电解池电极方程式书写练习
电解池电极反应式的书写专项练习
(2)充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色。
(3)放电过程中氢离子的作用是_________和________________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为________。
①HSO 在阳极放电的电极反应式是__________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)Cl2与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
12、①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______________________________________________。
12、H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴
膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：____________________。
19.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
第19题图第20题图
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO 占95%。写出CO2溶于水产生HCO 的方程式：___________________________。
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电解池练习—电极反应式的书写和分类
电解池练习一一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象: ，要把电解质溶液复原,加。
2、HCl：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加 .小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度 ,pH 电解对象：，要把电解质溶液复原,加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原,加 .小结:该电解池反应的电解对象是 ,这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH6、H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH7、Na2SO4:阴极: 阳极总方程式：电解质浓度，pH小结：以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原,加 .这一类电解反应称为电解水型.4、电极方程式的书写总结阳极：；反应类型：反应。
阴极：；反应类型：反应.阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒,总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4：阴极：阳极总方程式:2、CuSO4阴极：阳极总方程式：三、电解原理的应用：1、氯碱工业:电解制、和。
电极反应方程式: 阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀:电镀时，通常把作阴极，把作阳极,用含有作电镀液。
3、铜的精炼：电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部,形成电冶金：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠,方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式1、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t）的关系正确的是（ )2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ )A．锌 B．铁 C．铝 D．镁3、最近,科学家冶炼出纯度高达99。
电极反应式书写练习
电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____ 阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式：。
氯碱工业：用______离子交换膜法，目的是（1）_____________________________ （2）______________________________________________（4）电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
2、应用：（1）精炼铜：阳极电极反应式:阴极电极反应式:溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）（2）电镀（镀铜）镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）1、下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）2、下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（）A、H2SO4B、KOHC、AgNO3D、Na2SO45、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近6、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
电解池练习题
电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置，用于在电流作用下使化学反应发生。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。
练习题一：给定一个锌电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在锌电解池中，锌是阳极（负极），锌离子在电解过程中被氧化失去电子，形成锌离子溶于溶液中，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-电子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-离子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-练习题二：一种电解质溶液中，电解池中产生的气体是氧气。
写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在产生氧气的电解质溶液中，氧气是在阳极生成的，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-电子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-离子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-练习题三：给定一个铜电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在铜电解池中，铜是阴极（正极），铜离子在电解过程中被还原获得电子，形成固体铜沉积在阴极上，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）电子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）离子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）练习题四：给定一个电解质溶液，写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：根据具体的电解质溶液成分，可以确定氧化半反应和还原半反应，并据此得到电子方程式和离子方程式。
