保留一位小数）。

若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、B
4、D
5、C
6、D
7、C
8、B
9、B
10、A
11、A
12、D
13、A
14、A
15、C
16、C
17、B
18、C
19、C
20、D
21、C
22、B
二、非选择题(共84分)
23、醚键羰基取代反应
24、CH 2=CH 2+Br 2 →CH 2BrCH 2Br 加成反应 B
+HO —NO 2
浓硫酸
Δ−−−−−→+H 2O
CH 2=CH —COOH+HO —CH 2CH 3催化剂
Δ−−−−−→CH 2=CH —COOCH 2CH 3+H 2
O 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO + 2H 2O
25、排除体系中的N 2 A 和D D C x H y O z N m +（
42y z x +
-
）O 2x CO 2+2y H 2O+2m
N 2 吸收未反应的
O 2，保证最终收集的气体是N 2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD
26、 CaO （或NaOH 等） NH 3溶于水，使瓶内压强减小 碱式滴定管 c ＝ 4.5×10-2 mol·L -1
偏高（或“偏大”） 27、②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO 2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C 12H 22O 11（蔗糖）
12C+11H 2O
2H 2SO 4（浓）+C
Δ
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O CO 气体能还原热的酸性高锰酸钾
5CO+6H ++2MnO 4-Δ
5CO 2↑+2Mn 2++3H 2O
28、274 1.0×10-11 < > Zn Cu 2++2e -==Cu 64
29、125> ClO -＋H 2O HClO ＋OH - 次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性 10a-14 BD ClO -+2I -+2H +=Cl -+I 2+H 2O 淀粉溶液 溶液褪色，且半分钟内不恢复 5.3% 偏低。