例如，对于电解质溶液NaCl，氧化半反应是Cl-（aq）→ Cl2（g）+ 2e-，还原半反应是2H2O（l）+ 2e-→H2（g）+ 2OH-（aq）。
据此得到电子方程式和离子方程式如下：电子方程式：2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）离子方程式：2Na+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）+ 2Na+（aq）通过以上练习题，我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。
原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极： 正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电 充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
电解池电极反应式 书写
HCl CuCl2
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极：
阴极：
NaCl
总反应化学方程式：
离子方程式：
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
AgNO3
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
溶液 PH 溶液
变化
酸 性 增 CuO 强 ， PH 减小
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag 化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==通==电4Ag + O2↑+ 4HNO3 离子方程式：4Ag+ + 2H2O =通==电= 4Ag + O2↑+ 4H+
酸性增 强 ， PH 减小
增大 H2O
解 水 型
NaOH 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
不变 H2O
Na2SO4 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电解池电极反应式 书 写
-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
H2SO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
电
电化学电极反应式总反应式练习(答案
电化学电极反应式、总反应式练习规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式：1、铜锌硫酸原电池（如右图）中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Zn－2e- = Zn2＋，正极电极反应式为：2H+ + 2e- == H2↑。
总反应式为：Zn + 2H+ == H2↑＋Zn2＋。
2、锌铜硫酸铜溶液原电池（如右图）中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Zn－2e- = Zn2＋，正极电极反应式为：Cu2++2e－===Cu。
总反应式为：Zn ＋Cu2＋= Zn2＋＋Cu。
3、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为：负极电极反应式为：Fe－2e- = Fe2＋，正极电极反应式为：2Fe3＋＋2e- = 2Fe2+。
总反应式为：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋。
4、空气—锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－。
总反应式为：2Zn+ O2+2H2O =2Zn(OH)2。
5、Mg片和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极电极反应式为：2H2O+2e-==H2↑+2OH-。
总反应式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑。
6、新型“海水电池”（Al──空气──海水为能源的新型电池，电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3）负极电极反应式为：Al+3OH－-3e－=Al(OH)3，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－。
7、普通干电池（一般是锌—锰电池。
电池材料：金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰）电极反应式：负极（锌筒）：Zn-2e-==Zn2+ 正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-==2NH3+ 2MnOOH总反应为Zn+2MnO2+2NH4+==== Zn2++2NH3+2MnOOH8、锌锰干电池（碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液是KOH溶液和MnO2）：负极：Zn+2OH－－2e=ZnO+H2O 正极：2H2O+2e- +2MnO2=2OH－+2Mn O (O H)电池反应方程式：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)29、纽扣电池（银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液）的电极反应式：负极：Zn+2OH－－2e=ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e=2OH－+2Ag电池反应方程式：Zn+ Ag2O =2Ag+ZnO10、铅蓄电池（电池材料：金属铅、二氧化铅、硫酸溶液）的电极反应式：负极：__ Pb+ SO42-－2e- = PbSO4__ 正极：PbO2+4H++ SO42-+2e- = PbSO4+2H2O11、新型可充电电池——高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，负极电极反应式为：Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，1324负极：H2－2e- = 2H+正极：O2+4H++4e- = 2H2OH2SO4总反应为：2H2+O2====2H2O14、甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：正极：O2+2H2O+4e-=4OH－，负极：CH4 + 10OH- - 8e- === CO32- + 7H2O总反应：CH4 +2O2 +2OH-=== CO32- + 3H2O如把KOH 改为稀H 2SO 4做电解质，则电极反应式为： 正极： O 2+4H ++4e - = 2H 2O ，负极： CH 4 + 2H 2O - 8e - === CO 2+ 8H + 总反应： CH 4 +2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O15、新型的乙醇电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：正极： O 2+2H 2O+4e - =4OH － ，负极： C 2H 5OH + 16OH - -12e - === 2CO 32- + 11H 2O 总反应： C 2H 5OH +3O 2 +4OH - === 2CO 32- + 5H 2O16、电化学腐蚀：⑴析氢腐蚀（酸性环境）负极：Fe - 2e - = Fe 2+ 正极：2H + + 2e - == H 2↑⑵吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境）负极：2Fe-4e -===2Fe 2+ 正极： O 2+4e -+2H 2O==4OH - 总反应式为： 2Fe+ O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O 2+2H 2O==4Fe(OH)317、电解熔融状态的电解质（惰性电极）：（1）电解熔融的氯化钠：电极反应方程式：阳极： 2Cl －－2e - =Cl 2↑ ，阴极： 2Na + + 2e - == 2Na 总反应的化学方程式： 2NaCl ==== 2Na ＋Cl 2↑ （2）电解熔融的氯化镁的电极反应方程式：电极反应方程式：阳极： 2Cl －－2e - =Cl 2↑ ，阴极： Mg 2+＋2e - = Mg 总反应的化学方程式： MgCl 2 ===== Mg ＋Cl 2↑（3）电解熔融的氧化铝的电极反应方程式：电极反应方程式：阳极： 2O 2－－4e - =O 2↑ ，阴极： Al 3+＋3e - = Al 总反应的化学方程式： 2Al 2O 3=====3O 2↑＋4Al18、电解电解质溶液（惰性电极）：（1）H 2O 型（惰性电极）：实质是电解水。
高三化学高考备考二轮复习课件：电解池电极反应式书写练习
(2)对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。
阳极：Cu-2e- =Cu2+
阴极：Cu2++2e- = Cu
可实现铁上镀铜。
电解时，(1)溶液中Cu2+浓度减小，(2)中Cu2+浓度增大。
二、惰性电极(？、？、？等)电解溶液
1.(1)稀硫酸、(2)氢氧化钠溶液、(3)硝酸钾溶液
实质是电解？
2.盐酸 阳极：？ 阴极：？
四、根据信息写电极方程式
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极 阴、阳极均为石墨， 阴极为石墨，阳极为铁， 均为石墨 滴加1 mL浓硫酸 滴加1 mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/% 0.922
12.7
57.3
6电.工解业法酸模性拟废该水过中程的（C其r2它O条72-可件转都化相为同C）r3+除去，实验室用
(电1)，①对②应中电，极Cr反2O应72：-被？去。除对的比原①因②是可Cr知2O，72-？在c某(H电+)极有上利放于 C(2r)2③O中72-的去去除除率。明显增高的原因是阳极电极产物能还原 C反r应2O？72-。，写出电极反应？，还原Cr2O72-过程对应的离子
2.（1）A池阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2 。 （2）B池负极电极反应H2-2e-+2OH- =2H2O 。 （3）a、b、c的大小关系b＞a＞c 。
四、根据信息写电极方程式 3.电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液 （1） A、B、C分别是？ 、 ？ 、？ 。 （2） ？离子通过Y膜从左到右移动。 （3）SO32-在？极放电的电极反应？ 。 （4）电解过程中若生成0.1molH2SO4，则阴极区增加的 质量为？ g。
高中常见的原电池(化学电源)电极反应式的书写
常见的原电池（化学电源）电极反应式班级：姓名：座号：一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–—+ 3H25、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)26、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)23、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2 – xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
电解池电极方程式书写教案和练习
电化学反应方程式的书写方法电化学反应方程式的书写方法一. . 书写要遵循的原则：书写要遵循的原则：书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。
方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。
二. . 电化学反应方程式的书写方法电化学反应方程式的书写方法电化学反应方程式的书写方法1. 1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
例1. 1. 电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，a a 为电解液；为电解液；X X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，都是惰性电极，a a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式为极上的电极反应式为______________________________________________________，在，在X 极附近观察到的现象是__________________________________________；；②Y 电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为__________________________________________________________________，检验该电极反应产物的方法是，检验该电极反应产物的方法是________________________________________________。
电解池电极反应方程式填空或默写
讲义04 电解池电极反应书写1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题(注意得失电子的顺序)23阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________3、用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合液(CuSO4与NaCl的物质的量为1∶1)，明显分三个阶段，写出三个阶段的阴、阳两极反应式第一阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________第二阶段：阳极反应式：______________________________________________________ 阴极反应式：______________________________________________________ 总反应化学方程式：________________________________________________ 第三阶段：阳极反应式：______________________________________________________ 阴极反应式：______________________________________________________ 总反应化学方程式：________________________________________________ 4、用铜作电极电解H2SO4溶液：阳极反应式：______________________________________________________ 阴极反应式：______________________________________________________ 总反应化学方程式：________________________________________________ 5、用铜作电极电解ZnSO4溶液：阳极反应式：______________________________________________________ 阴极反应式：______________________________________________________ 总反应化学方程式：________________________________________________ 6、用铜作电极电解CuSO4溶液：阳极反应式：________________________________________________________ 阴极反应式：________________________________________________________ 7、用铁作电极电解NaOH溶液阳极反应式_______________________________________________阴极反应式________________________________________________总反应方程式_____________________________________________8、用Ag作电极电解稀盐酸阳极反应式___________________________________________阴极反应式____________________________________________总反应离子方程式_____________________________________9、以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式_______________________________________________阴极反应式_______________________________________________总反应方程式_____________________________________________10、用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：______________________________________________________ 阴极反应式：_______________________________________________________ 总反应离子方程式：_______________________________________________【电解池电极反应书写】答案2、阳极：4OH －－4e －===H 2O ＋O 2↑ 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑ 总：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑3、第一阶段：阴：Cu 2＋＋2e －===Cu 阳：2Cl －－2e －===Cl 2↑第二阶段： 阴：Cu 2＋＋2e －===Cu 阳：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 第三阶段： 阴：2H ＋＋2e －===H 2↑ 阳：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑4、阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑ 总Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑5、阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Zn 2＋＋2e －===Zn 总：Cu ＋ZnSO 4=====电解CuSO 4＋ZnSO 4 6、阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu7、阳极：Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑ 总：Fe ＋2H 2O=====电解Fe(OH)2＋H 2↑8、阳极：2Ag －2e －===2Ag ＋ 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑ 总：2Ag ＋2H ＋＋2Cl －=====电解2AgCl ＋H 2↑9、阳极：2Al －6e －＋3H 2O===Al 2O 3＋6H ＋ 阴极：6H ＋＋6e －===3H 2↑ 2Al ＋3H 2O=====电解Al 2O 3＋3H 2↑ 10、阳极：2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O 阴极：6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH － 总：2Al ＋2H 2O ＋2OH －=====电解2AlO －2＋3H 2↑11、4 ①CuI 2 Cu 2＋＋2I －=====电解Cu ＋I 2②CuCl 2 Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③KCl 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －④KOH 2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑12、负 4Al 2Cl －7＋3e －===Al ＋7AlCl －4 H 2[解析] 电镀时，镀件作阴极，即钢制品作阴极，接电源负极，根据阴极生成Al 可知反应式为4Al 2Cl －7＋3e －===Al ＋7AlCl －4。
电解池电极式书写
1.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：
Pb+PbO2+4H+ 2Pb2++2H2O． ①判断正误：充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH-+2e-
错 ═PbO2+2H2O
②追问判断：充放电时，溶液导电能力变化不大。
三.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少 4、电解H2SO4；NaOH；KNO3溶液等 阴极：4H+ + 4eˉ ＝2H2↑ 阳极：4OH- －4eˉ ＝O2↑+2H2O
实质电解H2O，加H2O复原
惰性电极电解： 1、电解硫酸铜溶液阴阳极反应和PH的变化？
2、电解氯化钠溶液阴阳极反应和PH的变化？
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
实质电解电解质和水，加HCl气体复原
三.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少 3、电解HCl；CuCl2 阴极：2H+ + 2eˉ ＝H2↑ 阳极：2Cl- －2eˉ ＝Cl2↑
实质电解电解质本身，加HCl气体和CuCl2固体
正确
2.惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，反应开始阴
极和阳极上分别析出的物质是________ A．H2和Cl2 B．铜和Cl2
B
C．H2和O2 D．铜和O2
3.某同学为了使反应2HCl + 2Ag=2AgCl + H 2 ↑能 进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认
电解池电极反应练习
电解池电极反应式专练一、以石墨电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应，并按要求完成相关内容1、氯化铜溶液阳极：（产物可使湿润的淀粉KI试纸变）阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
2、稀盐酸阳极：阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
3、稀硫酸阳极：或阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
4、氢氧化钠溶液阳极：阴极：或总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
5、硫酸钠溶液阳极：阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
6、氯化钠溶液阳极：阴极：或总反应：电解的物质是，向两极滴酚酞，极附近区域变红，电解后溶液PH ，加入可使电解液复原。
7、硫酸铜溶液阳极：或阴极：总反应：电解的物质是，阳极附近区域PH ，加入可使电解液复原，待铜离子放电结束，电解是否会停止？8、硝酸银溶液阳极：或阴极：总反应：电解的物质是，加入可使电解液复原。
9、熔融的氯化钠阳极：或阴极：总反应：10、熔融的氧化铝阳极：或阴极：总反应：电解过程中，阳极材料会损失，需要定期更换，为什么？二、按要求完成下列问题1、电解精炼铜粗铜（成份为：）作极，精铜作极，电解质溶液为。
电极反应式阳极（写4个）：阴极：电解过程中，电解质溶液的浓度。
2、向铁上镀铜铜作极，铁作极，电解质溶液为。
电极反应式阳极：阴极：电解过程中，电解质溶液的浓度。
3、为防止某铁闸门的腐蚀，你有什么样的方法？请从物理方法和化学方法两方面加以说明。
三、综上请总结正确书写电解池电极反应式和总反应式的方法和步骤。
高中常见的电解池电极反应式的书写训练
高中常见的电解池电极反应式的书写训练1 •用惰性电极电解下列溶液⑴NaCI溶液阴极：______________________________ 阳极：___________________________________总反应式：__________________________________________ 。
4.用AI作电极电解下列溶液(1) H2SQ 溶液阴极：_________________________________ 阳极：________________________________ 总反应式：__________________________________________ 。
(2) NaQH 溶液阴极：_________________________________ 阳极：________________________________ 总反应式:高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案1 •用惰性电极电解下列溶液⑴NaCI溶液阴极：2H++ 2e「===H f; 阳极：2CI「― 2e「===Cb f;总反应式：2NaCI + 2H0 电解==Na0+ H f+ CI2 f。
⑵CuS04溶液2+ —一一阴极：2Cu + 4e ===2Cu 阳极：40H —4e ===2H0+ O f;总反应式：2CuS0+ 2H2O电解==Cu+ 2HSQ+ Q f。
2 •用惰性电极电解下列熔融态物质⑴MgCI 2阳极：2CI 一_ 一9+ 一—2e ===CI2f; 阴极：Mg + 2e ===Mg总反应式：一电解MgCb(熔融)=====Mg+ CI2f o⑵AI 203阳极：60!—12e ===30f; 阴极：4AI3+ + 12e ===4AI;总反应式：电解2AI 203(熔融)=====4AI + 3Q f。
3.用铜作电极电解下列溶液⑴H 20阴极：2H++ 2e 一===H f; 阳极：Cu— 2e 一===CU+;总反应式：电解Cu+ 2H20====Cu(0H)2 J + HH f。
电解池电极反应式
阴极： 2H ++2e — ==H 2
7、电解 CuSO 4 溶液 阳极： 4OH —— 4 e —==2H 2 O+O 2 电解
总： 2 CuSO 4+2H 2 O === 2Cu+O 2 +2H 2SO 4
阴极： 2Cu 2++4e —==2Cu
即使芦花暖鞋，菊花枕头，也觉温暖；即使粗食布衣，陋室简静，也觉舒适，一句
“懂你 ”叫，人无怨无悔，愿以自己的一生来交付。
懂得是彼此的欣赏，是灵魂的轻唤，是惺惺相惜，是爱，是暖，是彼此的融化；是走一段很远的路，蓦然回首却发现，我依然在你的视线里；是回眸相视一笑的无言；是一条偏僻幽静的小路，不显山，不露水，路边长满你喜爱的
（在镀件上析出） 。
常见电解池电极反应归纳 （一）、用惰性电极电解电解质溶液
1、电解 CuCl 2 溶液 阳极： 2Cl — — 2e —==Cl 2
阴极： Cu 2++2e —==Cu
电解 总： CuCl 2 === Cu+Cl 2
2 电解 HCl 溶液 阳极： 2Cl — — 2e —==Cl 2
花草，静默无语却馨香盈怀，而路的尽头，便是通达你心灵的小屋
……
瑟瑟严冬，窗外雪飘，絮絮自语说了这多，你可懂我了吗？若你知晓，无需说话，只报一声心灵的轻叹，那，便是我的花开春暖。
你相不相信，人生有一种念想，不求奢华不求结果，不求你在我身边，只愿有一种陪伴暖在心灵，那，便是懂得。 有人懂得是一种幸福，懂得别人是一种襟怀，互为懂得是一种境界。
A ____________________________________
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班级： 姓名： 学号： 标出下列电池的阴阳极，并写出正确的电极方程式 1、
溶液PH 值的变化 （填“升高”还是“降低”），加 恢复原状态。
2、
值的变化 （填“升高”还是“降低”），加
恢复原状态。
3、 PH 值的变化 （填“升高”还是“降低”），加
恢复原状态。
4、 PH 值的变化 （填“升高”还是“降低”），加
恢复原状态。
5、 溶液PH 值的变化 （填“升高”还是“降低”），加
恢复原状态。
6、 溶液PH 值的变化 （填“升高”还是“降低”），加
恢复原状态。
7、 溶液PH 值的变化 （填“升高”还是“降低”），加
恢复原状态。
8、 PH 值的变化 （填“升高”还是“降低”），加
恢复原状态。
阳极：
阴极： 总反应方程式： NaCl 溶液 NaOH 溶液 阳极：
阴极：
总反应方程式： CuCl 2溶液
HCl 溶液 CuSO 4溶液 NaSO 4溶液 阳极：
阴极：
总反应方程式： 阳极：
阴极：
总反应方程式： H 2SO 4溶液 阳极：
阴极：
总反应方程式： 阳极：
阴极：
总反应方程式： 阳极：
阴极： 总反应方程式：
阳极： 阴极： 总反应方程式：
9、 铁棒上的反应：
铜棒上的反应： 总反应方程式： 石墨1上的反应： 石墨2上的反应： 总反应方程式：。